1、- 1 -存瑞中学存瑞部 2018-2019 学年度第二次质检高三月考（II）理科综合化学试题本试卷共 38 小题，满分 300 分。考试用时 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 CL35.5 Fe:567.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料B. “歼”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直
2、接转换为电能8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB. 密闭容器中 1molH2与 1molI2制备 HI，增加 2NA个 H-I 键C. 25，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.2NAD. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 4/15NA 9.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A. 通入 N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuO 固体，
3、可检验生成的 COC. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D. 若将中的无水 CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气10下列离子方程式书写正确的是( )A用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2：ClO 2NH 3=N2Cl 3H 2OB向NH 4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2溶液：- 2 -NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O 4 3 23C酸性条件下，用H 2O2将I 转化为I 2：H 2O22I =I22OH D用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2NH 3H2O=NH HSO 4 311短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依
4、次增大，由以上四种元素组成的一种化合物 m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物 q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是A.原子半径:ac(H ) c(OH )Cc点对应KOH溶液的体积 V20 mLDa、b、c三点中水的电离程度最大的是c点- 3 -26(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH 4HCO3溶液的作用是_。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO 3的化学方程式：_.上述流
5、程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe 2O3的含量，进行如下实验：a称取样品8.00 g，加入足量稀H 2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的0.010 00 molL 1 KMnO4标准液滴定至终点；d重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO 4标准液体积的平均值为20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中Fe 2O3的质量分数为_。27(14分)H 2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种
6、制备H 2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO 2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。.H 2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为- 4 -_。（3）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸.H 2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H 2(g) H2S(g)CO(g) H7 kJmol 1 ；
7、.CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H42 kJmol 1 。(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。表中 x_。(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H 2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度( T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。 T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。28.(15 分)有资料显示过量的氨气和
8、氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。.岩脑砂的实验室制备(1)C 装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。(2)为使氨气和氯气在 D 中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。(3)装置 D 处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g)能量/(kJmol 1 ) 1 319 442 x 678 930 1 606- 5 -(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀 HNO3、AgNO 3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_。.天然岩脑砂中 NH4Cl
9、 纯度的测定(杂质不影响 NH4Cl 纯度测定)已知：2NH 4Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N 2+ 3H 2O。步骤：准确称取 1.19g 岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。(5)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将 H 和 K 中装入蒸馏水，然后加热 G，_，则气密性良好。(6)装置 H 的作用_。(7)实验结束后，装置 I 增重 0.73g，则天然岩脑砂中 NH4Cl 的质量分数为_。(8)若用 K 中气体体积测定 NH4Cl 纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)36(15 分)亚硝酸（HNO 2）是一种与醋酸酸
10、性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 写出 HNO2的电离方程式 在酸性条件下，NaNO 2与 KI 按物质的量 11 恰好完全反应，I 被氧化为 I2，写出该反应的离子方程式 要得到稳定 HNO2溶液，可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_（填序号） a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫写出该反应的化学方程式 建筑工业盐（NaNO 2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液 分别加入酸性 K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr 3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式- 6 -
11、若改用电解法将废水中 NO2 转换为 N2除去，N 2将在 （填电极名称）生成（6）用 CH4催化还原 NOx可以消除污染，若将反应 CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导 O2-，则电池的正极反应式为_。化学参考答案7.B 8.D 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C26答案：(14分每空2分)(1)过滤 洗涤 调节溶液的pH，使溶液中的Fe 2 完全沉淀为FeCO3(2)4FeCO3O 2 2Fe2O34CO 2= = = = =高 温 (3)5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 4(4)向待测液中再滴
12、加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色(5)96.4%27(14分每空2分)答案：.(1)4SO23CH 4 4H2S3CO 22H 2O= = = = = = = = = = =催 化 剂 高 温.(2)H 2S H HS (3)D .(4)1 076 (5)增大 20% 0.04428(15 分 除标注外每空 2 分)【答案】 (1). 干燥管 (1 分) (2). e (1 分) . f(1分) (3). 无尾气处理装置 (4). 氢氧化钠浓溶液 (5). 导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱 (6). 吸收反应产生的水蒸气，防止对 HCl 测定造成干扰 (7). 89.9% (8). 偏低36（共 15 分除标注外每空 2 分） HNO 2 H+ NO2 4H + + 2NO2 + 2I =I2 + 2NO+ 2H 2O a ，2NaNO 2 + H2SO4=Na2SO4 + 2HNO2 8H + 3NO2 + Cr2O72 =2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O 阴极 (6)2NO2 + 8e- =N2 + 4O2-(3 分)- 7 -
