1、1第 2 课时 海水资源的开发利用1了解海水资源的开发及利用前景。2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水中提取镁、溴、碘等。一、海水水资源的利用1海水水资源海洋约占地球表面积的 71%，海水占地球总水量的 97%。2海水水资源的利用(1)直接利用海水进行循环冷却。(2)海水的淡化：海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水的蒸馏a原理：b注意事项烧瓶需垫石棉网加热。2烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的 ，也不能少于 。23 13需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，防止暴沸。冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。二、海水化学资源的开发利
2、用1海水中的化学元素2海水资源的开发利用(1)海水制盐(2)从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。1从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )AMg BNaCI 2 DBr 2解析：常温下，Br 2为液体单质，故选 D 项。答案：D2(2018雅安市期末)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质3C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中可以得到 NaCl, 电解熔融 NaCl 可制备 Na解析：通过蒸馏的方法从海水中获取淡水，A 错误；钾是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，B 错误；海水蒸发制海盐的过程
3、只发生了物理变化，C 错误；海水晒盐可得到NaCl，电解熔融 NaCl 可得到 Cl2，D 正确。答案：D3判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)坩埚、蒸馏烧瓶、试管均可直接加热。( )(2)海水中含有镁元素，不需要经过化学变化就可获得镁单质。( )(3)太阳能、潮汐能、波浪能都是新型能源。( )(4)从海水中获得的物质均需发生化学变化。( )(5)在开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)海水制盐1方法：把海水引到沙滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。2原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。3食盐用途相关化学反应：氯碱工业：2NaCl2
4、H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 4制钠和氯气：2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 制盐酸：H 2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 制漂白剂：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O制纯碱：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 海水占地球总储水量的 97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业” 。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯
5、气，该反应方程式为_。(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出反应的化学方程式：_，_，_。【解析】 (1)电解熔融 NaCl 的方程式为 2NaCl(熔融)2NaCl 2。(2)该流程较清晰地展示了氯碱产品及 NaCl 循环治理含 SO2= = = = =电 解 的废气并回收 SO2的原理，根据要求写出方程式即可。【答案】 (1)2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 (2)NaOHSO 2=NaHSO35H2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 NaHSO3HCl= =NaClSO 2H
6、 2ONaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A BC D解析：在氯碱工业中，通过反应 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2得= = = = =电 解 到烧碱；H 2与 Cl2化合被水吸收可得盐酸；2NaCl(熔融) 2NaCl 2得到= = = = =电 解 Cl2；在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，= = = = = 可制得纯碱，故选 A 项。答案：A海带中提碘1海带
7、中碘元素的检验(1)关键反应的反应原理：2H 2I H 2O2=I22H 2O(2)实验步骤及验证方法海 带 晒 干 灼 烧 海 带 灰 水 加 热 含 碘 I 水 溶 液 滴 入 H2O2 H ， aqI2/H2O 淀 粉 变 蓝 色2海带中提碘(1)流程：海带浸泡氧化过滤提纯碘单质(2)主要的化学原理：Cl 22KI= =2KClI 2某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。6(1)第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号：限填 3 项)。A试管 B瓷坩埚C坩埚钳 D铁三脚架E泥三角 F酒精灯G烧杯 H量筒(2)第 2
8、 步：I 溶液的获取。操作是_。(3)第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸 B新制氯水CKMnO 4溶液 DH 2O2理由是_。(4)第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。【解析】 本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性 I 的盐，欲得其溶液，需将第 1 步灼烧后的灰烬转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌后
9、煮沸，再进行过滤，滤液即为含 I 的溶液。将 I 氧化为 I2，以用于第 4 步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为 H2O 且无杂质生成，反应的离子方程式为 2I H 2O22H =I22H 2O，加少量稀酸会促进反应。【答案】 (1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染(不会进一步氧化单质碘)7(2018茶陵县第三中学期末)海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是(
10、 )A BC D解析：从海带中提取碘的操作顺序为：先将海带焙烧成灰后加水搅拌，得到悬浊液然后过滤悬浊液得到滤液，向滤液中通入足量 Cl2，然后加入 CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，故合理的操作顺序是 。答案：B海水提溴1工艺流程2基本操作(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物 Br 得到浓缩。(2)氧化：向经过酸化的浓缩的海水中通入 Cl2，将 Br 氧化为 Br2，反应的离子方程式为 Cl22Br =Br22Cl (3)富集：利用溴的挥发，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用 SO2吸收。反应的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4(4)提取：再用 Cl2将 HB
11、r 氧化得到产品溴。海水中提取 Mg、Br 2、I 2时均有氧化还原反应发生，且在提取 Br2和 I2时，氧化剂均为 Cl2，同样均用有机溶剂萃取水溶液中的 Br2和 I2，分液后再利用蒸馏法将 Br2或 I2与有机溶剂分开。8(2018佛山市第一中学期中)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mgL1 。空气吹出、SO 2吸收法工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可
12、将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。【解析】 (1)步骤中二氧化硫把溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为Br2SO 22H 2O=4H 2Br SO 。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合24物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离方法是分液，因此分离仪器的名称是分液漏斗。(3)氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液，以除去氯气。(4)由于温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，
13、因此步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 。【答案】 (1)Br 2SO 22H 2O=4H 2Br SO (2)分液漏斗 (3)溴化钾(或其24他含 Br 的盐类物质) (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低海水提溴过程中将 Br 氧化成 Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A酸性 KMnO4溶液 B氯水CFeCl 3溶液 D碘水解析：Fe 3 和 I2的氧化性都不如 Br2强，故 C、D 错误，虽然酸性 KMnO4溶液能氧化9Br ，但不适合工业生产，因为 KMnO4价格较贵。答案：B1.下列关于海水的知识不正确的是( )A海水资源的利
14、用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合解析：海水可以直接利用，如作循环冷却水，B 项不正确。答案：B2下列叙述不正确的是( )A地球上 99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于 1 mg 的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自于海水解析：海水中溴元素以 Br 形式存在，海水中不存在溴单质，A 项错误。答案：A3若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海
15、水蒸馏淡化C利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子解析：明矾只能使海水中的悬浮物沉淀下来，不能使可溶性的盐转化为沉淀，不能使10海水淡化，A 项不可行。答案：A4海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )A可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全B步骤中加入的有机溶剂是乙醇C步骤的操作是过滤D步骤、的操作分别是过滤、萃取分液解析：A 项可检验是否生成了 I2，反应是否进行完全，应检验溶液中是否有 I ，若无I 则反应完全，错误；B 项乙醇与水互溶，故萃取剂应选用 CCl4等有机溶剂，错误；C 项步骤的操
16、作应为蒸馏，错误；D 项正确。答案：D5(2018九江第一中学期末)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：(1)提取溴的过程中，经过 2 次 Br Br 2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。(2)据上述流程，将 1 m3海水中溴元素(海水中 Br 离子含量为 64 mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下 Cl2的体积为_L(忽略 Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是_。11AH 2O BNa 2SO3CFeCl 2 DKBr(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_。解析：(1)由于海水中的溴离子浓度并不高，所以 2 次转化的目的是为了提高
17、浓度，即富集溴元素；吸收塔中是用 SO2吸收溴，其反应的离子方程式是 Br2SO 22H 2O=4H SO2Br 。(2)1 m3海水所含有的溴离子的物质的量为 11 000 L64103 g/L80 24g/mol0.8 mol，根据 2Br Cl2=Br22Cl 可知，Cl 2在标况下的体积应为 8.96 L，但由于要进行 2 次 Br Br 2转化，所以至少要用 17.92 L。(3)具有还原性且能与 Br2发生氧化还原反应均可用于吸收 Br2，故 B、C 正确。(4)通过电解熔融的 MgCl2可得到镁，化学方程式是 MgCl2 MgCl 2。= = = = =电 解 答案：(1)富集溴
18、元素 Br 2SO 22H 2O=4H SO 2Br (2)17.92 (3)BC (4)24MgCl2 MgCl 2= = = = =电 解 1下列说法正确的是( )A海洋约占地球表面积的 71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D以上说法都正确解析：A 项地球缺少淡水，人类直接使用均为淡水，故应节约用水，错误；B 项正确；C 项蒸馏法需大量的热，成本最高，错误；D 项错误。答案：B2(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )12A用装置甲灼烧碎海
19、带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2尾气解析：灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I 的溶液，B 正确；MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，C 错误；Cl 2在饱和 NaCl 溶液中= = = = = 溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收，D 错误。答案：B3一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异
20、常口渴，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是( )A海水有苦涩味，根本喝不下去B海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡解析：海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物，人体内氯化钠的含量约 0.9%，海水中盐的含量要高很多。因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水死亡。答案：D4从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 13B海水 MgCl2 Mg 蒸 发 电 解 C海水 Mg(OH)2 Mg 石 灰 乳
21、电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 石 灰 乳 盐 酸 电 解 解析：制取镁时电解的是 MgCl2，而不是 Mg(OH)2，A、C 项错误；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁含杂质较多，B 项错误；D 项能制得较纯净的 Mg，D 项正确。答案：D5海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是( )解析：海水中 Cl、Na、K、Mg、Ca、Br 等元素的含量很高，通过富集，可以制取镁、溴单质、食盐等，A、B、C 三项正确；海水中铁的含量很低，工业上不以海水为原料制备钢铁，D 项错误。答案：D6(2018赣州第一中学期末)海水是巨大的资
22、源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是( )A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用 SO2水溶液吸收 Br2的离子反应方程式为 Br2SO 22H 2O=4H SO 2Br 2414解析：目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，A 正确；电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入 CO2生成碳酸氢钠晶体，
23、分解得到纯碱碳酸钠，B 正确；步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，C 错误；二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸，都能完全电离，反应的离子方程式为 Br2SO 22H 2O=4H SO 2Br ，D 正确。24答案：C7在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。(2)第步操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是_(填写字母)。a除去未反应的 NO b除去未反应的 I 3c除去未反应的 Fe d除去碱性物质(3)第步操作可供提纯 I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验 I2的方法
24、是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。解析：因富碘卤水中含有 I ，故加入 AgNO3溶液后，I Ag =AgI；因还原性FeAg，故 AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应：2AgIFe= =FeI22Ag；第步加入稀 H2SO4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取 AgNO3，重新与 I 反应；乙溶液中通入适量 Cl2发生反应：2FeI 23Cl 2=2FeCl32I 2，然后用升华或萃取的方法提纯碘。15答案：(1)FeI 2 FeCl 3 (2)c (3)加热升华 萃取(4)加入淀粉溶液，看溶液是否呈蓝色 (5)2AgI 2AgI 2=
25、= = = =光 8(2018佛山市第一中学期中)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制后可得饱和 NaCl 溶液。精制过程中24所用试剂有BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、盐酸。加入试剂顺序正确的是_。A BC D(2)写出电解饱和食盐水的反应方程式_，产生的 Cl2和烧碱反应能生成_(填商品名称)，反应方程式_。(3)海水中提取食盐后的母液中含有 K 、Na 、Mg 2 等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_。(4)电解熔融的
26、氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_。AH 2 BCO 2C空气 DAr解析：(1)Ca 2 用碳酸钠除去，Mg 2 用氢氧化钠除去，SO 用氯化钡除去，过滤后向24滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂顺序为或或，A、D 正确。(2)电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为162NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2；产生的 Cl2和烧碱反应能生成次氯酸钠、= = = = =电 解 氯化钠和水，即可以得到漂白液，反应方程式
27、为 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。(3)石灰乳中的氢氧化钙属于强碱，加入石灰乳可以沉淀镁离子，因此向母液中加入石灰乳的作用是将 Mg2 沉淀为 Mg(OH)2。(4)H 2是还原性气体，可做镁蒸气的冷却剂，A 正确；CO 2与镁反应生成碳和氧化镁，B 错误；空气中含有氧气、氮气和二氧化碳均与镁反应，C 错误；Ar 是稀有气体，可做镁蒸气的冷却剂，D 正确。答案：(1)AD (2)2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 漂白液 = = = = =电 解 Cl22NaOH= =NaClNaClO H2O(3)将 Mg2 沉淀为 Mg(OH)2 (4)AD1下列海水中的元
28、素，对其用途的说法中不正确的是( )A锂用于制造锂电池 B碘用于医药制碘酒C铀用于制造氢弹 D镁用于制造飞机、汽车解析：铀用作核燃料，可以制造原子弹， H、 H 才用于制造氢弹，C 项错误。21 31答案：C2某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是( )解析：从沙子中还原得到的硅单质含有杂质，为粗硅，由 Si SiCl4 Si， Cl2 H2 通过该过程可获得高纯硅，其目的不是富集。17答案：B3大自然几乎把 99%的溴都存放在海洋中。在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在
29、预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂 SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程涉及的以下化学用语中，错误的是( )A用电子式表示溴化氢的形成过程为 H B海水中 Br 的电子式为C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为 2Br Cl 2=Br22Cl DCl 的结构示意图为解析：HBr 为共价化合物，A 项错误地写成离子化合物的形式，故 A 错误；溴离子带一个单位的负电荷，B 正确；氯气氧化性强于溴，C 正确；Cl 最外层有 8 个电子，D 正确。答案：A4根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )A除去粗盐中杂质(Mg 2 、
30、SO 、Ca 2 )，加入的药品顺序为 NaOH 溶液 Na 2CO3溶24液 BaCl 2溶液 过滤后加盐酸B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩解析：过程应先加入 BaCl2，在 BaCl2之后加入 Na2CO3以除去 Ca2 及过量的Ba2 ，BaCl 2溶液与 NaOH 溶液的顺序可颠倒，如果在过滤沉淀前加入过量 BaCl2溶液，稀18盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，A 项错误；因 MgCl26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等
31、，得不到无水 MgCl2，为制得无水 MgCl2，应在 HCl 气氛中进行，B 项错误；电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，C 项错误；中发生的反应分别为 2Br Cl 2=2Cl Br 2，SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr,2Br Cl 2=2Cl Br 2，第 3 步到第 5 步的目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，D 项正确。答案：D5海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：_，_，的离子方程式为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精
32、 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为使海藻中 I 转换为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘19在_中。解析：(1)为了从悬浊液中分离 I ，应用过滤；从 I2的水溶液中把它提取出来，用萃取。(2)A 中酒精，C 中乙酸，D 中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。(3)萃取分液所需的仪器是分液漏斗。(5)根据(2)B 选项中的两种萃取剂的沸点数据：苯 80 、四氯化碳 77 ，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下 I2升华。最后 I2残留在烧瓶中。答案：(1)过滤 萃取 2I Cl 2=I22Cl (2)B (3)分液漏斗 (4)有三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒 (5)萃取剂沸点较低，I2易升华 烧瓶
