1、1第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氧化钙固体 D硝酸钾晶体2用食盐和水配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒 C天平 D量筒3对下列事实的说明中，有错误的是（ ）A氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性B常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关D铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性420时，某物质在 50 g 水中溶解 1 g，溶液恰好达到
2、饱和，则该物质是（）A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质5甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示下列说法正确的是（）Aa 1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时仍是饱和溶液B甲和乙的溶解度相等Ca 1时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液Da 2时，在 100g 水中加入 60g 甲，形成不饱和溶液6下列实验原理或方法不能达到目的的是（ ）A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B鉴别食盐水和水:测导电性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶7下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液是无色透明、均一稳定的混合物B饱和溶液中的溶质一定比不饱
3、和溶液中的溶质多C饱和溶液变成不饱和溶液后溶质的质量分数不一定变小2D一杯食盐溶液中，底部的密度要比上部的密度大8用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是（ ）A选择的玻璃仪器有烧杯、50mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为 3.0gC用内壁附有水珠的烧杯配制溶液D转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小9如图，向小试管中加入一定量的下列物质，U 型管右侧液面高出左侧液面，则加入的物质是（ ）A硝酸铵固体 B蔗糖固体 C氯化钠固体 D氢氧化钠固体10一些实验方案设计中，不能达到实验目的的是（
4、 ）A鉴别 NaCl 和 NH4NO3固体：分别加少量水溶解，观测现象B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水：分别通入二氧化碳，观察现象C除去 ZnSO4溶液中混有的少量 CuSO4：加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去 K2SO4溶液中混有的少量 KOH：加入适量的稀盐酸二、填空题11在医学上，常用到 0.9%的生理盐水。现要在化学实验室里配制 500g 质量分数为0.9%的 NaCl 溶液。（1）配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是：。（2）需要称量 NaCl 的质量是 g，称量时若指针稍偏右，应进行的操作是（选填“调整游码” 、 “调整平衡螺母” 、 “添加 NaCl”、 “减少 N
5、aCl”中合适的一项） 。（3）装瓶时，若有部分溶液洒落在外面则所，得溶液溶质质量分数。 （选填“偏大” 、“偏小” 、 “无影响”中合适的一项）12认真分析下列各图，回答相关问题：3图 1 图 2 图 3（1）根据图 1 分析，20时，将 20gNaCl 加入 50g 水中形成溶液的质量为。（2）图 2 中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与有关。（3）在图 3 所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是；乙试管内的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。13甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。（1）t 1时，甲物质的溶解度是；乙物质的溶解度随温度的升高而（“增大
6、”或“减小” ）（2）将 45g 甲物质分成三等分，分别加入到盛有 100mL 水的烧杯中，形成 t1时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯中溶质质量最大，烧杯中的溶液质量最小。则方法一是。三、实验题14实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。CuSO4 溶液H2SO4 溶液 Ca(OH)2 溶液 CuO Al Cu .（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关4A铝在地壳中含量高 B铝相对活泼，冶炼较难 C铝的硬度小（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气
7、中其表面易形成致密的。该变化的化学方程式为（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的（填序号）试剂进行实验。.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。【提出问题】该气体是什么呢?【猜想】甲同学认为可能是氧气乙同学认为可能是氢气丙同学认为可能是二氧化硫【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了同学的猜想。对余下两种气体猜想进行如下实验:实验步骤 现象 结论木条不复燃该气体不是氧气收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰发出轻微的爆鸣声，并
8、产生淡蓝色火焰 该气体是【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有离子参与反应. 四、推断题15化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C 是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A_；B_；C_。（2）反应的化学方程式：_。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能。5五、计算题16将铜和氧化铜固体混合物粉末 11.2g 放入烧杯中，当加入稀硫酸 100g 时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为 108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）
9、。求稀硫酸中 的质量分数，写出计算过程。1710 克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。(1)当加入 73 克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 当加入 73 克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？ 当加入 73 克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(2)当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是_。1参考答案1D【解析】A、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C、氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；D、硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。故选 D。2A【解析】【详解】配制 50g
10、 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，A 选项正确；配制溶液的过程中，需要使用玻璃棒搅拌加快溶解速度，B 选项错误；配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中，需要使用托盘天平称量 6g 氯化钠，C 选项错误；配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中，需要量筒量取一定量的水，D 选项错误。故选择 A 项。【点睛】配制一定浓度（或质量分数）的溶液时，需要使用托盘天平称取固体药品，需要使用量筒量取液体，需要使用玻璃棒搅拌加快溶解。3D【解析】【详解】A、氢气能还原氧化铜，是氧化铜还原，说明氢气具有还原性，故选项正确；B、常温
11、下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，溶剂的种类不同，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项正确；C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着表面积大，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，故选项正确；D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，而氧气具有支持燃烧的性质，但是氧气不具有可燃性，故选项错误。故选 D。4B【解析】20时，某物质在 50 g 水中溶解 1 g，那么 100g 水中能溶解 2g，属于可溶物质。故选 B。点睛：掌握 20时，物质溶解度的相对大小是解题关键（溶解度0.01g，属于难容物质，溶解度为 0.01g1g 属于微溶物质，溶解度为 1g10g 属于可溶物质，溶解度1
12、0g 属于易溶物质） 。25C【解析】试题分析：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 a1时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时不是饱和溶液，故 A 错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B 错误；C、a 1时，甲、乙物质的溶解度是 30g，所以甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，故 C 正确；D、a 2时，甲物质的溶解度是 50g，所以在 100g 水中加入60g 甲，形成饱和溶液，故 D 错误考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。6C【解析】A.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降
13、低水的硬度，蒸馏可以除掉水中的的可溶性杂质，得到纯水，故也能将硬水软化，正确；B. 鉴别食盐水和水:测导电性，食盐水中因含有钠离子和氯离子导电性较好，而纯水几乎不导电，正确；C. 二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，无法达到除杂目的，错误； D. 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著变小，氯化钠的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾可用降温结晶，正确。故选 C。7C【解析】A、有的溶液是有色透明的，如硫酸铜溶液就是蓝色的，有的溶液是无色透明的，错误；B、溶质质量=溶液质量溶质质量分数，因此饱和溶液可能比不饱和溶液所含的溶质多，也可能比不饱和溶液所含的溶质少，错误；C、
14、饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数不一定变小，例如，降温使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变，正确；D、溶液具有均一性，一杯食盐溶液中，底部的密度与上部的密度相等，错误。故选 C。8C【解析】试题分析：A 选项配制溶液选择的玻璃仪器有烧杯、50mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，是正确的叙述；B 选项是错误的叙述，将氯化钠放在托盘天平左盘上称量为3.0g；C 选项是错误的叙述，用干燥的烧杯配制溶液；D 选项是错误的叙述，转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数不变，因为溶液是均一稳定的混合物；故答案选择 A考点：一定溶质质量分数溶液的配制9D【解析】右边支管的
15、红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，3可知物质溶于水放热，使瓶内气体膨胀，压强增大A、硝酸铵溶于水温度降低错误；B、蔗糖加入水中温度没有明显的变化，错误；C、氯化钠加入水中温度没有明显的变化，错误；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，正确；故选 D【点评】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热10D【解析】A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，能够达到实验目的；B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，能够达到实验目的；C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反
16、应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜及过量的锌粉，得到硫酸锌溶液，能够达到实验目的；D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，不能达到实验目的。故选 D。11 （1）计算称量溶解（2）4.5；添加 NaCl（3）无影响【解析】试题分析根据所学知识知， （1）配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是：计算称量溶解。 （2）需要称量 NaCl 的质量是 500g0.9%4.5g 若称量时指针稍偏右，应进行的操作是添加 NaCl（3）装瓶时，若有部分溶液洒落在外面则所，得溶液溶质质量分数无影响考点考查配制溶质一定质量分数的溶液方法步骤和基
17、本操作。12 （1）68g（2）压强（3）有晶体析出不饱和【解析】试题分析：（1）20时氯化钠的溶解度是 36g，即 20时 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，故将 20gNaCl 加入 50g 水中最多溶解 18g，形成溶液的质量为 68g；（2）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；（3）硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大；故加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内有硝酸钾晶体析出，乙试管变为不饱和溶液。4考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；气体溶解度的影响因素13 （1）30g 增大（2
18、）降低温度【解析】试题分析：（1）根据溶解度曲线图，t 1时，甲物质的溶解度是 30g；乙物质的溶解度随温度的升高而增大（2）烧杯中溶质质量最大，说明是增加溶质，使得不饱和溶液变为饱和；烧杯中的溶液质量最小，说明是蒸发溶剂，使溶液质量减少，故方法一自然就是降低温度考点：溶解度曲线的意义，不饱和变饱和的方法14(1)B（2 分） （2） （氧化铝）保护膜(2 分） ，2Al+3O 2=Al2O3 (3 分）或（2 分）铝片表面未用砂纸进行打磨，清除氧化膜等其它合理答案（2 分）丙（2 分）收集一试管气体，用带火星木条检验 (2 分) , 氢气（2 分) ， H +或氢（2 分）【解析】(1)铝的
19、利用晚于铁、铜是由于金属铝的活动性比铁、铜强，即选项 B 铝相对活泼；由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难 （2）铝的活动性较强，在常浊下可以与氧气反应生成氧化铝且形成致密的膜覆盖在铝的表面，隔绝金属铝与氧气的接触，防止了进一步氧化根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来铝在空气中表面易氧化形成氧化铝保护膜，进行有关铝的性质实验需要将其除掉，二氧化硫是有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气能使带火星的木条复燃，检验氢气使用
20、的是收集气体点燃的方法，活泼金属能与酸反应生成氢气15CaOCa(OH) 2CaCO3CaO+H2OCa(OH) 2乳化【解析】【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故 A 是氧化钙，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙。【详解】（1）A 是氧化钙，化学式为：CaO，B 是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH) 2，C 是碳酸钙，化5学式为：CaCO 3；（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式：CaO+H 2OCa(OH)2；（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水
21、不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。169.8%【解析】(1)根据质量守恒定律可知，铜和氧化铜固体混合物中铜的质量为 11.2g+100g-108g=3.2g，所以氧化铜的质量为 11.2g-3.2g=8g，设稀硫酸中溶质的质量分数为 x，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 988g 100gx， =9.8%809g1答：(1)稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。17解：(1)设当加入 73 克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为 x，反应后生成氯化钙质量为 y，CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 2100 111 44
22、 10g y xy11.1g，y10g=111100x4.4g，x10g=44100反应后溶液中溶质质量分数 ，11.1g10g+73g-4.4g100%=14.1%答：(1) 当加入 73 克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是 4.4g， 当加入 73 克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少 14.1%，(2)当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是 CaCl2、HCl。【解析】解：(1)设当加入 73 克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为 x，反应后生成氯化钙质量为 y，CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 26100 111 44 10g y xy11.1g，y10g=111100x4.4g，x10g=44100反应后溶液中溶质质量分数 ，11.1g10g+73g-4.4g100%=14.1%(2)当加入 120g 稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中溶质为氯化钙和氯化氢。
