1、1安徽省安庆市三校 2018-2019 年高二化学上学期第一次联考试题考试范围：选修三全册，选修四第一章；考试时间：100 分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、选择题 （选择题每题只有一个符合要求的选项，每题 3 分，共计 48 分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是地热能 煤 天然气 太阳能 生物质能 石油 风能 氢能A B C D 2已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A X 与 Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价
2、B 在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面C 第一电离能 X 一定大于 YD Y 的简单气态氢化物的稳定性可能小于 X 的简单气态氢化物的稳定性3下列各组指定的元素,能形成 AB2型离子化合物的是( )A.2s22p2和 2s22p4 B.3s23p4和 2s22p2 C.1s2和 2s22p5 D.3s2和 3s23p54下列说法正确的是( )A一些金属的焰色反应就是原子光谱应用B 2s 12p3各能级电子处于半满状态表示的是基态原子的电子排布C 电负性相差 1.8 以上两种元素原子组成的简单化合物一定是离子化合物D 原子的电子排布为 1s22s22p4元素原子中没有单电子5有关化学用语表
3、达，下列正确的是A CO 2的比例模型： B Cl 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p5C 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D 氮原子最外层轨道表示式6下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A PCl 3中 P 原子 sp3 杂化，为三角锥型2B NH 4+中 N 原子 sp3 杂化，为正四面体型C H 2S 中 S 原子 sp 杂化，为直线形DO 3中 O 原子 sp2 杂化，为 V 形7已知 H2O2分子的空间结构如右图，H 2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为 93，而两个 O-H 键与 O-O 键之
4、间的夹角均为 96。有关 H2O2结构的说法中不正确的是( )A. H2O2有 3 对共用电子对 B 分子的正、负电荷中心重合C H 2O2能形成分子间氢键 D 过氧化氢分子间存在范德华力8已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 来表示，如 X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A H 2SeO4 B HClO 4 C H 3BO3 D H 5IO69已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关 C3N4晶体的说法中正确的是 ( )A C 3N4晶体类似于干冰
5、晶体B C 3N4晶体中 CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短C C 3N4晶体中 C、N 原子个数之比为 43D C 3N4晶体中微粒间通过离子键结合10金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )A金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电B在镁晶体中，1 个 Mg2+只与 2 个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性D在晶体中有阳离子不一定有阴离子11金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中不正确的是（ ）3A图（a）为密置层，在二维结构中配位数为 6B图（b）为非
6、密置层，在二维结构中配位数为 4C图（a）在三维空间里密置堆积结构中配位数为 12D图（b）在三维空间里非密置堆积结构中配位数为 812在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )ACaC 22H 2O Ca(OH) 2C 2H2BMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3CCl 2H 2O=HClOHClD2Na 2O22H 2O=4NaOHO 213现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 262413sps26231sps 则下列有关比较中正确的是( ) 231sp251spA.第一电离能: B.原子半径: C.电负性: D.最高
7、正化合价:= 14已知化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A 该反应热 H(ab) kJmol 1B 每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 能量C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量15在 25 、 101 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H 2(g) H 1 ; Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H 2 ;2Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H 3.则 H 3与 H 1和 H 2间的关系正确的是( )4
8、A H 3H 12H 2 B H 3H 1H 2C H 3H 12H 2 D H 3H 1H 216已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O 2(g)=2P2O5(s)；H= a kJ/mol4P（红磷，s）+5O 2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 ( )A ab B C D 无法确定第 II 卷（非选择题）二、填空题（6 小题，共计 52 分）17( 5 分) 有 A、B、C、D、E、F 六种主族元素，有关信息如下：短周期元素 C 原子的价电子排布式为：ns 2np2，E 的单质可在空气中燃烧；下表是元素周
9、期表中主族元素的一部分：C D EFA、B 同周期，其电离能数据如下(单位：kJmol1)：I1 I2 I3 I4A 738 1451 7733 10540B 578 1817 2745 11575试回答下列问题：(1)F 原子的核外电子排布式为_。(2)C、D、E、F 元素最高氧化物对应的水合物中酸性最强的是_(用化学式表示)。(3)C 的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_。(4)化合价是元素的一种性质，由 A、B 的电离能数据判断下列说法正确的是_(填序号)。aA 通常显1 价，B 通常显4 价 bB 元素的第一电离能较小，其活泼性比 A 强cA、B 的单质分别与盐酸反应放出等量氢
10、气时，消耗单质的物质的量之比为 3:218(14 分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：5(1)A 元素在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F 与 E 可以形成原子个数比分别为 21、11 的两种化合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的水溶液的实验方法是_。F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、Y 相等，则 M 的水溶液显_性，N 的结构式为_。(4)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：_。19(11 分)根据下图回答问题：(1)A 图是某
11、离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于 8 个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_。(2)B 图表示构成 NaCl 晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个 NaCl 晶胞中含 Na+和 Cl-的个数分别为_、_。(3)C 图是金刚石的晶体结构，C 60、金刚石和石墨三者的关系是_。A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素序号 元素 结构及性质 AA 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 B B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 C C 是常见化肥的主要元素，单 质常温下呈气态 D D 单质被誉为“信息革命的催化
12、剂” ，是常用的半导体材料 E 通常情况下，E 没有正化合价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物 F F 在周期表中可以排在A 族，也有人提出排在A 族6硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA 个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_。(4)石墨晶体结构如 D 图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_， “CC”键数为_。(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如 F 图。其中含有 20 个等边三角
13、形和一定数目的顶角，每个顶角上各有 1 个原子。试观察 F 图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、 “BB”键的个数依次为_、_、_。20 （15 分）回答下列问题。I：(1)CS 2是一种常用的溶剂，CS 2的分子中存在_个 键。在 HS、HCl 两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。(3)SO2与 CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(4)醋酸的球棍模型如图 1 所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；Cu 的水合醋酸盐晶体局部结构如图 2 所示
14、，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键II：Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知 Al 的原子半径为 d pm，NA 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量 27。通过计算确定。1pm=10 -12m（5）一个晶胞中 Al 原子的数目 。 （2 分）（6）Al 晶胞的密度表达式 （ p 单位为 g/cm3） 。 （3 分）721某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 molL-1盐酸、0.55
15、 molL -1NaOH 溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_。他们记录的实验数据如下:溶液温度 中和热实验用品t1 t2 H50 mL0.55 molL-1NaOH 溶液50 mL0.5 molL-1HCl 溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH 溶液50 mL0.5 molL-1HCl 溶液20 23.5 已知: Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容 c 为 4.18 kJ -1kg-1,各物质的密度均为 1 gcm-3。（2）NaOH 用量比 HCl 用量稍多的原因是 _。（3）根据实验结果通过计算写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式: _。（4）
16、若用 KOH 代替 NaOH,对测定结果_(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替 HCl 做实验,对测定结果_(填“有”或“无”)影响。（5）该实验中共需要 支温度计，做一组实验需要测量 次温度2018-2019 学年度第一学期期中“联考”安庆九中高二理科化学试卷参考答案选择题：1 2 3 4 5 6 7 8B C D A C C B B9 10 11 12 13 14 15 168B D D D A A A C17、 （方程式 2 分，其余每空 1 分，共 5 分） （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p4 或Ar3d 104s24p4 （2） H2SO4 （3） SiO
17、 22OH =SiO32-H 2O （4） c18、 （每空 2 分共 14 分）(1)第四周期第族 (2)Mg3N2 离子 (3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO2粉末，迅速产生无色气体的是 H2O2；无明显现象的是 H2O(合理即可)碱 HNHNHH (4)4NH 33O 2（纯氧） 点燃 2N26H 2O(合理即可) 19、 （每空 1 分共 11 分）(1)11 (2)4 4 (3)B 2 12 (3)2 3(5)12 60 3020、I： （除标注外，每空 1 分共 15 分） （1）2 HCl HS （2） CO2 （3） V 形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子，SO 2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在 H2O 中的溶解度较大 （4） sp 3、sp 2 A、B、CII：（5）4（2 分） ；（6） （3 分） （N A也可以用 6.021023代替）21、 （每空 1 分共 7 分） （1）环形玻璃搅拌棒（2）为了使 HCl 尽可能的反应完全（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8 kJmol-1 （4）无 有 （5）1 3
