1、- 1 -山东省邹城二中 2019 届高三化学上学期 12 月段性检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，满分 100 分。考试时间 90 分钟。第卷（选择题 共 44 分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题 2 分，共 20 分）1.下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H 0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H 2)和氢气的平
2、衡转化率均增大D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差2在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；HZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等9. 25时，对有关溶液的分析不正确的是（ ）A将 0.1 molL -l Na2C03溶液加水稀释后，溶液中 n(H+)n（OH 一 ）不变 BpH =2 的醋酸溶液与 pH =12 的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同CpH 相同的CH 3COONaNaHC0 3NaClO 三种溶液中 c(Na+)：DC H 3COO
3、Na 和 CaCl2混合溶液：c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c( CH3COOH) +c( Cl-)10下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 中含有的中子数为 10 NA（设 NA 为阿伏加德罗常数的数值）B电解精炼铜时，每转移 1 mol 电子，阳极溶解铜的质量为 32 gC恒温恒容下，某可逆反应 X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0 达平衡后再加入 X，该反应的H 增大D右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化二、不定项选择（每题有 12 个选项。每题 3 分，少选得 1 分，错选多选 0 分，共 24 分）11下列表述不正确的是(
4、 )A B C DA- 3 -盐桥中的 Cl-移向ZnSO4溶液a 极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu 2+2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-12化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是( )A可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B电解 MgCl2溶液可制金属镁 C在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D “开发利用新能源” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量13某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描
5、述正确的是( )A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl Cl2+H 2B断开 K2，闭合 K1时，铜电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e 2Cl D断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极14用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A78g 过氧化钠晶体中，含 3NA个离子B常温常压下，22.4L 氦气含有 NA个氦原子C在 O2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NAD常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA15某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、
6、CH 3COO 4 种阴离子若向其中加入足量的 Na2O2 3 23 23后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ACO BSO CCH 3COO DHCO23 23 316下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ +3OHAl(OH) 3B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+2H+ H2O2Fe 3+2H2OC碳酸钙与醋酸反应 CaCO 3+2H+Ca 2+CO2 +H 2OD电解饱和食盐水 2Cl +2H2O H2+C1 2+2OH 17A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价阴离子分别为 A2 、C 、A 2 离子
7、半径大于 C ，B 2 与 C 具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( )A它们的原子序数 BAC B它们的离子半径 A2 C B 2- 4 -C它们的原子半径 CBA D它们的最外层电子数 CAB18向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论A 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有SO42C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 K+D 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下
8、层溶液显紫色 原溶液中有 I第卷（非选择题 共 56 分）注意事项 1用黑色签字笔直接答在答题纸。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题共 4 个题，共 56 分）19 （12 分）X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号 X Y Z M Q R原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037主要化合价 2 3 6，2 2 21（1）Z 在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q 各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号） 。（3）周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化
9、合物的性质存在“对角线相似”的现象，则 M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。（4）Q 和 R 按原子个数比 1:1 组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。甲中所含化学键类型是 。空气阴极法电解制备甲的装置如下图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的 a 是 极，阴极的电极反应式是 。- 5 -20 （15 分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明 Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略） ，按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得 Cl2正确组合是_。MnO 2和
10、浓盐酸混合共热； MnO 2、NaCl 和浓硫酸混合共热：NaClO 和浓盐酸混合； KClO 3和浓盐酸混合共热； KMnO 4和浓盐酸混合。ABC D全部可以（2）写出实验室制取 Cl2的离子方程式_。（3）若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制得 Cl2的体积（标况下）总是小于 1.12L 的原因是_。（4）装置 B 的作用是_。装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是_。装置 E 的作用是_。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学
11、提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。A湿润的淀粉 KI 试纸 B氢氧化钠溶液 C湿润的红色布条 D饱和的食盐水21 （14 分）Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三- 6 -者中所占分数（ ）随 pH 变化的关系如图 16-1 所示。已知 HClO 的杀菌能力比 ClO 强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5 与 pH6 时杀菌效果强的是_。氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）ClO 2是一种新的
12、消毒剂，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，写出该反应的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备 ClO2，在 80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到 ClO2。电解时，NaClO 3在_极（填阴或阳）生成，生成 ClO3的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图 16-2 所示从能量角度看，C、D、E 中最不稳定的离子是 （填离子符号） 。B A + D 反应的热化学方程式为 （用离子符号表示） 。22 （15 分）I （4 分）已知一些烷烃的燃烧热如下表：
13、化合物 燃烧热/kJmol 1 化合物 燃烧热/kJmol 1甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3（1）热稳定性：正丁烷_(填“”或“”)异丁烷。（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_(填“多”或“少”)。II （3 分）现将 0.04 mol/L HA 溶液和 0.02 mol/L NaOH 溶液等体积混合。（1）若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na )_c(CN )(填“” “ （1 分）（2） 1.010 10 （2 分） III （1）小于 （1 分） （2） a （1 分） c(Na )c(SO )c(NH )c(OH ) c(H ) （2 分） 24 4IVCu 2 (aq)S 2 (aq)=CuS(s) （2 分） 510 181 （2 分）- 9 -
