1、- 1 -山西省祁县中学校 20182019 学年第二学期期末检测（一）高二化学试题考试用时：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷 选择题一、选择题(共 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分)1. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A漂白粉漂白织物 B纯碱去油污 C饱和碳酸钠和稀硫酸除锅炉水垢 D明矾净化水 2.下列说法正确的是 ( )A含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表
2、示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/molB已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2；则 H1 H2D乙炔的燃烧热为 1 299.6 kJmol1 ，则 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g)反应的 H2 599.2 kJmol 13.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )A. A B. B C. C D. D- 2 -4.已知 2g
3、 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ,18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。则x 为A.920 B.463 C. 557 D.1885已知反应：Na 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O，可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是( )参加反应的物质Na2S2O3 H2SO4组号反应温度() 体积(mL)浓度(molL1 )体积(mL)浓度(molL1 )H2O 的体积（ml）A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0B 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0C 30 5.0 0.20
4、5.0 0.10 10.0D 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0A. A B.B C.C D.D6.一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中加入 lmol 的 N2(g)和 3molH2(g)发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.425molL-1C. 升高温度，平衡逆移，正反应速率减小，逆反应速率增大D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能7. 向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2moLA、2molB 和 1molA、1molB相同条件下，发生下列反应：A（g）B（g） x
5、C（g）H0测得两容器中 c（A）随时间t 的变化如图所示：下列说法正确的是A. A 的转化率相同 B.X 可能等于 2 也可能等于 3C 向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c（A）增大D. 向甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡时甲容器中 0.78molL1 c（A）O=O HH HO(g)1mol 化学键断裂时需吸收的能量/kJ 496 436 x- 3 -1.56molL 18 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图 1 表示可以判断：若 T1T 2，反应 A（g）B（g） 2C（g）H0B. 图 2 表示 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000m
6、olL1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C. 图 3 表示压强对可逆反应 2A（g）2B（g） 3C（g）D（s）的影响，甲比乙的压强大D. 如图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4.0 左右9氮元素的4 价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO 2 N 2O4 H0，将一定量的 NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )从 b 点开始压缩注射器c 点与 a 点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 b
7、、c 两点的平衡常数 Kb Kcd 点： v(正) v(逆)AB C D10室温下，如图所示变化应属于A.置换反应 B.中和反应 C.电离反应 D.水解反应11. 下列说法不正确的是 A. 常温下,1 L 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4、NH 4Cl、CH 3COONH4溶液中 NH4+数目分别为 a、 b、 c,则 c0，下列叙述一定正确的 是A向水中加入 KHSO4溶液，平衡逆向移动， KW减小B将水加热， KW增大，pH 减小C向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动，c（H ）降低D加水稀释 NaOH 溶液 、FeCl 3溶液，溶液中每种离子的浓度都不会增加13.
8、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 实验现象 实验结论A向盛有 1 mL 浓硫酸的试管中加人 5 mL 0 .1 mol/L 的 K2 Cr2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡 Cr2O +H2O7-2CrO +2H+逆向移动4-B在 2mL0.01mol/L 的 Na2S 溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入几滴 CuSO4溶液先产生白色沉淀后转化为黑色沉淀Ksp(CuS)CH3COOH A. A B. B C. C D. D- 5 -14. 下列说法正确的是常温下,将 pH=a 的强酸溶液体积稀释到原来的 10n倍,则 pH=a+n， 而 pH=b 的氨
9、水溶液,稀释 10n倍后,pH= b-n含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液; c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) 将 0.1 molL-1的 NaHS 和 0.1 molL-1 Na2S 溶液等体积混合,所得溶液中有 c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时 pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-10.1 mol/LNH 4Cl 溶液与 0.1 mol/L 氨水等体积混(pH7)则 c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-) .含等物质的量的
10、NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液: 2 c(Na+)=3c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)A. B. C. D. 15. 已知 NaHA 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HA - +H2O H2A+OH- HA - H+A2- 向 0.1 molL-1的 NaHA 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )A. 加入等物质的量的 Na2A 固体,则 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA- )+3c(H2A)-c(A2-) B. 加入少量 NaoH 溶液, 、 的值均增大 C. 加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(A2-)c(H+)=c(OH-) D.
11、 加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HA-)增大 16.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液(浓度有 0.100 0 mol/L 和 0.0100 mol/L 两种)对其进行滴定。下列说法正确的是- 6 -A. 用 0.100 0 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定时误差更小B. 该实验应选用甲基橙作指示剂C. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下D. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定17.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来
12、制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法正确的是A. E 处加入的是含少量 KOH 的蒸馏水，生成的 KOH 溶液由 A 口流出B. H 处是阴离子交换膜C. 当阴、阳两极上一共得到 33.6L（标准状况下）气体时，有 2mol 离子通过 H 膜D. 通过 G、H 交换膜的离子数目相等第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 49 分）18.碳及其化合物在工业上应用广泛，请回答下列问题。I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中 SO2的消除。(1)在复合组分催化剂作用下，CH 4可使 SO2转化为 S，同时生成 CO2和 H2O。己知 CH4和 S 的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ /mo
13、l 和-297.2 kJ /mol，则 CH4和 SO2反应的热化学方程式为 _。(2)焦炭催化还原 SO2生成 S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， 1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO 2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的H _ 0 (填“”或“,=, c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（2）10 -13 高于 10 -10 不会21.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）I.（1）O 2+4e-+2CO2=2CO32- （2）石墨 （3）22.4II.(1)B (2)2Cl 2e =Cl2 CO(NH 2)23C
14、l 2H 2O=N2CO 26HCl（1 分） （3）不变（4）7.2 【解析】18.II.(1)恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h 时 =0.85，p后前设消耗 CO2的物质的量为 xmol，CO2 ( g) + 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g) VA1 3 1 1 2 xmol 2x mol则有 =0.85，解得 x=0.3，故前 2h 的平均反应速率 v(H2)= =0.225 4xmol- 0.3molLhmolL-1h-1。- 12 -该温度下，反应进行 5h 时达到平衡状态，此时 =0.80，设消耗 CO2的物质的量为p后前ymol，则有 =0.85
15、，解得 y=0.4，故 CO2的平衡转化率为 100%=40%，故42ymol- 0.41mol答案为：0.225 molL -1h-1(或 13.5 molL-1minL-1 ；40%；(3)设开始时投入 CO2和 H2的物质的量分别为 1mol、3mol，CO 2的平衡转化率为 50%，则有：CO2 ( g) + 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)。起始量/mol 1 3 0 0转化量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5平衡量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5平衡时 p(CO2)=8 MPa = MPa， p(H2)=8 MPa =4 MPa， p(CH3OH)=8 MPa43= MPa， p(H2O)=8 MPa = MPa，故该反应条件下的平衡常数为 Kp=43= = 。
