1、- 1 -山西省祁县中学校 20182019 学年第二学期期末检测（二）高二化学试题考试用时：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Br80第卷 选择题一、选择题(共 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是A应当大力推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B接线时铜线与铝线不能直接拧在一起而电热水器里放镁棒有助于保护内胆和加热管C用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，既可杀菌消毒，又可沉降水中的悬浮物
2、D废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是A. H20 作催化剂 B. 该反应是放热反应 C.紫色蒸气是 I2 D.反应后物质的总能量升高3.下列说法正确的是A测定 HCl（aq）和 NaOH(aq)反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后的最高温度B.已知 C2H6的燃烧热为 1 090 kJmol1 ，则 C2H6燃烧的热化学方程式为：C 2H6(g) O2(g)72=2CO2(g)3H 2O(g) H1 090
3、 kJmol 1C已知 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 ，则 CO 的燃烧热 H283 kJD在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，则稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量4一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断错误的是A反应进行到 1 s 时， v(A) v(D)B该反应的化学方程式为 3B4C 6A2DC反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls) -
4、 2 -D反应进行到 6 s 时，达到平衡状态5臭氧在水中易分解，一定条件下， 臭氧的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。请推测臭氧分别在条件40、pH=3.0,10、pH=4. 0, 30、pH=7.0 下，分解速率最快的是A. B. C. D. 一样快6关于如图中四个图像的说法正确的是（ E 表示能量， p 表示压强， t 表示时间， y 表示体积）A表示化学反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 H+183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应 4A(g)3B(g) 2C(g)6D 在不同压强下 B 的体积分数随时间的变化，则 D 一定是气体C表
5、示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示 CH3COOH 溶液D表示 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加 0.1 mol/L 盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示 Na2CO3溶液7已知 Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，则反应达平衡后甲、乙两容器中一定不相等的是起 始 量Fe2O3 CO Fe CO2甲 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol乙 1 mol 2 mol 1 mol 1mol温度 T平衡常数
6、 K=64恒容且 V=1L- 3 -A. 用 CO2表示的反应速率 B. CO 的转化率B. 平衡混合气体的平均相对分子质量 D. CO 的体积分数8在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g) Hv 逆 B t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 C 气体C、两过程达到平衡时，X 的体积分数D、两过程达到平衡时，平衡常数c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H+) C.d 点溶液存在的关系: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) D. 在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 17用如图所示装置处理含 NO3的酸性工
7、业废水，某电极反应式为：2NO 3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是( )A电解过程中，右侧电解液 pH 保持不变B电解时 H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电源正极为 A，电解过程中有气体放出D电解池一侧生成 5.6gN2，另一侧溶液质量减少 l8g180.4mol CuSO4 和 0.4mol NaCl 溶于水，配成 1L 溶液，用惰性电极进行电解，当个电- 6 -极得到 0.3molCu 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )A6.72L B5.6L C1.344L D11.2L第 II 卷 非选择题二、非选择题（46 分）19.用酸性 KMnO4溶液与
8、H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：.实验前先用酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸(1)请写出相应的离子方程式 。(2)滴定时 KMnO4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素用 4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别 10%硫酸体积/mL 温度/ 其他物质 2 20 无 2 20 10 滴饱和 MnSO4溶液 2 30 无 1 20 1 mL 蒸馏水(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示
9、，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(2)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入 1 mL 蒸馏水的目的是_。（3）请尝试画出第 I 组实验中，溶液中 Mn2 物质的量随时间变化的关系图_ （答题卡方框中完成） 。20.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：I.(1)一定条件下，不同物质的量的 CO2与不同体积的 1.0 mol/LNaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号 CO2 NaOH 溶液 放出热量1 0.5mol 0.75L X kJ2 1.0mol 2.00L Y KJ该条件下 CO2与 NaHCO3的热化学反应方程式为
10、 。- 7 -(2)用焦炭还原 NO 的反应为：2NO（g）+C（s）=N 2（g）+CO 2（g） ，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 400、T、400）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中 n（NO）随反应时间 t 的变化情况如下表所示：甲容器中，0-40min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 （NO）= 。该反应的H= 0（填“”或“” ） 。丙容器达到平衡时，NO 的转化率为 。判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变c v 正(NO)2 v 逆(N 2) d混合气体平均相对分子质量不变II .在微
11、生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化示意 4 3图如下：(1)第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应 (2)1 mol NH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是_ 21.下表是 25时四种酸的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示 NaNO2溶液呈碱性的原因 。（2）25时，向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH 3COO )=59，此时溶液 pH 。- 8 -（3）写出 NaA 溶液中通少量 CO2的离子方程式 。（4）25时，等物质的量浓度的 HA、NaA 混合溶液中，各离子
12、浓度大小关系为 。（5）已知 HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成 NO 与 NO2，某同学分别取少量 NaCl 与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的 NaCl 溶液和 NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），请用化学方程式表示其原因：(6) 一定温度下，向 1 L 0.l molL-1CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，溶液中_ _ _ _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)(7) 常温下，将 V mL、0.1000 molL -1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL、0.100 0 molL -1醋酸溶液中，充分反应。(忽略溶液体积的变化)如果溶液 pH=7，此时 V 的取值_20.00(填“” 、 “c(H+)=c(OH-) 1/30 或 0.033（8）8pH12 c(Na+)=c(Cl-) c( )22. （15 分）I.（1）用湿润淀粉 KI 试纸检验，若变蓝，则产生了氯气（2）负；铁氰化钾（3）ab；从左向右(4)2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH（5）正；PbSO 4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。II（1）.氧化; 乙;（2）.Fe 3+e- Fe2+（3）不（4）正III.C；牺牲阳极的阴极保护法- 11 -
