1、1第四节 金属的电化学腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因。2.了解金属腐蚀的种类,及金属发生电化学腐蚀的电极反应式的书写。3.掌握金属防护的方法。学习过程一、金属的电化学腐蚀(一)金属腐蚀1.定义:金属与周围的气体或者液体物质发生 而引起损耗的现象。 2.本质:M- ne- Mn+(氧化反应)。3.类型:一般可分为 腐蚀和 腐蚀。 (二)化学腐蚀1.定义:金属与接触到的干燥气体(如 、 、 等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。 2.影响因素:温度越高,化学腐蚀的速度越 。 (三)电化学腐蚀1.定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生 反应,
2、的金属失去电子而被 的腐蚀。如 在潮湿的空气中生锈。 2.钢铁的电化学腐蚀:(1)吸氧腐蚀:中性或酸性很弱条件下易发生。负极:2Fe-4e - 2Fe2+正极:O 2+2H2O+4e- 4OH-总反应:2Fe+O 2+2H2O 2Fe(OH)22进一步反应:4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH) 3 Fe2O3xH2O+(3-x)H2O(2)析氢腐蚀:在酸性环境中易发生。负极:Fe-2e - Fe2+正极:2H +2e- H2总反应:Fe+2H + Fe2+H2(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 水膜 水膜 负极(Fe 极)电极反应正极(C 极)总
3、反应联系(四)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较电化学腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属与 接触 金属与 直接接触 有无电流 产生 产生 本质 被氧化 被氧化 联系 两种腐蚀往往 发生,但 腐蚀更普遍,速度也快得多,危害更严重 二、金属的电化学防护3(一)防护方法1.牺牲阳极的阴极保护法(1)原理:原电池原理。原电池的负极(阳极)的金属被腐蚀;原电池的正极(阴极)的金属被保护。(2)装置示意图:【科学探究】实验验证牺牲阳极的阴极保护法。实验操作实验现象 电流计指针 ,铁电极上 ,但铁极附近 实验结论(1)Zn、Fe 和经过酸化的 NaCl溶液构成 ; (2)电极反应:负极: ;正极: ; (3)该装置中铁
4、2.外加电流阴极保护法(1)原理:电解池原理。(2)装置示意图:3.改变金属的内部结构(如钢制成不锈钢)。4.覆盖保护膜(涂油漆、电镀、钝化等)。4(二)金属被保护的效果比较外加电流的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法一般保护三、影响金属腐蚀快慢比较1.金属作原电池正极、电解池阴极时受到保护;2.在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法随堂检测1.下列有关纯铁的描述正确的是( )A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的大C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化2.下列叙
5、述中正确的是( )锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应 镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3xH2OA.都正确 B. C. D.3.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B.镀层破损后,镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸反应制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4.X、Y、Z、M 代表四种金属,金属 X和 Y用导线连接放入稀硫酸中,X 溶解,Z 上有氢气放出;若电解 Y2+离子和 Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出;又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离
6、子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY5.钢铁在锈蚀过程中,下列 5种变化可能发生的是( )Fe 由+2 价转化为+3 价 O 2被还原 产生 H2 Fe(OH) 3失水形成 Fe2O3xH2O 杂质碳被氧化除去5A. B. C. D.6.如图所示的装置,在盛水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地向烧杯中央滴入 CuSO4溶液。(1)片刻后可看到悬吊的金属圈 (填序号)。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 。 参考答案学习过程一、
7、(一)1.氧化还原反应3.电化学 化学(二)1.O 2、Cl 2、SO 22.快(三)1.原电池 比较活泼 氧化 钢铁2.(3)析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 呈酸性 酸性很弱或呈中性负极(Fe 极) Fe-2e- Fe2+ 2Fe-4e- 2Fe2+电极反应正极(C 极) 2H+2e- H2 2H2O+O2+4e- 4OH-总反应 Fe+2H+ Fe2+H2 2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2联系 钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主,若所处环境显酸性时,则发生析氢腐蚀(四)电化学腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属与电解质溶液接触 金属与反应物质直接接触6有无电流 有微弱电流产生 无电流产生本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化联系 两种腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍,速度也快得多,危害更严重二、【科学探究】实验现象 电流计指针发生偏转,铁电极上有气泡产生,但铁极附近无蓝色沉淀产生实验结论(1)Zn、Fe 和经过酸化的 NaCl溶液构成原电池;(2)电极反应:负极:Zn-2e - Zn2+,正极:2H +2e- H2;(3)该装置中铁未被腐蚀随堂检测1.D 2.B 3.A 4.A 5.C6.(1)D (2)铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池,在正极银圈上有铜生成,质量增大,负极铁圈有损耗,质量减少
