1、1离子反应和氧化还原反应1用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( )ANa 、Ba 2 、NO 、Cl 3BH 、Mg 2 、Na 、SO 24CCO 、K 、Cl 、Na 23DFe 2 、NO 、SO 、Na 3 24答案：B2下列指定反应的离子方程式正确的是( )ANO 2溶于水：3NO 2H 2O=H NO 2NO 3BNaClO 溶液中 ClO 的水解：ClO H 2O=HClOOH C酸性条件下，用 H2O2将 I 转化为 I2：H 2O22I 2H =I22H 2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：
2、Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4解析：NO 2溶于水：3NO 2H 2O=2H 2NO NO，A 错误；NaClO 溶液中，ClO 的水解：ClO H 2O 3HClOOH ，B 错误；酸性条件下，用 H2O2将 I 转化为 I2：H 2O22I 2H =I22H 2O，C 正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，D 错误。 4答案：C3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B通入过量 SO2气体后的溶液：H 、Ca 2 、
3、Fe 3 、NO 3C通入足量 CO2的溶液：H 、NH 、Al 3 、SO 4 24D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 、NO23 3解析：1.0 molL 1 的 KNO3溶液中，NO 、H 和 Fe2 会发生氧化还原反应： 34H NO 3Fe 2 =3Fe3 NO4H 2O，因此不能大量共存，A 错误；通入过量 SO2气体后的溶液中， 3SO2能被硝酸氧化，发生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误；通入足量 CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C 正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H 和 CO 不能大量共存，D 错误。 2
4、3答案：B6.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲 4线如右图所示。下列判断正确的是( )2A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强解析：根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为 3ClO 2NH =N23H 2O3Cl 2H 。由反应方程式可知还原剂为 NH ，A 4 4错误；N 元素化合价由3 价升高到 0 价，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol
5、电子，B 错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，C 错误；反应生成 H ，溶液酸性增强，D 正确。答案：D7一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH 进行污水处理，发生反应5CH3OH6HNO 3=3N25CO 213H 2O 下列说法正确的是( )ACH 3OH 被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为 N2CH 3OHC若氧化产物比还原产物多 0.2 mol，则该反应中转移 3 mol eD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键解析：A 显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故 B 错误；该反应过程中只断裂了极性键，故 D 错误。 答案：C10常
6、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A c(H )Z2B2A3 4DX 2 是 XO 的还原产物 44答案 B17物质的量之比 25 的锌与稀 HNO3反应，若硝酸的还原产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的物质的量之比是( )A14 B15 C23 D25解析 锌失电子的物质的量被还原 HNO3得电子的物质的量，假设 n(Zn)2 mol、 n(HNO3)5 mol，就有 2(20)(51) n(被还原 HNO3)，则 n(被还原 HNO3)1 mol，故 n(未被还原 HNO3) n(HNO3) n(被还原 HNO3)4
7、mol，所以 n(被还原 HNO3) n(未被还原 HNO3)14，故答案为 A。 【解析】A、固体恰好溶解后无 HNO3剩余，Cu 和 Cu2O 中的 Cu 元素都被 HNO3氧化生成 Cu(NO3)2，所以X 中溶质只有 Cu(NO3)2，A 错误。B、生成的“纯净的无色气体 Y”是 NO，NO 与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B 错误。C、固体完全是 Cu 时，3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O，。固体完全是 Cu2O 时， 3Cu 2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H 2O， ，所以原粉末质量为 m 时，10.03gm7.8g ，C
8、 错误。D、设混合物中 Cu 为 xmol，Cu 2O 为 ymol，生成 NO 时得到的电子数等于固体失去的电子数，即 2x+2y= ，消耗的 HNO3 =0.125 L 2.6 molL1 ，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu 2O)=0.1：0.125=8：1，D 正确。正确答案选 D。22下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是( )A硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应：2H 2SO3O 2=2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 2H 2O H2CO32OH 23C盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO 22OH =SiO H
9、 2O23D成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl ClO 2H =Cl2H 2O【答案】B 【解析】CO 水解分两步，以第一步为主，应生成 HCO 。23 323下列离子方程式书写正确的是( )5A向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4B向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 2Cl 2H 2O=2SO 4Cl 2H 23 23C向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3D醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O【答案】A 24常温下，下列各
10、组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中 SO 、Cl 、S 2 、Na 23B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3C c(H )/c(OH )10 12的溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl 4 3D c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 24【答案】C 【解析】该溶液为酸性溶液，SO 、S 2 为弱酸根离子，均不能大量存在于酸性溶液中，A 项错误；23该溶液中水的电离受到抑制，既可能为酸溶液，也可能为碱溶液，HCO 在酸溶液、碱溶液中均不能大量 3存在，B 项错误；Fe 3
11、 与 SCN 发生络合反应而不能大量共存，D 项错误。25常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )A含有大量 Fe3 的溶液中：NH 、Ca 2 、SCN 、HCO 4 3B能使 pH 试纸变红的溶液中：NH 、K 、ClO 、Cl 4C无色透明的碱性溶液中：Na 、Ba 2 、AlO 、Cl 2D水电离出 c(H )10 3 molL1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、K 24【答案】C 626某溶液由 K 、Fe 3 、SO 、CO 、I 中的几种组成。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。下列24 23有关原溶液的说法不正确的是( )A一定存在的离子为 Fe3
12、 、SO 24B一定不存在的离子为 CO 、I 23C不能确定的离子为 K 、SO 24D确定是否含有 K 需要经过焰色反应【答案】C 【解析】滴加 KSCN 溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有 Fe3 ，Fe 3 与 CO 能发生相互促进的23水解反应而不能大量共存，Fe 3 与 I 能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO 、I ，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含 SO ，而 K 需要经过焰色反应才能确定其是否存23 24在，A、B、D 项正确，C 项错误。 27常温下，下列四组离子组成的溶液中能大量共存且满足相应要求的是( )选项 粒子 要求A K 、AlO 、Cl
13、 、MnO 2 4 c(K ) c(Cl )B Fe3 、NO 、I 、HCO 3 3 逐滴加入盐酸立即有气体产生C NH 、Al 3 、SO 、CH 3COOH 4 24 逐滴加入 NaOH 溶液立即有气体产生D Na 、Cu 2 、Cl 、SO 24 逐滴加入氨水先有沉淀产生，后沉淀消失【答案】D 28下列关于离子检验的说法中正确的是( )A向某溶液中加稀盐酸，将 产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 或 HCO23 3B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO24C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能
14、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在 NH 4D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl7【答案】C 【解析】A 项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误；B 项若原溶液中存在 SO ，也有题述现象，错误；D 项溶液中含有 SO 、SO 等离子时也有题述现象，错误。23 24 2329常温下，在 pH1 的某溶液中除 H 外还可能有 Na 、Fe 3 、Fe 2 、I 、Cl 、CO 中的几种，23现取 100 mL 该溶液进行如下实验。下列判断正确的是( )AFe 2 、I 、Cl 三种离子一定存在BCO 一定不存在，不能确
15、定 Na 和 Cl 是否存在23CFe 3 与 Fe2 至少有一种D该溶液中 c(Cl )至少为 0.2 molL1【答案】A 【解析】pH1 的溶液呈酸性，一定不存在 CO ；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶23液中含有 I ，Fe 3 能够氧化 I ，则一定不存在 Fe3 ； n(I2) 0.01 mol，则原溶液中 n(I )2.54 g254 g/mol0.02 mol；加入足量 NaOH 溶液得到固体，灼烧得到的 1.60 g 为 Fe2O3，则溶液中一定存在 Fe2 ，根据铁元素守恒可知 n(Fe2 ) 20.02 mol，根据电荷守恒可知原溶液中一定含有 Cl ，其物质
16、1.60 g160 g/mol的量最少为 0.02 mol20.02 mol0.01 mol0.03 mol，则其浓度最小为 0.3 mol/L。根据0.03 mol0.1 L分析可知，溶液中一定有 Fe2 、I 、Cl 三种离子，A 正确；CO 一定不存在，Cl 一定存在，B 错误；23一定存在 Fe2 ，一定不存在 Fe3 ，C 错误；该溶液中 c(Cl )至少为 0.3 molL1 ，D 错误。30某透明溶液可能含有 Fe3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NH 、CO 、SO 、Cl 、SiO 中的若干种 4 23 24 23离子。下列说法中正确的是( )A一定不存在的离子有 Fe3
17、 、Al 3 、Mg 2 、SO 24B一定存在的离子有 CO 、SiO 、Cl 23 238C气体是 CO2，沉淀是 H2SiO3DNa 、NH 可能存在 4【答案】C 31三聚氰酸【解析】C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应过程可表示为下列说法正确的是( )A反应中 NO2是还原剂BC 3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质CHNCO 与 NO2反应的化学计量数之比为 34D反应过程中，每 1 mol NO2参加反应，转移电子 4 mol【答案】D 32Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
18、2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2。对此反应下列说法中正确的是( )A2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 10 mol 电子转移9B每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe2 被还原CNa 2O2只作氧化剂D氧化产物只有 Na2FeO4【答案】A 【解析】反应中铁元素化合价升高，由2 价6 价，化合价升高的元素还有 O 元素，由1 价0价，2 mol FeSO 4发生反应时，共有 2 mol41 mol210 mol 电子转移，A 正确。该反应中 Fe 元素化合价由2 价变为6 价，根据反应的化学方程式，每生成 16 g 氧气就有
19、1 mol Fe2 被氧化，B 错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C 错误。该反应中 Fe 元素化合价由2 价变为6 价、O 元素化合价由1 价变为 0 价、2 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠 既是氧化剂又是还原剂，氧化产物除Na2FeO4外还有 O2，D 错误。33把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( ) Mn2 H图 1 MnO 4 IO 4 IO 3 H2O图 2AIO 作氧化剂，具有氧化性 4B氧化性：MnO IO 4 4C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52D若有 2
20、mol Mn2 参加反应，则转移 10 mol 电子【答案】B 34化合物 Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中 M 是某种物质，a 为化学计量数)：2Mg5Al3(OH)x(H2O)4 27H2O10M aAl2O3。下列说法正确的是( )10A a2B x18CM 的化学式为 MgOD该反应中 Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂【答案】C 【解析】由 2Mg5Al3(OH)x(H2O)4 27H2O10M aAl2O3，根据 Al 原子守恒， a3，根据 H 原子守恒， x19，根据 Mg、O 原子守恒推出 M 的化学式为
21、 MgO，反应前后无化合价变化，所以 A、B、D 错误，C正确。35已知离子方程式：As 2S3H 2ONO AsO SO NO_(未配平)，下列说法错 3 34 24误的是( )A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO 和 SO34 24【答案】C【解析】根据电子守恒，结合电荷守恒可配平离子方程式3As2S34H 2O28NO =6AsO 9SO 28NO8H ，由此可知 A、B、D 正确，C 项应为 283。 3 34 2436 NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOC
22、N 和 NaCl；NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2。已知 HCN(Ki6.310 10 )有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_(选填“酸性” “碱性”或“中性”)，原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。(3)处理 100 m3含 NaCN 10.3 mgL1 的废水，实际至少需 NaClO_g(实际用量应为理论值的 4倍)，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mgL1 ，达到排放标准。(4)(CN)2与 Cl2的化学性质相似，(CN) 2与 NaOH 溶
23、液反应生成_ _、_和 H2O。11【答案】 (1)碱性 防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN 3ClO =CO CO 23Cl N 223(3)14 900 (4)NaOCN NaCN37钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2，还含少量其他杂质)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：(1)提高焙烧效率的方法有_。(写一种)(2)“焙烧”时 MoS2转化为 MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_(写化学式)。(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。(4
24、)钼精矿在碱性条件下，加入 NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO 生成，该反应的离子24方程式为_。12【答案】 (1)粉碎固体颗粒(其他合理答案均可) (2)2MoS27O 2 2MoO34SO 2 MoO 3、SO 2(3)MoO3Na 2CO3=Na2MoO4CO 2(4)MoS29ClO 6OH =MoO 9Cl 2SO 3H 2O24 2438高锰酸钾(KMnO 4)和过氧化氢(H 2O2)是两种常见的氧化剂。(1)下列物质中能使酸性 KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na 2S) B小苏打(NaHCO 3)c水玻璃(Na 2SiO3溶液) D酒精(C 2H5O
25、H)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O 2、MnO 、H 2O、Mn 2 、H 2O2、H 。 4该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸 B浓硫酸c稀硫酸 D稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子方程式：_。若上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成，则转移 的电子为_mol。【答案】 (1)ad (2)c MnO Mn 2 2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2 0.6 4 41339(1)MnO 2可以与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，
26、在硫酸酸化条件下，H 2S 和 KMnO4反应，反应生成S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式：_。(3)S2O 的结构式为 ，其中 S 元素的化合价为_。在 Ag 催化28下，S 2O 能使含 Mn2 的溶液变成紫红色，氧化产物是_(填离子符号)。28【解析】 (1)反应中 MnO2作还原剂，氧化产物是 K2MnO4，KClO 3作氧化剂，还原产物是 KCl，利用化合价升降法配平化学方程式为 3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O。(2)H2S 中 S 元素化合价升高 2，KMnO 4中 Mn 元素化合价降低 5，则 H2S 前配 5，KMn
27、O 4前配 2，利用原子守恒配平其他物质，得化学 方程式为 5H2S2KMnO 43H 2SO4=K2SO42MnSO 45S8H 2O。(3)S2O 中含 1 个过氧键，除过氧键中 2 个 O 均为1 价外，其余 6 个 O 均为2 价，则 S 元素的化28合价为6；在 Ag 催化下，S 2O 能使含 Mn2 的溶液变成紫红色，由此可判断氧化产物为 MnO 。28 4【答案】 (1)3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O(2)5H2S2KMnO 43H 2SO4=K2SO42MnSO 45S8H 2O(3)6 MnO 440某废水中含有 CN 和 Cr2O 等离子，
28、需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程27进行处理：回答下列问题：(1)步骤中，CN 被 ClO 氧化为 CNO 的离子方程式为_。14(2)步骤反应的离子方程式为 S2O Cr 2O H SO Cr 3 H 2O(未配平)，每消耗 0.4 23 27 24mol Cr2O 时，反应中 S2O 失去_mol 电子。27 23(3)利用 Cr2O 测定某 SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中 Sn4 较为稳定)：将 a g SnCl2样品制27成溶液的操作为_，向得到的 SnCl2溶液中加入过量的 FeCl3溶液，用 b molL1 K2Cr2O7滴定生成的 Fe2 (已知酸性环
29、境下，Cr 2O 可被还原为 Cr3 )，共用去 K2Cr2O7溶液 x mL。则样品27中 SnCl2的质量分数是_。(SnCl 2的摩尔质量为 M gmol1 ，用含 a、 b、 x、 M 的代数式表示)(3)Sn2 能水解，所以将 a g SnCl2样品制成溶液的操作为将 SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸馏水稀释；令样品中 SnCl2的物质的量为 n mol，根据得失电子守恒有3SnCl2 Cr 2O273 1n mol b molL1 x103 L解得 n3 bx103 ，样品中 SnCl2的质量为 3bx103 molM gmol1 3 bx103 M g，所以样品中 SnCl2
30、的质量分数为 100% 100%。3bxM10 3ga g 3bxM1 000 a【答案】 (1)CN ClO =CNO Cl (2)2.4(3)将 SnCl2样品溶于盐酸，然 后用适量蒸馏水稀释 100%3bxM1 000a41某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子 K 、Al 3 、Fe 3 、Ba 2 、NH 4阴离子 Cl 、CO 、HCO 、SO23 3 24取 100 mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由可知，原溶液中一定存在的离子有_，浓度为_molL 1 。15(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通
31、入过量 CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在 K ，其理由是_。【答案】 (1)NH 0.4 4(2)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(4)已知的 NH 、Al 3 的正电荷总量小于 SO 负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有 K 存在 4 2442工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为_。(2)酸浸过程中可用稀硫酸和 H2O2替换 HCl，优点为_；
32、写出稀硫酸、H 2O2与 CeO2反应的离子方程式：_。(3)写出 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液反应的离子方程式：_。16【答案】 (1)3 (2)避免产生 Cl2，不会造成环境污染 H 2O22CeO 2 6H =2Ce3 4H 2OO 2(3)Ce(BF4)33K =3KBF4Ce 343某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L。阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子 Cl CO23 NO 3 SO24 SiO23甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无
33、紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为_ _。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式是_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至
34、恒重，得到的固体质量为_。答案：(1)K 、Fe 3 (2)3Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(3)3NO2H 2O=2HNO3NO(4)Fe2 、Cu 2 Cl 、NO 、SO (5)1.6 g 3 2444有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ，实验如下： 3 24 3实验步骤 实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕17热 色(3)取少量该溶液，加入 BaCl
35、2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(导学号 56470076)(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析：(1)pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO 不能大量存在；(2)步说明有 NO ，在酸性条件下 3 3NO 有强氧化性
36、，因此还原性的离子 Fe2 、I 就不能大量存在；(3)步说明有 SO ，则 Ba2 就不能大量 3 24存在；(4)步不能说明有 Cl ，因为(3)中引入了 Cl ；(5)步说明有 Mg2 和 Al3 。答案：(1)NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 Fe 2 、HCO 、I 、Ba 2 3 24 3(2)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O3(3)K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl 存在45在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，
37、还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K 、Ag 、 Mg 2 、Ba 2阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。18(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，
38、一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案：(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0(4)存在，最小浓度为 0.8 molL146某无色溶液，其中有 可能存在以下离子：Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、S 2 、CO 、SO 、SO ，现取该溶液进行有关试验，其结果如下： 2 23 23 2
39、4回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式：_；已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和 HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)步骤 实验目的 试剂 现象123194(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：_；(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子：_。(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是：_。(1)生成的淡黄色沉淀为单质硫，反应的离子方程式为：6H 2S 2 SO =3S3H 2O；气体甲由23两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，检验这两种气体的流程为：用品红溶液检测二氧化硫，用酸性高答案：(1)2S 2 SO 6H =3S3H 2O23步骤 实验目的 试剂 现象1 检验 SO2 品红溶液 红色褪去2 除尽 SO2 酸性高锰酸钾溶液 紫色变浅或不完全褪去3 检验 CO2 澄清石灰水 变浑浊(2)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(3)S2 、SO 、AlO 、Na 、CO23 2 23(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含 SO ，沉淀全部溶解，则原溶液24中无 SO (答案合理给分) 2420
