1、1电解质溶液及其应用1下列说法不正确的是( )A常温下，在 0.1 molL1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H ) KwB浓度为 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液： c(H2CO3) c(CO )23C25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小答案 D20.1 mol/L 的氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L后，下列变化中正确的是( )NH 3H2O电离程度增大 c(NH3H2O)增大NH 数目增多 c(OH )增大 溶液导电能力增强 增大4A B C D解析
2、 氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3H2O)减小，NH 数目增多，对、错、对；溶4液中 c(OH )减小，错；溶液稀释时 c(NH )、 c(OH )均减小，溶液导电能力减弱，错；根据4Kb ，则 ，由于温度不变， Kb不变，而 c(OH )减小，则 增大，正确。综上，Kbc（ OH ）应选 C。 4室温下，0.1 molL1 的某二元酸 H2A溶液中，可能存在的含 A粒子(H 2A、HA 、A 2 )的物质的量分数随 pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )AH 2A的电离方程式：H 2A H HA BpH5 时，在 NaHA和 Na2A的混合溶液中： c(HA ) c(A2
3、)1100C等物质的量浓度的 NaHA和 Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： c(Na ) c(HA ) c(A2 )DNa 2A溶液必存在 c(OH ) c(H ) c(HA )2 c(H2A)，各粒子浓度均大于 02答案 B5有如下三种盐的溶液：(NH 4)2SO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是( )A若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中 c(NH )：4B若三种溶液中 c(NH )相等：则盐的物质的量浓度最大的是4C若、中盐的物质的量浓度相等，则二者的 pH相等D若中 c(SO )和中 c(SO )相等，则溶液中 c(NH ) c(NH
4、3H2O)也相等23 24 4解析 三种盐的溶液中，中两种离子均可水解且相互促进，中只有 NH 能水解；中两种阳离4子均能水解但彼此抑制，因此当盐的物质的量浓度相等时，相对于，中 NH 水解程度大，中 NH4水解程度小，A 项错误；当溶液中 c(NH )相等时，则中盐的物质的量浓度最大，B 项正确；由于中4 4有两种离子水解，因此、的 pH不同，C 项错误；由于 SO 能水解而 SO 不能水解，故(NH 4)2SO3与23 24(NH4)2SO4的初始物质的量浓度不同，由物料守恒知，两种溶液中 c(NH ) c(NH3H2O)也不同，D 项错误。4答案 B11某化学研究性学习小组对电解质溶液作
5、如下的归纳总结(均在常温下)：常温下，pH1 的强酸溶液，加水稀释后 ，溶液中各离子的浓度一定降低pH2 的盐酸与 pH1 的盐酸， c(H )之比为 2125 时，AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度不同NH 4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液 pH7，则 c(Na )2 c(SO )24已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw，则三者关系为： KaKh Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液 pH是乙溶液 pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液 pH可能等于 7其归纳正确的是( )3A全部 B C D
6、答案 B12下列说法正确的是( )A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 NaOH的物质的量相等B若 NaHA溶液的 pHC0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH ) 3 23D等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c(X )c(H )c(OH )解析 A 项，根据溶液的电中性原则，0.1 molL1 的 HCOOH溶液中： c(HCOO ) c(OH ) c(H )，正确；B 项，等量的 CO 和 HCO 均以水解为主，且 CO 的一级水解程度大于二级水解程度，
7、即 23 3 2341， ，正确；C 项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中：c(Na ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )，正确；D 项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷3 23守恒，且不知 X 水解程度和 HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案 D18下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )ANaClO 溶液中： c(Na ) c(HClO) c(ClO )B等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合，所得溶液中： c(Na ) c(X ) c(H ) c(OH )C将 25 mL 0.2 mol
8、/L的盐酸与 100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(NH ) c(Cl )4 c(NH3H2O) c(OH ) c(H )D将 0.1 mol/L的 Na2S溶液与 0.1 mol/L的 NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ) c(H )2 c(S2 ) c(HS ) c(OH )答案 B1925 时，取浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液和氨水各 20 mL，分别用 0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A曲线，滴加 10 mL溶液时： c(CH3
9、COO )c(Na )c(H )c(OH )B曲线，滴加 20 mL溶液时： c(Cl ) c(NH )c(H ) c(OH )4C曲线，所滴加溶液在 1020 mL 之间时存在： c(NH ) c(Cl )c(OH ) c(H )4D曲线，滴加 10 mL溶液时： c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H ) c(OH )解析 曲线表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到 20 mL时，恰好反应生成 NH4Cl，NH 水解使溶液4显酸性，A、B 项错误。曲线表示在醋酸中滴加 NaOH溶液，C 项错误；滴加 10 mL溶液时，得到等物质5的量浓度的 CH3COOH和 CH3COONa的混合
10、溶液，根据物料守恒得： c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na )，根据电荷守恒得： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，将此两式合并可得 D中等式。答案 D20已知某温度下， Ksp(AgCl)1.5610 10 mol2L2 ， Ksp(Ag2CrO4)1.1210 12 mol3L3 ，下列叙述正确的是( )A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小B向 2.0104 molL1 的 K2CrO4溶液中加入等体积的 2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的 AgCl和 Ag2CrO4固体混合物溶
11、于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中 Cl 的物质的量浓度最大D将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001 molL1 的 KCl和 0.001 molL1 的 K2CrO4的混合溶液中，则先产生 AgCl沉淀答案 D21常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )6A点所示溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )C点所示溶液中： c(Na
12、 )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )答案 D22已知：pAglg c(Ag )， Ksp(AgCl)110 12 。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl溶液时，溶液的 pAg随着加入 NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x点的坐标为(100，6)C图中 x点表示溶液中 Ag 被恰好完全沉淀D
13、把 0.1 molL1 的 NaCl换成 0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分解析 当氯化钠溶液的体积是 0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 mol/L的，选项 A不正确；pAg6 时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是 100 mL，选项 B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0105 mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而 x点溶液中银离子的浓度是 1.0106 mol/L，所以选项 C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成 0.1 molL1 NaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项 D不正确，答案选 B。答案 B23下列说法不正确的是(
14、)7A常温下，在 0.1 molL1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H )c(CO )23C25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小解析：在 0.1 molL1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H )为 1013 mol/Lc(CO )，B 正确；温度不变，AgCl 固3 23体的溶度积不变，C 正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH增大，D 错误。答案：D24一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如下图，下列说
15、法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c向 b的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化答案：C2525 时，用 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 的 NaOH溶液，当滴加 V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的 pH7。已知 CH3COOH的电离平衡常数为 Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )A Ka B V210 70.1V 2 210 70.1Ka 2C Ka D Ka 210 7V 20 210 8V解析：若
16、酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的 pH7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，根据电荷守恒， c(Na ) c(H )8 c(CH3COO ) c(OH )，所以 c(Na ) c(CH3COO ) mol/L， c(H ) c(OH )10 7 mol/L，根0.12020 V据原子守恒， c(CH3COOH) mol/L， Ka c(H )c(CH3COO )c(CH3COOH)0.1（ V 20）20 V 。210 70.1V 2答案：A26温度 25 时，用 Na2S沉淀 Cu2 、Zn 2 两种金属离子(M 2 )，
17、所需 S2 最低浓度的对数值 lg c(S2 )与 lg c(M2 )关系如图所示。下列说法不正确的是( )ANa 2S溶液中： c(S2 ) c(HS ) c(H2S)2 c(Na )B25 时， Ksp(CuS)约为 11035C向 100 mL浓度均为 105 mol/L Zn2 、Cu 2 的混合溶液中逐滴加入 104 mol/L的 Na2S溶液，Cu 2先沉淀D向 Cu2 浓度为 105 mol/L废水中加入 ZnS粉末，会有 CuS沉淀析出答案：A27室温下，下列说法中正确的是( )A0.1 molL 1 的 NaHA溶液 pH1 则有： c(Na ) c(H2A) c(HA )2
18、 c(A2 )B向 NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时： c(Cl )3 c(Al3 )C将 a molL1 的醋酸溶液与 0.01 molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中： c(Na ) c(CH3COO )，醋酸的电离常数 Ka (用含 a的代数式表示)210 9a 0.01D向 NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则 的值增大c NH4c NH3H2O【答案】D 【解析】0.1 molL1 的 NaHA溶液 pH1，说明 NaHA在水溶液中完全电离成 Na 、H 和 A2 ，根据物料守恒有 c(Na ) c(A2 )，A 项错误；向 NaAlO2溶液中逐滴
19、加入稀盐酸至沉淀恰好消失，9溶液中依次发生的反应为 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 3和 Al(OH)33HCl=AlCl 33H 2O，则溶液中 c(Cl )4 c(Al3 )，B 项错误；由电荷守恒可知 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，已知溶液中c(CH3COO ) c(Na )，则 c(H ) c(OH )，溶液显中性，即 c(H ) c(OH )10 7 molL1 ， c(CH3COO ) c(Na )0.005 molL1 ，用含 a的代数式表示 CH3COOH的电离常数 Ka ，C 项错误；向 NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸
20、，盐酸抑制 NH 水解，10 70.005a2 0.005 10 9a 0.01 4所以溶液中 的值将增大，D 项正确。 c NH4c NH3H2O33已知酒石酸在溶液中的微粒浓度和溶液 pH的关系如图所示(图中酒石酸用 H2T表示)。为测定某果汁浓缩液中酒石酸的含量(该果汁中不含其他酸)，小明在实验室中用 0.1 molL1 NaOH溶液对果汁(取样20 mL)进行滴定。利用传感器技术，测得滴加 40 mL NaOH溶液时达到滴定终点。下列有关说法正确的是( )A Ka2(H2T)的数量级为 106B滴定 NaOH溶液 10 mL时，溶液中存在 c(Na )2 c(H2T)2 c(HT )2
21、 c(T2 )C滴加 NaOH溶液 20 mL，此时溶液呈碱性D滴加 NaOH溶液 40 mL时，溶液中存在 c(OH )2 c(H2T) c(HT ) c(H )【答案】D 1034某含镍(NiO)废料中有 FeO、Al 2O3、MgO、SiO 2等杂质，用此废料提取 NiSO4的工艺流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH如图。25 时，NH 3H2O的电离常数 Kb1.810 5 ，HF 的电离常数 Ka7.210 4 ， Ksp(MgF2)7.410 11 。(1)加 Na2CO3调节溶液的 pH至 5，得到废渣 2的主要成分是_(填化学式)。(2)Mg能与饱和 NH4
22、Cl溶液反应产生 NH3，请用化学平衡移动原理解释(用必要的文字和离子方程式回答)_。(3)25 时，1 molL1 的 NaF溶液中 c(OH )_molL 1 (列出计算式即可)。NH 4F溶液呈_(填“酸性” “碱性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中 c(Mg2 )1.8510 3 molL1 ，当除镁率达到 99%时，溶液中 c(F )_molL 1 。11溶液呈酸性。(4)当除镁率为 99%时，溶液中 c(Mg2 )1%1.8510 3 molL1 1.8510 5 molL1 ，则 c(F ) molL1 2.010 3 molL1 。7.410 111.8510 5【答案】
23、(1)Fe(OH) 3、Al(OH) 3(2)NH4Cl水解产生 H ：NH H 2O NH3H2OH ，Mg 与 H 反应产生 H2，使 c(H )减小，促进上4述平衡向右移动，生成的 NH3H2O部分分解产生 NH3，反应的离子方程式为Mg2NH =Mg2 2NH 3H 24(3) 酸性10 147.210 4(4)2.010335用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中 c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成 250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b配制并标
24、定 100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测 NaI溶液 25.00 mL于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使 I 完全转化为 AgI沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的 Ag ，使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f.数据处理。 回答下列问题：(1)将称得
25、的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有12_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其目的是_。(4)b和 c两步操作是否 可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的 NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得 c(I )_molL 1 。(6)在滴定管中装入 NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对 c(I )测定结果的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定
26、结果_。【答案】 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免 AgNO3见光分解(3)防止因 Fe3 的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3 的水解)(4)否(或不能) 若颠倒，Fe 3 与 I 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.00 0.060 0(6)用 NH4SCN标准溶液进行润洗13(7)偏高 偏高36盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液各 100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_。(2
27、)25时，利用 pH试纸测得 0.1 molL1 醋酸溶液的 pH约为 3，则可以估算出醋酸的 电离常数约为_；向 10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中 的值将_(填“增大” “减小”或“无法确定”)。c（ H ）c（ CH3COOH）(3)将浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和氨水等体积混合，则：所得混合溶液显_性(填“酸性” “碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。25 时，使用 pH计测得此混合溶液的 pH为 a，则混合溶液中 c(NH )4_molL 1 (用含 a的代
28、数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。(3)浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成 NH4Cl，NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH 水解导致溶液显酸性，原因用离子方程式表示为 NH H 2O NH3H2OH 。 4 4在氯化铵溶液中，NH 水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为 c(Cl )c(NH )c(H )4 4c(OH )。氯化铵溶液中存在电荷电恒， c(H ) c(NH ) c(OH ) c(Cl )，因为 pH a，则 c(H )10 a 4mol/L， c(OH )10 a14 mol/L， c(Cl )0.05 mol/L，则 c(NH
29、)(0.0510 a14 10 a) molL1 。4答案：(1)胶头滴管、100 mL 容量瓶(2)105 减小14(3)酸性 NH H 2O NH3H2OH 4 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )40.0510 a14 10 a37弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知 H2A在水中存在以下平衡：H 2A=H HA ，HA H A 2 。(1)常温下 NaHA溶液的 pH_(填序号)，原因是_。A大于 7 B小于 7C等于 7 D无法确定(2)某温度下，若向 0.1 molL1 的 NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 KOH溶液至溶液
30、呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。A c(H )c(OH )1.010 14B c(Na ) c(K ) c(HA )2 c(A2 )C c(Na )c(K )D c(Na ) c(K )0.05 molL 1(3)已知常温下 H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2 (aq)A 2 (aq) H0。若要使该溶液中 Ca2 浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入 NH4Cl晶体 D加入 Na2A固体.含有 Cr2O 的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0103 molL1 的 Cr2O 。为了使废水的排2
31、7 27放达标，进行如下处理： Cr2O Cr3 、Fe 3 Cr(OH3)、Fe(OH) 327 绿 矾 H 石 灰 水 (1)该废水中加入绿矾和 H ，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的 c(Fe3 )2.010 13 molL1 ，则残留的 Cr3 的浓度为_(已知： KspFe(OH)34.010 38 ， KspCr(OH)36.010 31 )。15答案：.(1)B NaHA 只能发生电离，不能发生水解(2)BC (3)BD.(1)Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O (2)3.010 6 molL12738 (1)为了证明一水合氨
32、是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用 pH试纸测得室温下 0.10 molL1 氨水的 pH为 10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。乙同学取 10 mL 0.10 molL1 氨水，用 pH试纸测出其 pH为 a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH试纸测出其 pH为 b，若要确认一水合氨是弱电解质，则 a、 b应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。丙同学取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入 NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，则证明一水合氨是弱电解质。(2)向 25 mL 0.10 molL1 的盐酸
33、中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_。a c(Cl ) c(NH )c(H ) c(OH )4b c(Cl )c(NH ) c(H )c(OH )4c c(NH )c(OH )c(Cl )c(H )4d c(OH )c(NH )c(H )c(Cl )4(3)常温下，0.10 molL 1 的 NH4Cl溶液 pH为 5，则一水合氨的电离常数 Kb_。16答案 (1)如果一水合氨是强碱，0.10 molL1 氨水的 pH为 13，溶液的 pH109.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，向 Mg(OH)2的饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 17时， KspMg(OH)25.610 12 。答案 (1)4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O(2)Fe(OH)3(3)蒸发浓缩、冷却结晶 能(4)MgCO3H 2O Mg(OH)2CO 2 (5)蓝色= = = = =
