1、- 1 -湖北省武汉市第六中学 2019 届高三 12 月月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Cu 64 K39 Ca40 Al:27 Be 9 Ba137 1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 英文的“中国”一词又指“瓷器” ，中国瓷器驰名世界，其主要成分是 SiO2B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝【答案】D【解析】A.瓷器主要成分是是硅酸盐不是 SiO2，选项 A 错误；B. 为
2、防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉等抗氧化剂，选项 B 错误；C. 二氧化硫可作葡萄酒的抗氧化剂，选项 C 错误；D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，并且硫酸铝放在小塑料桶里，选项 D 正确。答案选 D。2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在标准状况下.11.2L 丙烷含有的极性键数目为 5NAB. 7g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为 NAC. 1mol 葡萄糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 6NAD. 常温下，0.2L0.5mol/LNH 4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA【答案】B【解析】A. 在标准状况下.11.2L
3、 丙烷的物质的量= =0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol8=4mol，数目为 4NA，故 A 错误；B. 7g 锂为 1mol，在空气中完全燃烧生成+1 价的锂离子，转移的电子数为 NA，故 B 正确；C. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有 5 个羟基 1 个醛基，1mol 葡萄糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA，故 C 错误；D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有 0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为 0.2NA，故 D 错误；故选B。3.已知 298K 时，K sp(NiS)=1.010-21，K sp(FeS)=6.0
4、10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示- 2 -(图中 R 表示 Ni 或 Fe)，下列说法正确的是(已知： 2.4， 3.2) （ ） A. M 点对应的溶液中，c(S 2-)3.210 -11 molL-1B. 与 P 点相对应的 NiS 的分散系是均一稳定的C. 向 Q 点对应的溶液中加水，可转化成 N 点对应的溶液D. FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数 K=6000【答案】D【解析】A、饱和的 NiS 溶液中 c(Ni2 )=c(S2 )= =3.21011 molL1 ，同理饱和 FeS 溶液中 c(Fe2 )=c(S2 )=2.4109 molL1 ，因此 I 曲线代表
5、的是 FeS，II 曲线代表的是 NiS，即 M 点 c(S2 )=2.4109 molL1 ，故 A 错误；B、此时 P 点对应的 NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故 B 错误；C、Q 点加水，溶液中 c(Ni2 )、c(S2 )减小，Q 不能转化到 N 点，应在 Q 点上方，故 C 错误；D、平衡常数 K=6000，故 D 正确。4.常温下，向浓度均为 0.1molL-1、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中，分别加入 NaOH 的稀溶液，lgc(H +)/c(OH-)随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. a 点溶液的
6、 pH=2B. c 点溶液中：c(Y)c(Na +)c(HY)c(H+)c(OH)- 3 -C. b 点溶液中：c(Y)+c(HY)=c(Na +)D. 水的电离程度：a” “7 可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点 pH7 可能造成同样的后果，该后果是可能产生 Mn(OH)2沉淀,造成 MnCO3纯度降低；如果反应终点 pHe B415、2.0MPa 时 O2的转化率为 60%C在一定温度和压强下,加入 V2O5作催化剂能加快反应速率,提高 SO3的体积分数D平衡常数 K(550)K(350)(2)较纯的 SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换膜(填“阴” 、“阳
7、”)。(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与 SO2结合的方式有 2 种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性 Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的 pH 变化，结果如右图所示：- 16 -请解释曲线如图变化的原因_。(4)取五等份 SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO 3(g)(SO3)3(g) H10-14【解析】(1)反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，反应 I 的热化学反应方程式为 SO2(g)+ O2(g)=SO3(g)H=-98 kJ mol-1，则反应 I 的H=(2535+ 496-3a)kJ/mol=-98kJ/mol，解得
8、 a=472 kJ mol-1，V 2O5在反应中作催化剂，反应生成 V2O4SO3，V 2O5参加反应，方程式为 SO2+V2O5V2O4SO3，反应是 V2O4SO3与氧气反应生成 V2O5和 SO3反应生成 V2O4SO3，方程式为 2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3，A该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C 的体积分数增加，则 b54.0%，e36.0%，所以 be，A 正确；B在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol) 2 1 0- 17 -转化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 2-2x x 2xC 的体积分数为 40%，则： 100%=4
9、0%，解得：x=0.5mol，所以 B 的转化率为：100%=50%，故 B 错误；C在一定温度和压强下，加入 V2O5作催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO 3的体积分数不变，故 C 错误；D该反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，则 K(550)K(350)，故 D 错误；故选 A；故答案为：472；2V 2O4SO3+O22V2O5+2SO3；A；(2)根据图示，通入二氧化硫的电极为负极，二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，SO 2-2 e-+2H2O = SO42-+ 4H+，通入空气的电极为正极，空气中的氧气得到电子生成水，O 2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，氢离子通
10、过阳离子交换膜进入正极区，故答案为：阳；(3) 二氧化硫先与活性氧化铝结合成亚硫酸铝，水解显酸性，溶液的 pH 变化较小，后与水结合生成亚硫酸，电离显酸性，电离强于水解，溶液的 pH 变化较快，故答案为：二氧化硫先与活性氧化铝结合成亚硫酸铝，水解显酸性，后与水结合生成亚硫酸，电离显酸性，电离强于水(4)A、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，SO 3的百分含量随温度升高而升高，故 A 错误；B、因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量随温度升高而升高，故 B 正确；C、若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的 SO3转化得快，导致 SO3的百分含量少的情况，不可能出现 SO3的百分含量不变的情况，故 C 错误；D、在 D 图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的百分含量随温度升高而升高，故 D 正确；故选 BD；(5) NaHSO3溶液中存在 HSO3- H+SO32-的电离平衡常数为 Ka2，也存在 HCO3-H 2O H2CO3OH ，水解平衡常数为 ，常温下 NaHSO3溶液显酸性的充要条件为 Ka2 ，即 Ka1Ka210-14，故答案为：K a1Ka210-14。- 18 -
