1、1福建省长泰县第一中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题（22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合要求）1. 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是（ ）A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 C60互为同素异形体C. 15N 与 14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子
2、只能在球壳内运动Cp 轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 轨道数目也在增多D与 s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随电子层的增大而增加3.下列说法中正确的是( )Ap 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键Bp 轨道之间以“头碰头”重叠可形成 键Cs 和 p 轨道以“头碰头”重叠可形成 键D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的4在 d 轨道中电子排布成 ， 而不排布成 其直接的根据是 （ ）A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是（ ） AFe BMg CP DCr6.
3、下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s 22s22p63s23p4 D碳12 原子 C1267.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强8.下列说法正确的是( )A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性BH 3O 的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅仅存在于两核之间9.下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是
4、非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度10. 在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂 键的是 （ ）AN 23H 2 2NH3 B2C 2H25O 2 2H2O4CO 2高温、高压催化剂点燃2CCl 2H 2 2HCl DC 2H4H 2 C 2H611. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 （ ） A导电性 B化学反应中易失去电子 C延展性 D导热性12下列有关晶胞的说法正确的是( )A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为 2 个晶胞共用C若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为 6 个晶胞共用D晶胞中不可能存在多
5、个微粒13.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ） Ans 2np3 Bns 2np5 Cns 2np4 Dns 2np614已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 （ ）AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX15x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A. x 的原子半径大于 y 的原子半径 B. x 的电负性大于 y 的电负性C. x 的原子序数大于 y 的原子序
6、数 D. x 的第一电离能小于 y 的第一电离能16某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其晶胞如上右图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画出)，晶体中 A、B、C 的中原子个数之 比依次为（ ）A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 17. 在某晶体中，与某一个微粒 x 距离最近且等距离的另一个微粒 y 所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是( )ANaCl( xNa ， yCl )BCsCl( xCs ， yCl )C金属钋(Po) DC 60晶体18已知：五种（120 号）元素的的部分电离能数 据（单位：kJmol-1） ，元素代号 I1
7、I2 I3 I4X 2080 4000 6100 9400Y 500 4600 6900 9500Z 740 1500 7700 10500M 580 1800 2700 11600N 420 4100 6400 8900推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（ ）AX 和 Y BY 和 N CM 和 N DY 和 M 19下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）ANa +(g)+Cl (g)=NaCl(s)； H BNa(s)+ Cl2(g)=NaCl(s)； H11CNa(s)=Na(g)； H2 DNa(g)e =Na+(g)； H320、下列物质属于离子化合物的是 (
8、 )ANH 3 BAlCl 3 CHBr DKOH光照 催化剂321、某主族元素 A 的外围电子排布式为 ns1，另一主族元素 B 的外围电子排布为 ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）A AB BA 2B CAB 2 DA 2B322、下列叙述正确的是 ( )A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。二、填空题（本题包括 23、24、25、26 题）23.（15分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题（填元素符号或化学式）IA IIA II
9、IA IVA VA VIA VIIA 02 （1） （2）3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10）4 （11） （12） （13）（1）.写出下列元素原子：铬的核外电子排布式和（12）号的外围电子轨道表示式铬： （12）号： （2）.第一电离能最大的元素是_，（3）.（7） 、 （8）两种元素第一电离能高到低顺序： ，并解释： 24、 （12 分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素 T X Y Z性质结构信息原子核外 s 电子总数等于 p 电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用
10、电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素 X 的气态氢化物的结构式 ；（2）元素 Y 的原子核外共有_种形状不同的电子云。 (3) Y、Z 的熔点高到低顺序： ，并解释： 25 （14 分）如图，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na+离子或 Cl离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在 NaCl 晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或 Cl离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl 离子的个数等
11、于_（填计算式） ，Na +离子的个数等于_（填计算式） 。 晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有_个。设 NaCl 的摩尔质量为 M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA。食盐晶体中两个距离最近的钠中心间的距离为_cm。26.(15 分)Al 和 Si、Ge 和 As 在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As 的价层电子构型为_。(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为 192.6，熔融状态以二聚体 Al2Cl6形4式存在，其中铝原子与氯原子
12、的成键类型是_。(3)已知:化学键 HBr ClCl BrBr HCl键能(kJmol -1) 366 243 193 431利用上表中键能的数据进行计算,写出 1 molCl2分别跟 2 mol HBr(蒸气)反应,形成 2 molHCl 和 1mol Br2(蒸气),反应的热化学方程式_。5参考答案1-5 CDCDC 6-10 CDADC 11-15 BCCCB 16-20ABBAD 21-22 BC23（15分） （1） 1s 22s22p63s23p6 3d5 4s1 略（2）F（3）PS P的3P轨道处于半满状态比较稳定不易失去24（12 分）(1) 略 (2)2(3)Al Na Al ,Na 的半径逐渐增大，单位体积内自由电子数逐渐减少，金属键逐渐减弱，晶格能减小，熔点降低 25（14 分） (1) 12*1/4+1 8*1/8+6*1/2(2)12(3)略26.（15 分）(1)4s 24p3 (2)共价键(或 键) （3）Cl 2(g)+2HBr(g)=2 HCl(g)+Br2(g) H=-80kJmol-1
