1、单元2 几种常见的酸和碱,课时1,学习目标,1.了解酸的共同点，碱的共同点； 2.知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性； 3.初步学会稀释常见的酸碱溶液； 4.初步认识置换反应，并能解释与置换反应有关的一些现象。,变红,不变色,变蓝,变红,思考：什么样的物质是酸？什么样的物质是碱？,常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等,显酸性,一、什么是酸、碱,氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,显碱性,探究活动1、2：酸、碱与酸碱指示剂的反应,变红,不变色,变蓝,变红,变红,不变色,变红,变蓝,思考：为什么所有的酸都能使紫色石蕊试液变红？所有的碱都能使紫色石蕊试
2、液变蓝？,探究活动3：酸碱溶液的导电性,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,溶液导电性的原因：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等在溶于水时解离出能自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流。,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子H+,碱溶于水后都能解离出相同的阴离子OH-,酸都能使紫色石蕊试液变红的原因是（ ） A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素,A,知能训练,二、几种常见的酸,1.浓盐酸,无色,液态,刺激性气味,1.18g/ml,瓶口出现白雾,37%,浓盐酸易挥发， 挥发出的氯化氢 气体与水蒸气接 触，形成盐酸小 液滴,2.浓硫
3、酸,无色,粘稠、油状液体,无味,1.84g/ml,无明显现象,98.3%,浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应小心,浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。,浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化,脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的作用。,2.浓硫酸,浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。,浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体。,长进短出,如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断,B,知能训练,浓硫酸稀释方法：,把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断
4、搅拌。,切记：不可将水倒进浓硫酸里,水加入浓硫酸的现象,观察与思考：金属与酸的作用,有气泡产生,有气泡产生,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,反应的化学方程式为：,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2, 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3+ 3H2,这四个化学 反应方程式 有什么特点？,置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。,AB + C CB + A,在实验室制备氢气可以用（ ） A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应 C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应,B,知能训
5、练,观察与思考：金属氧化物与酸的作用,铁锈溶解，溶液变黄,铁锈溶解，溶液变黄,反应的化学方程式为：,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,工业上和生活中常利用酸的这一 性质除去钢铁制品表面的铁锈,酸的通性,1.酸能使紫色石蕊试液变红； 2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气； 3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。,盐酸、硫酸、硝酸的用途非常广泛。,课堂小结,几种常见的酸和碱,溶液的导电性,酸的化学性质,原因：有自由移动的离子 酸溶液中都含有H+ 碱溶液中都含有OH-,与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应,常见的酸,盐酸和硫酸的物理性质和用途 浓硫酸的稀释,End,Thank you,结束,
