1、1溶液单元检测题一、单选题1.某温度下把 15 克物质 A 溶于 50 克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下 A 物质的溶解度为( )A 30 克/100 克水 B 15 克/100 克水C 70 克/100 克水 D 35 克/100 克水2.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcB P 点表示 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D t2时，将 30 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，得到 80 g a 的饱和溶液3.关于溶液，下列说法错误的
2、是( )A固体、液体、气体都可以作为溶质B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C 75%的医用酒精中，C 2H5OH 与 H2O 的质量比为 31D在 25 时，KNO 3溶液蒸发 5 g 水，析出 ag 晶体，再蒸发 5 g 水，又析出 bg 晶体，则 a 与 b的质量不一定相等4.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )A醋 B蔗糖 C面粉 D食盐5.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%。在配制 4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用 4 g 食盐和 100 g
3、 水配制溶液A B C D 6.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯中的物质可能是( )2A甲：水，：食盐；乙：水，：蔗糖B甲：水，硝酸铵；乙：稀盐酸，：铁C甲：水，氢氧化钠；乙：稀硫酸，：锌D甲：水，生石灰；乙：稀盐酸，：氢氧化钠7.KNO3与 NH4Cl 的溶解度曲线如图。下列说法错误的是( )A常温下，NH 4Cl 易溶于水B t2时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C t3时，KNO 3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度D两种饱和溶液从 t2降到 t1时，均有晶体析出8.某氯化钠溶液中溶
4、质的质量分数是 20%，则下列说法中不正确的是( )A溶质质量溶剂质量14B溶剂质量溶液质量45C溶质质量溶液质量15D 100 g 水中含有 20 g 氯化钠9.有关溶液的下列说法正确的是( )A溶液一定是无色的 B溶剂一定是水C浓溶液一定是饱和溶液 D溶液一定是混合物10.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘 D用水洗去手上的泥灰11.下图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )3A NaCl 的溶解度不受温度的影响B t1时 ,100 g KNO 3饱和溶液中含有
5、 20 g KNO3C t2时，KNO 3的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D温度高于 t2时，任一温度下 KNO 3的溶解度都大于 NaCl 的溶解度12.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D定容时，仰视刻度线13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )A在 t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B 0 时，将 20 g 甲物质加入 50 g 水中，所得溶液质量为 70 gC t1时，将丙的饱和溶液升温至 t2
6、，有晶体析出D在 t1时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是( )A丙物质的溶解度随温度的升高而降低B T1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大4C P 点表示 T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为 50%D保持溶质质量分数不变的情况下，使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法15.下列关于溶液的说法正确的是( )A将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B溶液一定是混合物C稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多二、填空题16.21 世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了
7、“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是_。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a 过滤；b 加过量的 Ba(OH)2溶液；c 加适量的盐酸；d 加过量的 Na2CO3溶液；e 蒸发。正确的操作顺序是_ (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“( )”的内容：_；_；_。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯
8、化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。_。17.20 时，分别向盛有 10 g 水的 A、B 两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图 1 所示的现象。图 2 表示的是甲乙两种物质的溶解度曲线。(1)20 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图 2 中_(填“M”或“N”)，表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_(答一种方法即可)。(4)将 10 时 M 的饱和溶液升温到 20 (假设水不蒸发)，其溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。518
9、.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。(1)用 500 mL 浓硫酸可以配制溶质质量分数为 20%的硫酸_g；(2)利用刚配制好的硫酸测定某二价金属(M)的纯度，取 6 g 该不纯金属粉未(所含有的杂质不与酸和水反应)；再取刚配好的溶液 98 g，混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干。得到粉末状固体质量为 24.0 g。金属 M 发生反应的化学方程式为_；利用已知条件求解反应生成氢气质量( x)的比例式为_；金属 M 的元素符号是_；该金属的纯度为_；若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入 141.6 g 水，则此时溶液中溶质的质量分数
10、是_(简要列出计算过程)。三、计算题19.20 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为 80.5 g，同时生成氢气 0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到 0.01%)。20.某品牌纯碱中含有杂质 NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12 g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如6图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成 CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多
11、少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？7答案解析1.【答案】A【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100 g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。某温度时，15 克物质 A 溶于 50 克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下 A 物质的溶解度为15 g30 g。2.【答案】D【解析】A 项，据图可以看出， t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc，正确；B 项，P 点时 a、c 的溶解度交于一点，表示 t1时，a、c 两
12、种物质的溶解度相等，正确；C项，c 的溶解度随温度的降低而增大，将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D 项， t2时，a 的溶解度为 50 g，将 30 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，只能溶解 25 g，得到 75 g a 的饱和溶液，错误。3.【答案】C【解析】A 项，在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，正确；B 项，硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，正确；C 项，75%的医用酒精，31 是指体积比，故说法错误；D 项，在 25 时，KNO 3溶液蒸发 5 g 水，析出 ag 晶体，再蒸发 5 g 水，又析出 bg 晶体，这里的温
13、度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以 a 和 b 有可能相等，也可能不相等，正确，故选 D。4.【答案】C【解析】A 项，醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；B 项，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；C 项，面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确；D 项，食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误。故选 C。5.【答案】B【解析】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量
14、分数偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用 4 g 食盐和 100 g 水配制溶液溶质的质量分数是，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。6.【答案】C【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或8者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选 C。7.【答案】B【解析】A 项，在室温(20 )时某种物质溶解度在 10 g 以上，一般可以称其为易溶物质，NH 4Cl在 0 下溶解度为 29 g，在
15、常温下，易溶于水；B 项，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，题目中没有说明溶液的状态是否是饱和。在饱和状态下，两种溶液中溶质的质量分数一定相等；C 项，根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小， t3时，KNO 3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度；D 项，KNO 3与 NH4Cl 的溶解度曲线都是随着温度上升，即溶解度增大。两种饱和溶液从 t2降到 t1时，均有晶体析出。8.【答案】D【解析】溶质的质量分数溶质质量/溶液质量100%，现某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，即溶质与溶液的质量比为 15，D 不正确。故选 D。9.【答案】D【解析】A 项，溶液一定是无色的
16、是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B 项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C 项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D 项，溶液一定是混合物是正确的叙述。故选 D。10.【答案】B【解析】A 项，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，错误；B 项，用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；C 项，用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；D 项，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗
17、去不溶性污物，错误。故选 B。11.【答案】D【解析】A 项，根据溶解度曲线图可看出，NaCl 的溶解度随温度的升高变化不大，但不是不受温度的影响，错误；B 项，根据溶解度曲线图， t1时，KNO 3的溶解度是 20 g，表示的是在 100 g 水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是 20 g，而不是 100 g KNO3饱和溶液，错误；C 项，根据溶解度曲线图，在 t2时，两者的溶解度相等，故 KNO3的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；D 项，根据溶解度曲线图，温度高于 t2时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于 NaCl 的溶解度，正确。故选 D。12.【答案】
18、B【解析】A 项，已经潮解的 NaOH 因为吸收空气中的水分，相同质量的样品含 NaOH 的物质的量减少，根据公式 n 偏小， c 偏小，错误；B 项，向容量瓶中加水未到刻度线，溶液的体积小于容量瓶的体9积， n 不变， V 偏小， c 偏大，正确；C 项，摇匀后，因为瓶颈刻度线以上瓶壁及活塞沾有溶液所以液面下降，此时对结果物影响，再加水至刻度线，使得溶液的体积 V 偏大， n 不变，所以 c 偏小，错误；D 项，定容时，仰视刻度线，使得溶液的体积偏大， n 不变， V 偏大，则 c 偏小，错误。故选 B。13.【答案】B【解析】从图示可以看出，在 t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以 A
19、 正确；0 时，甲的溶解度是 30 g，将 20 g 甲物质加入 50 g 水中，不能完全溶解，所得溶液质量为 65 g 所以 B错误，C 项， t1时，将丙的饱和溶液升温至 t2，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D 项，在t1时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。14.【答案】C【解析】A 项，根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，正确；B项，饱和时溶质质量分数的计算为 ，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而 T1三种物质的溶解度的大小关系是乙甲丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，正确；
20、C 项，溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P 点表示 T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为 50 g，错误；D 项，甲的溶解度随温度的升高而增大，Q 点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于 Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故正确。故选 C。15.【答案】B【解析】A 项，将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；B 项，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；C 项，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；D 项，要比较溶质的多少，溶液
21、的量必须固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。16.【答案】(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)(3)NH 3 CO 2 加热(或热解)(4)【解析】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其他离子不会通过。(2)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的 Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，10通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的
22、碳酸钠，通过蒸发除去盐酸。(3)根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨盐水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠。(4)首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳(比较经济，不能用氢氧化钠)，变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁。17.【答案】(1)B (2)N (3)升高温度 (4)不变【解析】(1)B 试管中有未溶解的固体，所以 20 时，B 试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)20 时乙物质的溶解度小，所以图 2 中 N，表示乙物质的溶解度
23、曲线。(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水或升高温度。(4)M 的溶解度随温度的升高而增大，所以将 10 时 M 的饱和溶液升温到 20 (假设水不蒸发)，不会析出晶体，其溶质质量分数不变。18.【答案】(1)1840 (2)MH 2SO4=MSO4H 2 982(98 g20%) x Mg 80% 溶液中溶质的质量分数 100%10%【解析】(1)利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；(2)分析反应的反应过程，写出反应的化学方程式，根据反应物硫酸的质量，计算生成氢气的质量、反应消耗
24、金属 M 的质量及金属的相对原子质量，并使用金属的相对原子质量确定金属元素；最后由生成硫酸盐的质量计算加水后所得溶液的质量分数。(1)设可以配制溶质质量分数为 20%的硫酸质量为 x500 mL1.84 gcm3 40% x20%解之得 x1840 g；(2)金属 M 呈2 价，所以与硫酸反应生成硫酸盐的化学式为 MSO4；所以反应的化学方程式为MH 2SO4=MSO4H 2；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量可求得生成氢气的质量；11解之得 x0.4 g硫酸中硫酸根的质量98 g20% 100%19.2 g则反应后所得粉末状固体盐中金属 M 的质量与硫酸根的质量比(24.0 g19.2 g)
25、19.2 g2496则金属 M 的相对原子质量为 24，可判断金属 M 为镁；该金属的纯度 100%80%。19.【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；(1)x13 g， W 100%65%(2)y32.2 g， W 100%40%(3)z19.6 g， W 100%28.87%20.【答案】(1)4.4 (2)11.7% (3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入 73 g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为 4.4 g。(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y1210644 x4.4gx10.6 g11744 y4.4 gy11.7 g样品中含杂质的质量分数为 。(3)所得溶液中溶质的质量分数为 。
