1、1第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）150时氯化钾的溶解度是 40g/100g 水。现取 70g 氯化钾溶液，将其恒温蒸发 17g水，析出 4g 氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是（ ）A19% B20% C25.7% D28.6%2甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A50时，甲的溶解度为 60BP 点表明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等C30时，100g 甲的饱和溶液中含甲 40gD将等质量的甲、乙饱和溶液分别由 50降温至 30，析出甲的质量一定比析出乙的质量大3某同学研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了
2、如下实验，其中你认为不正确的实验方案是（ ）A观察固体的颜色和外观 B放入水中试其溶解性C用嘴尝其味道 D加热观察是否有变化4甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At 1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%Bt 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至 t1，析出晶体质量，甲不一定大于乙Ct 1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，溶质的质量分数甲大于乙2Dt 1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 0，乙析出晶 体比甲析出晶体多5用下图所示的密闭装置实验，向瓶中的固体中滴加液体后，能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到
3、原状的是（ ）A B C D固体 硝酸铵 生石灰 二氧化锰 氯化钠液体 水 水 过氧化氢溶液 水AA BB CC DD6下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A所有溶液都是均一、稳定、无色、透明的 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C不饱和溶液中所含溶质一定很少 D溶质可以是固体，也可以是液体或气体7衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质 碘溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）A水 B酒精 C汽油 D苯8推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）A溶液一定是均一稳定的，但均一
4、稳定的物质不一定是溶液B利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量C二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子9化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，打开止水夹，将液体 a 滴入试管中与固体 b 接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固体 b 的组合可能是（ ）3A稀盐酸和碳酸钠 B水和氢氧化钠 C水和生石灰 D水和硝酸铵10溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( )A食盐水能导电是因为氯化钠溶于水：NaCl = Na + + Cl- ，产生
5、自由移动的离子B用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了溶解原理C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液11下列说法正确的是（ ）A催化剂在化学反应前后其化学性质发生了变化B高炉炼铁产物是生铁，其含碳量为 0.03%2%C硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高D动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化12下列四个探究案例中：探究物质的溶解性与哪些因素有关；探究催化剂对化学反应速率的影响；探究压力的作用效果与受力面积的关系；探究并联电路干路电流和各支路电流的关系，其中主要研究方法相同的是( )A B C D二、填空题13生产、生活中常配制溶液。(1)现欲配制一瓶
6、200g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水(氯化钠注射液)，请列式计算需要氯化钠固体的质量是_g？(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作与目的分析均正确的一组是_(填序号)。并任选错误的一组说明错误的原因：_14溶液在生命活动中起着十分重要的作用。4（1）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是_。A.花生油 B.葡萄糖 C.面粉 D.冰（2）医疗上常用 0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，生理盐水中的溶质为_。一袋 100mL（密度约为 1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是_。15化学用语是学好化学的工具，请用化学用语表示：纯碱中的阳离子_； 由 70 个碳原子构成的单质分子_
7、；碘酒中的溶质_； 地壳中含量最多的非金属元素_。三、实验题16实验室有 5 种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体(1)调查研究5 种白色固体分别是：NaOH、Na 2CO3、CuSO 4、Ca(OH) 2和 NaHCO3查阅资料：小组同学查阅了 NaOH、Na 2CO3和 NaHCO3的一些性质性质 NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解性20时溶解度109g20时溶解度21.5g溶解时放热20时溶解度 9.6g 溶解时放热加热 不分解 不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水(2)实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成实验步骤 实验现象 实验结论第一步：在 5
8、支试管中分别放入少量的 5 种白色固体，分别标上 A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡A、C、D 的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E 的溶液呈蓝色B 是_E 是_第二步：向上述 A、C、D 溶液中分别滴加无色的酚酞溶液三支试管中的酚酞溶液均变结论：_5红加热固体 AB 溶液无明显现象A 是 Na2CO3第三步：依据如图装置，对A、B、C 进行实验待停止加热后，通过长颈漏斗向 C 溶液中加入稀盐酸C 溶液中有气泡产生，B 溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成B 溶液中发生反应的化学方程式为_第四步：依据如图装置，对B、C 进行实验被加热的试管口有无色液滴生成，B 溶液中有气泡逸出且溶液变浑
9、浊C 是_利用排除法得出：D 是 NaOH(3)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是_(填化学式)；请用物理方法继续鉴别实验步骤 实验现象和结论_ _17某课外活动小组的同学为测定一瓶 BaCl2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：（1）从试剂瓶中取出 10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。（2）用胶头滴管向烧杯中滴加 AgNO3溶液，直至为止，反应的化学方程式为；滴加6AgNO3溶液时，滴管要保持，不要接触器壁， 用毕立即用蒸馏水清洗干净。（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。； 。
10、用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤。（4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g，则 BaCl2溶液溶质的质量分数为（精确到 0.1%） 。四、推断题18同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于” 、 “等于”或“
11、小于” ）原硝酸银溶液的溶质质量分数。19现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。 （提示：碳酸钠溶液呈碱性）7（1）步骤中通过观察_，可以鉴别出硫酸铜溶液。（2）步骤用试剂 Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂 Y 可以选用不同类别的物质。若试剂 Y 为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂 Y 为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。五、计算题20将氯化钠和硫酸钠的混合物 25.9g 溶于 127.4g 水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为 20%的氯化钡溶液 104.0g，此时恰好完全反应。
12、试求：(1)原混合物中硫酸钠的质量？(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？2110%的 CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl 2中 Ca、Cl 元素的质量比为_；（2）要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的质量为_kg。1参考答案1C【解析】由 70g 氯化钾溶液恒温蒸发 17g 水，析出 4g 氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为 70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为 x，由 50时氯化钾的溶解度是 40g/100g 水，则 = ，解得 x=14g，40g/1/49g则原溶液中的溶质的质量为 14g+4g=18g，原溶液中所含溶质的质
13、量分数为 100%=25.7%，18/70故选 C2D【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，50时，甲的溶解度为 60g，要带单位，错误，B、根据溶解度曲线，P 点表明甲、乙两种物质的溶解度相等，故 P 点表明等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等，而这里没有说明是饱和溶液，错误，C、根据溶解度曲线，30时，物质甲的溶解度为 40g，100g 水中达到饱和溶液最多溶解甲 40g，而不是 100g 甲的饱和溶液中含甲 40g，错误，D，根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的变化趋势比乙的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将等质量的甲、乙饱和溶液分别由 50降温至 30，析出甲的质量一定比析出
14、乙的质量大，正确，故选 D考点：溶解度曲线的意义3C【解析】试题分析：实验室里严禁尝药品的味道，防止中毒，所以选 C。考点：学生实验基本操作4B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，t 1时，甲、乙两物质的溶解度相等为 60g。故 t1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 100= 37.5%，选项错误；60g100g+60g2B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故 t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至 t1，析出晶体质量，甲不一定大于乙，选项正确；C、由溶解度曲线可知，t 1时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。由 t1升
15、温至 t2时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项错误；D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故 t1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 0，甲、乙析出晶体的质量无法比较，选项错误。故选 B。【点睛】掌握溶解度曲线的意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液及物质的结晶等相关知识是解题关键。5B【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，所以气球不会膨胀，错误；B、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，由于温度升高气球膨胀，冷却到室温后又恢复到原状，正确；C、过氧化氢溶液与二氧化锰能制出氧气，气球膨胀，但不能恢复到原状，错误；D、氯化钠溶于水既不
16、放热也不吸热，气球不会膨胀，错误。故选 B。点睛：能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高气球膨胀，冷却到室温后又恢复到原状。不能产生气体，因为产生气体后不能恢复到原状。6D【解析】A、溶液不一定无色，错误；B、饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解该物质的溶液，还能溶解其它物质，错误；C、不饱和溶液中所含溶质不一定很少，错误；D. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体，正确。故选 D。7C【解析】试题分析：为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，所以应选 C 项。考点：物质的溶解性8A【解析】试题分析：A
17、、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如：水，均一稳定但不是溶液；故说法正确； B、由于细铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空3气中氧气的含量所以，叙述错误 C、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其它的反应中不一定是催化剂，故说法错误； D、氢原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子故说法错误；故答案为：A考点： 溶液、催化剂、原子结构、空气中氧气的测定9D【解析】试管 中的导 管口没有气泡产生，说明液体 a 与固体 b 相遇没有气体生成或温度变化不大；A、稀盐酸和碳酸钠有二氧化碳气体生成，错误；B、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，有气
18、泡冒出，错误；C、生石灰和水反应放出热量，温度升高，有气泡冒出，错误；D、硝酸铵溶于水温度降低，不会有气泡冒出，正确。故选 D。【点睛】有些物质溶于水温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等，有些物质溶于水温度不变，如氯化钠，蔗糖等，有些物质溶于水温度降低，比如硝酸铵。10A【解析】A、溶液易导电是因为溶液中有可以自由移动的离子，正确；B、洗涤剂具有乳化功能，可以洗涤餐具，错误；C、对于溶解度随温度升高而升高的溶液，才能变为饱和溶液，反之不能，错误；D、饱和溶液在一定温度下不能溶解某种物质，但可以溶解其他的物质，错误。故选 A。11D【解析】试题分析：催化剂在化学反应前后其化学性质不会发生了变化
19、；高炉炼铁产物是生铁，其含碳量为 2%4%；硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升降低；动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化。故选 D.考点：基本概念和原理12D【解析】【详解】探究物质的溶解性与哪些因素有关，用“控制变量法” ；探究催化剂对化学反应速率的影响，要用实验法；探究压力的作用效果与受力面积的关系，要用实验法；探究并联4电路干路电流和各支路电流的关系，要用实验法。故选 D。【点睛】实验研究中常常用到“控制变量法” 、 “等效替代法” 、 “模型法” 、 “类比法” 、 “转化法”等方法。13 1.8g D A 组：实验操作错误。称量时，取出的过量氯化钠不能放回原瓶，以免污染试剂。(或 B
20、组：目的分析错误。溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度。或 C 组：目的分析错误。称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，一是为了保证天平两边保持平衡，二是为了避免污染天平。)【解析】 （1）配制一瓶 200g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要的氯化钠的质量=1.8g；（2）A、剩余药品不能放回原瓶，而是要放入指定的容器内，错误；20.9%gB、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，错误；C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，一是为了保证天平两边保持平衡，二是为了避免污染天平，错误；D、读取液体的体积时视线要与凹液面
21、的最低处保持水平，正确。故 u型那 D。点睛：影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质，温度，搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度。14 （1）B （2）NaCl ， 0.9g【解析】试题分析：（1）A、花生油与水混合，形成乳浊液，错误；B、葡萄糖溶于水，形成溶液，正确；C、面粉与水混合，形成悬浊液，错误；D、冰与水混合，形成的是纯净物，错误。故选 C（2）生理盐水中的溶质为氯化钠；所含溶质质量=100mL1g/mL0.9%=0.9g考点：溶液的形成和组成，溶质质量分数。15 Na +C70I2O【解析】本题考查了常见的化学用语的书写，书写时注意规范。纯碱中的阳离子是钠离子，离子符号为：
22、Na +； 由 70 个碳原子构成的单质分子是碳70 分子，其分子符号为：C 70；碘酒中的溶质是单质碘，化学式是：I 2； 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号为：O。51633.（8 分，每空 l 分，最后一问 2 分。 ）（2）实验结论B 是 Ca(OH)2E 是 CuSO4结论：溶液均呈碱性Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H 2ONaHCO3（3） NaOH 和 Na2CO3；实验步骤 实验现象和结论20oC 时，分别取 25 g 的 A、D 两固体于烧杯中，再分别加入 100 g 水，充分搅拌。若 A 有部分未溶， D 全部溶解，则 A 是 Na2CO3，D 是 NaOH
23、。若 A 全部溶解， D 有部分未溶，则 A 是 NaOH，D 是 Na2CO3。【解析】试题分析：由题中 A、C、D 的溶液为无色；B 的溶液为浑浊；E 的溶液呈蓝色，可知 B 是Ca(OH)2，E 是 CuSO4；向 A、C、D 溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，三支试管中的酚酞溶液均变红，说明溶液均呈碱性；加热固体 A，B 溶液无明显现象，A 是 Na2CO3；通过长颈漏6斗向 C 溶液中加入稀盐酸，C 溶液中有气泡产生，B 溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成，说明 C 中反应产生二氧化碳，则 B 溶液中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O；加热固体 C，试管口有
24、无色液滴生成，B 溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。C 是 NaHCO3，利用排除法得出：D 是 NaOH。实验反思：经过上述实验后，仍然不能确定的物质是 NaOH 和 Na2CO3；可以增加如下实验操作来确定它们。实验步骤 实验现象和结论20oC 时，分别取 25 g 的 A、D 两固体于烧杯中，再分别加入 100 g 水，充分搅拌。若 A 有部分未溶， D 全部溶解，则 A 是 Na2CO3，D 是 NaOH。若 A 全部溶解， D 有部分未溶，则 A 是 NaOH，D 是 Na2CO3。考点：物质推断；溶液酸碱性；化学反应方程式；溶解度。点评：本题综合性较强，难度较大，需要仔细分析各种物质的
25、性质特征来设计实验。17 （2）没有白色沉淀产生，BaCl 2+ 2AgNO3= 2AgCl+ Ba(NO 3)2 ；垂直（3）要用玻璃棒引流；要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（4）14.5%（误差超过 0.2%者不给分，如 14.2%、14.8%等）【解析】 （2）氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，因此直到不再产生白色沉淀时，氯化钡完全反应；滴加 AgNO3溶液时，滴管要保持悬空放在烧杯的正上方；故答案为：不再产生白色沉淀；BaCl 2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO 3） 2；悬空放在烧杯的正上方；（3）过滤的过程中，要注意“一贴、二低、三靠”；因此图中的错误改正为：应该用玻
26、璃棒引流；漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；故答案为：应该用玻璃棒引流；漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；（4）设 BaCl2溶液中溶质的质量分数为 xBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO 3） 2208 28710gx 2g 7，解得 x14.5%20871gx18Zn(NO 3)2Fe(NO3)2AgFeAg、Fe、小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌
27、，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有 Zn（NO 3）2，可能含有 Fe（NO 3） 2；滤渣中一定含有 Ag、Fe，可能含有 Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有 Ag、Fe；（3）由于每 65 分质量锌能反应生成 216 份质量的银，每 56 分质量的铁能反应生成 216 分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。19 溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方程式符合题意即可）Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+
28、2NaOH【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂 Y 为酸（稀盐酸或稀硫酸） ，碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若试剂 Y 为碱（氢氧化钙或氢氧化钡） ，碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH。【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体
29、或者水生成。20解：设原混合物中硫酸钠的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，生成的沉淀质量为 z。Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4142 208 117 2338x 104g20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (25.9g-14.2g+11.7g)(25.9g+104.0g-23.3g)100%=10%【解析】解：设原混合物中硫酸钠的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，生成的沉淀质量为z。Na2SO4
30、 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4142 208 117 233x 104g20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (1)原混合物中硫酸钠的质量为 14.2 g(2)反应后溶液中溶质的质量分数为(25.9g-14.2g+11.7g)(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)100%=10%答：略21 40:71；180。【解析】本题考查了根据化学式的计算和有关溶液的计算。难度不大。（1）CaCl 2中 Ca、Cl 元素的质量比=40:35.52=40:71；(2)要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的质量=200kg -200kg10%=180kg。9
