1、1第十单元 酸和碱 单元检测题（提高篇）一、选择题1. 下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是（ ）AH 2、O 2 BCO 2、HCl CSO 2、CO DSO 2、CO 22.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）。硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸。A: B: C: D: 3. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A: 石灰水 B: 浓硫酸 C: 浓盐酸 D: 烧碱溶液4.下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）。A: 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B: 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的
2、水冲洗，然后再涂上 的碳酸氢钠溶液C: 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D: 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为（ ）A: 溶液质量都增大B: 溶液质量都减小C: 溶液中溶质的质量分数都增大D: 溶液中溶质的质量分数都减小6. 如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的是（ ）AX 显酸性 BY 一定是水 CZ 可能是碳酸钠溶液 DZ 可使紫色石蕊试液变蓝27. 下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A向一定量 pH=3 的硫酸溶液中不断加水稀释 B高温煅烧一定质量的石灰石C向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相
3、同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧8. 人体口腔内唾液的 pH 通常约为 7，在进食过程的最初 10 分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至 40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（ ） 9. 某样品除含有铁粉外还可能混有 C 粉,CuO 粉中的一种或两种.将该粉末加入到一定量稀硫酸中,充分反应后过滤,向滤液中加入锌粉,有气泡产生,将滤渣在氧气中充分灼烧,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留,下列说法正确的有( ) 样品是黑色粉末 样品中一定有 C 粉,可能有 CuO 粉 灼烧后固体质量一定减小 滤液中一定含有 FeSO4 、 H2
4、SO4,可能含有 CuSO4 滤渣中一定含有 C 粉和 Cu 粉.A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4 个10.某研究性学习小组研究 NaOH 溶液与 H2SO4溶液是否恰好完全中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。已知硫酸钠溶液呈中性，下列方法及结论不正确的是（ ）。3二、填空解答题1. 硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸.(1)打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来的原因是_(2)对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强,常温下,10%的稀硫酸是 pH_(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的 pH.(3)盐酸的下列用途中,不能
5、用硫酸代替盐酸的_ (填编号).金属表面除锈 实验室制取二氧化碳 除去 NaCl 中的少量 NaOH.2. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该反应的化学方程式为：_；（2）该实验操作是将_滴加到另一种溶液中；（3）当加入溶液的质量为 时，所得溶液中的溶质为（写化学式） _；（4）当加入溶液的质量为 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。3. 室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图: (1)由如图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 _(填“吸热”、“放热”
6、或“无热量变化”)反应. 4(2)在 A 处溶液中加入石蕊,溶液呈 _色. (3)C 处溶液的溶质是 _(填化学式). (4)B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐 _(填“增大”、“减小”或“无变化”). (5)B 到 C 的过程中降温原因为 _4. 已知盐酸是 HCl 气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的化学方程式为_；（2）B 装置的作用是_，实验后向 B 中滴入石蕊溶液，可看
7、到的现象是_，写出 B中所有溶质的化学式_；（3）如果去掉 B 装置，将 A、C 直接连接，则 C 装置中可能发生反应的化学方程式是_。三、实验探究题1.小红同学进行酸碱中和反应的实验（如下图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是
8、_；（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：5（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_（填序号）；A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变化趋势的是_（填序号）。四、计算题1.如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO 3）的质量分数，取 10 片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸 ，测得反应后烧杯内物质的总质量为 25.8g。请
9、计算：（1）10 片药品的质量为_，反应共生成气体的质量为_；（2）药品中碳酸氢钠的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到 0.1%）6参考答案一、选择题1.A 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D二、填空解答题1. (1)瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性;(2)小于;(3);2. （1）NaOH+ HCl=NaCl+H 2O（2）氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红3. (1) 放热(2) 蓝(3) NaCl、HCl(4) 减小(5) 反应结束不放热,加入的稀盐酸温度低.4. （1）（2）吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红；HCl、H 2CO3（3）三、实验探究题1.（1）观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余 （2）有气泡冒出；没有气泡冒出（3）C （4）C四、计算题1. 5g 2.2g84% 11.7%
