1、- 1 -四川省宜宾市第四中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末模拟试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 300 分。考试时间 150 分钟。第卷（选择题，满分 126 分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。一.选择题(本题包括 13 小题，每小题 6 分，共
2、78 分，每小题只有一个选项最符合题意。)7.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精8.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是9.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S 溶于水:H 2S+H2O HS-+H3O+B.向 Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S 2O3-+2H+=S+SO 2+H 2OC.NH4Cl 溶液呈酸性:NH 4+H2O=NH3H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr 2O7-+H2O 2CrO42-+2H+10 在一密闭容器中，当反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测
3、得 A 的物质的量的浓度为原来的 55%，则A.平衡向正反应方向移动 B.ab+cC.物质 B 的质量分数增大 D.以上判断都错误11 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是- 2 -A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能 I1I 2I 312 环保、安全的铝空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A.NaCl 的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O 2 +4e-
4、 + 2H2O=4OH-C电池工作过程中，电解质溶液的 pH 不断增大D用该电池做电源电解 KI 溶液制取 1molKIO3，消耗铝电极的质量为 54g13已知可逆反应 X（g）+2Y（g）Z（g）H0，一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol Y 和一定量的 X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 A若向该容器中加入 1molX、2molY，达平衡时，X 的平衡浓度小于 0.125mol/LBa 点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，降低温度可以实现 c 到 d 的转化D该条件下，反应达平衡时，平衡常数 K=3二选择题（本题共 8 小题，每小题 6
5、分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的- 3 -得 3 分，有选错的得 0 分。）27.(14 分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为_。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。(3)甲池中消耗 224mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生_g 沉淀，此时乙池中溶液的体积为 400mL，该溶液的 pH=_。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2
6、的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。28.（15 分） 、 Cr3+对 环 境 具 有 极 强 的 污 染 性 ， 含 有 、 Cr3+的 工 业 废 水 常 采 用27rO 27rONaOH 沉 淀 方 法 除 去 。已知：常温下，Cr 3+完全沉淀( c1.010 5 mol L1) 时，溶液的 pH 为 5；NaOH 过量时Cr(OH)3溶解生成 ：Cr 3+3OH Cr(OH)3 +H+H2O。 还原产物为2r r27rCr3+。lg3.3=0.50。请回答下列问题： （1
7、）常温下，Cr(OH) 3的溶度积常数 KspCr(OH)3=_。常温下，向 50 mL 0.05 molL1的 Cr2(SO4)3溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 50 mL，充分反应后，溶液 pH 为_。- 4 -（3）为了测定工业废水中 Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：取 100 mL 滤液；用 c molL1的标准 KMnO4酸性溶液滴定 b mL 一定浓度的 FeSO4溶液，消耗 KMnO4溶液b mL；取 b mL 滤液，用上述 FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装
8、液前的操作是_。步骤的滤液中 Na2Cr2O7的含量为_molL 1。（4）根据 2 +2H+ +H2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4溶液制4Crr取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应为_。29 （15 分）已知可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+Q（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t / 700 800 830 1000 1200K 0.5 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。正反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多
9、选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c (M)不变 Cv 正 (N)=v 逆 (P) D c (M)=c (Q)- 5 -（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，达到平衡后，M 的转化率为 50%，判断反应温度为 ；若此时再将温度调整到 830 ，重新建立平衡后，N 的转化率为 。（4）1200，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为 c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P) =0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反应开始时，P 的消耗速率比 P 的生成速率 (填“大” “ 小” 或
10、“不能确定”)30.（14 分）.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1 酸性 KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水 反应温度/ 反应时间/s 5.0mL 5.0mL 0 20 125 V1 V2 2.0mL 20 320 5.0mL 5.0mL 0 50 30反应方程式为：2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H 2O（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则 V1= mL , V2= mL。（3）
11、下列有关该实验的叙述正确的是 。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将 5.0 mLKMnO4溶液与 5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；. 某草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4 xH2O，为测定 X 的值,进行下列实验： 称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0mL 的水溶液，用移液管移取 25. 00m
12、L 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4，用浓度为 0.600mol/L- 6 -的 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 KMnO4 的体积为 10.00mL。（1）若滴定终点时仰视读数，则所测 x 的值将 （填“偏大”或“偏小” ） 。 （2）x= 。31.（10 分）如图表示真核细胞内某 DNA 片段遗传信息的传递过程，表示物质或结构，a、b、c 表示生理过 程据图回答下列问题：（可能用到的密码子：AUG-甲硫氨酸、GCU-丙氨酸、AAG-赖氨酸、UUC-苯丙氨酸、UCU-丝氨酸） （1）图中 a 过程叫做 ，这一过程在细胞内发生的时期是 ，需要 、 、能量和酶等基本条件。（2）图
13、中 b 过程叫做 ，是在 内进行的，c 过程叫做 ，以 为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，运来的氨基酸的名称是 。（3）若中含 1000 个碱基，其中 C 占 26%、G 占 32%，则中胸腺嘧啶的比例是 _ 。 32 （12 分）20 世纪 50 年代开始，科学家受达尔文进化思想的启发，广泛开展了人工动、植物育种研究，通过人工创造变异选育优良的新品种，这一过程人们形象地称为“人工进化”如图甲和乙分别表示棉花和油菜的“人工进化”过程，请分析回答问题：（1）图甲中，棉花纤维颜色和棉酚含量出现新类型，是因为 60Co 导致相应基因中发生了碱- 7 -基对的 ，该变异时间一般发生在细胞分裂的 （
14、2）棕色棉花抗虫能力强，低酚棉产量高，从图甲诱变代选择表现型为 和 的 植株作为亲本，利用育种方法可以快速获得抗虫高产棉花新品种（3）图乙中，方法 1 处理后得到的油菜植株为单倍体，方法 2 处理可使细胞内染色体数目加倍，该育种过程中方法 2 最常用的操作为 （4） “人工进化”和自然界生物进化一样，它们的实质都是 33.（每空 1 分，共 8 分）如图为某一生命层次结构中各组成成分关系的图解：（1）该图解表示一个 的组成及各成分间的关系，其中绿色植物所固定的 就是流经它的总能量（2）蛇位于第 营养级，螳螂与黄雀的关系是 和 （3）该图中次级消费者是 ，分解者是 （4）写出该图中最短的一条捕食
15、食物链： 34.（8 分）某研究性课题小组的同学对植物生长素非常有研究兴趣，设计了如下实验：以探究单侧光使胚芽尖端的生长素转移了，还是将生长素分解了。（1）某同学研究梢物向光性的原因时，进行了图 1 所示的实验，你从实验中获得的结论是 。你获得这一结论的理由是 。（2）另一向学做了图 2 所示的实验设计，将经过图 2 甲处理后的琼脂块分别放在切去胚芽鞘尖端的切面上（见图 2 中乙） ，一段时间后，观察胚芽鞘的生长情况。- 8 -若胚芽鞘的长度关系为 ，说明单侧光使胚芽鞘尖端的生长素转移了。若胚芽鞘的长度关系为 ，说明单侧光将生长素分解了。35 （16 分）艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HIV，一
16、种 RNA 病毒）引起的，死亡率极高，截止 2017 年我国大约有 70 万艾滋病患者。下图表示 HIV 感染人体后，体液中 HIV 浓度和 T 细胞数量的变化过程。回答下列问题：（1）在曲线 AB 段，效应 T 细胞与被 HIV 入侵的靶细胞密切接触，使靶细胞裂解死亡，这一过程称为 免疫。HIV 无藏身之处后再与 结合，使 HIV 形成沉淀，被吞噬细胞吞噬消化。（2）HIV 主要攻击人体的 T 细胞，该细胞的成熟场所是 。当 T 细胞大量死亡时，患者仍然具有一定抵抗病原体的能力，原因是 （答出 1 点即可） 。（3）艾滋病疫苗能降低 HIV 感染风险，其作用主要是诱导人体产生 ，而目前人类还
17、不能生产出针对 HIV 的有效疫苗，请从其遗传物质的角度，作出合理的解释 。（4）巴西圣保罗大学研究人员研制成功一种抗 HIV 病毒疫苗（HIVBrl8） 。为检测该疫苗是否有效，研究人员设计了如下实验方案：第一步：将 健康动物若干只均分为两组，对照组和实验组。第二步：对照组接种不含疫苗的接种物，一段时间后再接种适量 HIV；实验组 。第三步：检测实验组和对照组动物的血液中抗体水平并统计发病率。若与对照组相比，实验组动物血液中抗体浓度高，发病率低，则说明 HIVBrl8 疫苗有效。- 9 - 10 -2018 年秋四川省宜宾市四中高二期末模拟考试理科综合试题答案生物部分1.B 2.C 3.C
18、4.A 5.C 6.C 31、（每空 1 分，共 10 分）（1）DNA 分子的复制 有丝分裂间期和减数第一次分裂间期 模板 原料（2）转录 细胞核 翻译 mRNA（或信使 RNA） 苯丙氨酸（3）21% 32.（1）增添、缺失和替换 间期 （2）棕色高酚 白色低酚 单倍体 （3）秋水仙素处理幼苗 （4）种群基因频率的改变33 （每空 1 分，共 8 分） （1） 生态系统 太阳能 （2） 四、五 捕食 竞争 （这两空顺序可颠倒） （3） 螳螂和黄雀 细菌 （4） 绿色植物 蝉 黄雀 蛇 34.（8 分，每空 2 分）（1）单侧光引起生长素从向光侧更多地移向背光侧 图 1 中乙向光侧的生长素若
19、被光分解，则植物将弯向光源生长（2）ca=bd ca=b=d35.（1）细胞（2 分） 特异性抗体（或相应抗体、抗 HIV 抗体） （2 分） 说明：第 2 空答对“抗体”就得 1 分。有错别字不得分。（2）胸腺（2 分） 说明：有错别字不得分。人体还具有非特异性免疫、少数抗原能直接刺激 B 细胞（2 分） 说明：答“人体具有第一道和第二道防线”也得 1 分。其他合理答案酌情给分。（3）记忆细胞（和特异性的抗体） （2 分） 说明：答对“记忆细胞”就得 1 分。HIV 的遗传物质是单链 RNA，结构不稳定，容易发生基因突变（2 分） 说明：答对“单链 RNA”或“结构不稳定”得 1 分，答对“
20、容易发生基因突变（或变异）- 11 -”得 1 分。其他合理答案酌情给分。（4）同种且生理状态相同的（2 分）说明：其他合理答案酌情给分。接种等量含疫苗（或 HIVBrl8）的接种物，一段时间后再接种等量 HIV（2 分）说明：答对“接种含疫苗的接种物，一段时间后再接种 HIV”得 1 分，答对“等量”得 1 分。其他合理答案酌情给分。 化学部分7.B 8C 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 27.(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O(2)2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2(3)1.16 (4)负 饱和食盐水 铁(Fe)28 （15
21、分） （1）1.010 32 （3 分） 13.5（2 分） （3）酸式（1 分） 润洗（1 分）（3 分）56cdb（4）正（2 分） 4OH 4e O22H 2O（3 分）29. （15 分） （1） （2 分）吸热（2 分）（2）BC（3 分）（3）700 ， （3 分）40%（3 分） 。（4）小（2 分）30(14 分).（1）溶液的紫红色刚好褪去（2 分） ； （2）5.0 3.0（全对给 2 分） ； （说明 V1必须为 5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同） ； （3）C、D（4 分） （4）反应生成的 Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应
22、有催化作用即可） （2 分）.（1）偏小（2 分） （2）2（2 分）物理部分14.B 15.C 16.B 17.B 18.C 19.AD 20.AD 21.BD 22.I. 并联（1 分） 0.603 （2 分） 串联（1 分） 880 （2 分） - 12 -23.（1）如图（2 分）（2）变阻箱阻值 R （3 分） （3）C（2 分） （4） （2 分） 24（1）由法拉第电磁感应定律得在前 t0时间内线圈中产生的感应电动势为（2 分）2211.8=()().5V0.4LBntt由欧姆定律得 （2 分）0.4AIr故在前 t0时间内线圈的电功率为 P=I2r=0.16 W（1 分）（3）
23、分析线圈受力可知，当细线松弛时有 （2 分）tLFnBImg安（2 分）TtmgBnIL由图象知 Bt=1+0.5t0（T） （2 分）解得 t0=2 s（1 分）25.解：由 E=BLv， ，F=BIL 得安培力 （6 分）rREIrRvLBF2设金属棒下滑过程所受摩擦力大小为 f，则由平衡条件得到：mgsin30=f+F （2 分）联立得 f=0.3N （1 分）在金属棒 ab 静止释放到速度刚达到最大的过程中，金属棒的重力转化为金属棒的动能、焦耳热和摩擦生热，根据能量守恒定律得 （3 分）2130sinmvhfmgQ电路中产生的焦耳热为代入计算得出，Q=1J （1 分）则电阻 R 上产生
24、的热量为 J （2 分）8.0rR26.（20 分） （1)当 UMN =0 时粒子沿 O1O2方向射入磁场轨迹如图 圆 O3，设其半径为 R1 - 13 -由几何关系得 R1=R 2 分又 Bqv= 2 分201vm解得： 2 分0BqR（2）在 t=0 时刻入射粒子满足： 3201()2UqRLmv分解得 3 分 200mRvUqL（3）经分析可知所有粒子经电场后其速度仍为 v0， 时刻入0(21)(,23.)Ltkv射的粒子贴 M 板平行射入磁场轨迹如圆 O4，偏转角为 . 1 分由几何知识可知四边形 QOPO4为菱形，故 =120 2 分( k= 0，1，2，3）时刻入射的粒子贴 N 板平行射入磁场轨迹如图 O5；偏23Tt0Ltkv转角为 由几何知识可知 SOPO5为菱形，故 =60 1 分 - 14 -1 分 又 2 分 26Tt02RTv故 2 分 1203Rtv
