1、- 1 -2018-2019 年度上期高三理科综合竞赛化学试卷注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第 I 卷 （选择题，共 54 分）一、 （本卷共 18 题，每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个选项正确）1.下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A.氯碱工业 B.制普通玻璃 C.海水提溴 D.工业制硝酸2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A
2、. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色 Na 2CO3溶液中滴加酚酞红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A. B. C. D.4向含 Na 、Al 3 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、SO 的水溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反24应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( )
3、A2 种 B3 种 C4 种 D5 种5.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（ ）AKOH 溶液和明矾的水溶液 BNa 2CO3溶液和 HCl 溶液CNaHCO 3溶液和 HCl 溶液 D盐酸和 NaAlO2溶液6、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ） - 2 -碳酸钠溶液与盐酸 铝与氢氧化钠溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D7甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法错误的是( )A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于
4、氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色8.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子 F层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WZ l9下列离子方程式中正确的是( )A铜与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3B向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2 Cl 2=2F
5、e3 2Cl CAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3DCa(HCO 3)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 310设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为 3NAB1mol Cl 2与足量的 Fe 完全反应，转移的电子数为 2NAC0.5mol C 2H2和 C6H6的气态混合物中所含原子总数为 2NAD2L 1mol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA11反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：- 3 -下列说法正确的是（ ）A两个反应中 NaH
6、SO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO 2SO IO I243D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1：512红色溶液 X 中通入气体 Y，溶液逐渐褪色，下列对 X、Y 的推断正确的是( )A若 X 为品红溶液，则 Y 一定是 Cl2或 SO2B若 X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则 Y 可能是 SO2C若 X 为含 KSCN 的氯化铁溶液，则 Y 一定是 HID若 X 为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则 Y 可能是 SO213下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶
7、液显红色 Fe(NO3)2晶体已氧化变质B 向混有 FeC12的 FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清 FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性14向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )A氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3- B二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1 -C硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42- D氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-
8、15某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )。- 4 -A能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液退色B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C 为 了 验 证 A 中 发 生 了 氧 化 还 原 反 应 ， 加 入 用 稀 盐 酸 酸 化 的 BaCl2溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色退去16在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO 2 SiCl4 Si HCl 2H 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 2O 高
9、 温 2O CN 2 NH3 NH4Cl(aq)2H 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 Cl DMgCO 3 MgCl2(aq) MgCl 溶 液 电 解17向含 SO 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体23积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 (已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是( )AH 2SO4浓度为 2.5 mol
10、L1- 5 -B OA 段产生的是 NO， AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ， BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D原混合酸中 NO 物质的量为 0.1 mol 3第 II 卷 （非选择题，共 46 分）二、填空题（共 4 小题，46 分）19 （10 分） A、 B、 D、 E、 X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I若 A 为气体单质，气体 B 能使 湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体。（1）A 中所含元素在周期表中的位置 。（2）实验室制取 B 的化学方程式 。（3）D 和 CO 均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装
11、置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。II若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为 10 电子粒子，常温下 X 是无色气体。 （4）A 与 X 反应的化学方程式 。（5）将一定量的气体 X 通入 B 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。 O 点溶液中所含溶质的化学式为_。20.（7 分） 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+阴离子 OH Cl CO32 NO3 SO42分别取它们的水溶液
12、进行实验，结果如下：A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol/L 稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断 A 的化学式为：A ；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。- 6 -（3）D 溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离
13、子方程式说明)（4）步骤中若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是 mL。21、 （14 分）硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为 CuCO3Cu(OH)2和 CuSiO32H2O，同时含有 SiO2、FeCO 3、Fe 2O3、Al 2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1） 完成步骤中稀硫酸与 CuSiO32H2O 反应的化学方程式:CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；双氧水的作用是_ 。（2）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀的 pH 3.3
14、1.5 6.5 4.2沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 6.7步骤中，调节 pH=4 时，所得滤渣 B 的成分的化学式为 ，滤液 B 中除 Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。（3）将滤液 B 通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。（4）硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式 22、（15 分）为探究碳铁合金与浓硫酸在酸性条件下反应的部分产物并测定碳铁合金中铁元素的质量分数，某化学小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。- 7 -（1）往圆底烧瓶中加入 m g 铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：常
15、温下，Fe 在浓硫酸中 ；常温下，碳和浓硫酸不反应。（2）装置 B 的作用是 。（3）甲同学观察到装置 C 中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置 A 中能产生二氧化碳的化学方程式为 。（4）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置 B-C之间添加装置 M。装置 E、F 中盛放的试剂分别是酸性高锰酸钾、 。重新实验后观察到装置 F 中的现象是 。（5）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用 KMnO4溶液来测定。（5Fe 2+ + MnO4+ 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下：I往烧瓶
16、 A 中加入过量的还原剂铜使溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+，过滤，得到滤液 B；II将滤液 B 稀释为 250 mL；III取稀释液 25.00 mL，用浓度为 c molL1的酸性 KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为 V mL。- 8 -步骤中，将滤液 B 稀释为 250 mL 需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂铁碳合金中铁元素的质量分数为 。- 9 -周口中英文学校 20182019 学年高三竞赛考试化学参考答案第 I 卷 （选择题）共 18 题；共 54 分题号 1 2
17、3 4 5 6 7 8 9答案 B B A A C D C B D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D B D D D C C D第 II 卷（非选择题）共 5 题；共 46 分二、填空题（共 4 小题，46 分）19. (10 分）（2）第2周期第A族 (2分）Ca(OH) 2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H 2O (2分）（3）2CO + 2NO = = N2 + 2CO2 (2 分）2CO 2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2 分）（4）Na 2CO3 NaOH (2 分）20（7 分）(1)CuSO4 (1 分）
18、 （2）2Fe 3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2(2 分)（3）溶液由无色变成红色(1 分) Al 3+H2O Al(OH)3+3H+(1 分) （4）500(2 分)21、 （每空 2 分，共 14 分）（1）CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4?+_H2SiO3+3 H2O；将 Fe2+氧化为 Fe3+（2）Al(OH)3、Fe(OH)3； Al3+。（3）加热浓缩；降温析晶。（4）CuS + 2O2 =CuSO4（高温）22、 （15 分）（1）钝化(1 分)；（2）检验二氧化硫。(2 分)（3）C + 2 H2SO4 （浓） = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O （加热） 。(2 分)（4）品红(2 分)；品红不褪色。(2 分)（5）容量瓶(2 分)；不需要；(2 分)112cV/5m。(2 分)催化剂- 10 -
