1、- 1 -20182019学年上期三年级第三次月考化 学 试 题相对原子质量：C -12 O-16 Mg -24 Fe -56 Al- 27 Zn -65 Cu- 64 Na- 23 Ca -40 Cl -35.5 Ba-137 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A氧化镁用作耐火材料B明矾溶于水形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火DFeCl 3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应
2、的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl23下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A. 在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-B. 在含大量 Ba2+溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、OH -C. 在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CH 3COO-D. 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-4甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下
3、：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）ABaCl 2 、Na 2CO3、 盐酸 、AgNO 3 BBaCl 2 、Na 2CO3、 、AgNO 3 、盐酸CNa 2CO3、盐酸 、AgNO 3、 BaCl 2 DAgNO 3、盐酸、 BaCl 2、Na 2CO3- 2 -5实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是 ACu 2+、NH 4+、SO 42 、NO 3 BCa 2+、Al 3+、NO 3 、Cl CH +、Fe 2+、SO 42 、I DNa
4、 +、HCO 3 、K + 、F 6下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+3H 2B. KHCO3溶液与 KOH溶液反应： OH + HCO3 CO 32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ 2H2O7下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）ACuS BNaHCO 3 CFeCl 2 DFe（OH） 3 8将 NaCl、KAl（SO 4） 2、FeCl 2、Fe 2（SO 4） 3、Mg（NO 3） 2五种溶液，只用一
5、种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl 2 CNaCl DNaOH 9 向 HCl、NH 4Cl、AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（ n）随加入NaOH溶液体积（ V）的关系正确的是（ ）10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L SO 3含有的分子数为 0.5NAB含有 NA个原子的氦气体积约为 22.4 LC25 、1.0110 5 Pa时，44 g CO 2中含有的氧原子数为 2NAD1 mol NaOH 溶解在 1 L水中，则其 100 mL溶液中 Na 数为 0.1NA11配制 100
6、mL 1.0 molL1 的 NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（ ）A称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体 B转移溶液时，发现容量瓶中有水C摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 - 3 -D在容量瓶中定容时俯视刻度线12某无色透明溶液中可能有 Cu2+、Na +、CO 32 、Ba 2+、Cl 、SO 42 ，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）A. 不可能存在的离子是：Cu 2+、Ba 2+、SO 42B. 一定存在的离子是：Na +、CO 32 C. 可能存在的离子有：Na +、Cl 、SO 42 D. 无色气
7、体为二氧化碳，沉淀为硫酸银13铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ）铝土矿 a b c d AlAb 中铝元素是以阳离子形式存在B、中除加试剂外，还需要进行过滤操作C进行的操作是加热，而且 d一定是氧化铝D中需要通入过量的二氧化碳14两种金属粉末的混合物 15 g，投入足量的稀盐酸中，得到 5.6 L氢气（标准状况） ，则这种混合物可能是（ ）A镁和铁 B镁和铝 C铁和锌 D铜和锌15.在 Al2（SO 4） 3和 MgSO4的混合溶液中,滴加 NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中
8、Al2（SO 4） 3与 MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A.12 B.31C.21 D.6116将铁和氧化铁的混合物 2.72g加入 50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入 KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6 二、非选择题- 4 -17 （11 分）某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。 （1
9、分）（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、D 所含物质的化学式：沉淀固体 B_ ；沉淀 D_。 （每空 1分）（3）写出、四个反应方程式_；（2 分）_；（2 分）_；（2 分）_。 （2 分）18 （8 分）现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，用如图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL -1盐酸、6 molL -1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置 A中液体试剂选用_（1 分）（2）装置 B的作用是_， （1 分）装置 C的作用是_， （1 分）装置 E中碱石灰的作用是_。 （1 分）（3）装置 D中发生反应的化学方
10、程式是- 5 -_、_。 （2 分）（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况） ，则 Na2O2试样的纯度为_。 （2 分）19 （10 分）某 100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba 2+、H +、SO 42-、CO 32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量 BaCl2溶液，生成 23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,（1 分）肯定不含有的离子是_。 （1 分）（2
11、）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是_。 （2 分）（3）原溶液中 H+物质的量浓度为_mol/L。 （2 分）（4）向原溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_ _。 （2 分）（5）若向 100 mL 原溶液中加入 1mo/L 的 Ba（OH） 2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的 Ba（OH） 2溶液体积为_L。 （2 分）20 （9 分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中 FeCl2和 FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：（1）将混合物配制成 250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、
12、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称） 。 （1 分）（2）取 25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下 336mLCl2恰好将 Fe2+氧化为 Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_（2 分） ；由此可知原溶液中 n（FeCl 2）=_ _mol。 （2 分）（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的 NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中 c（FeCl 3）=_molL 1 。 （2 分）（4）检验 Fe3+中含有 Fe2+ 的方法是_。 （2 分）21 （14 分）K 3F
13、e（C 2O4） 33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：- 6 -（1）晒制蓝图时，用 K3Fe（C 2O4） 33H2O作感光剂，以 K3Fe（CN） 6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K 3Fe（C 2O4） 3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。 （2 分）（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。 （2 分）实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。 （2 分）为防止倒吸，停止实验时应进行的操
14、_。 （2 分）样品完全分解后，装置 A中的残留物含有 FeO和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_。 （2 分）（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4错误！未找到引用源。酸化，用 c molL-1 KMnO4错误！未找到引用源。溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。 （1 分）向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀错误！未找到引用源。酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。 （2 分）- 7 -高三第三月考化学
15、答案一、选择题（163=48 分）1 C 2 C 3 D 4 B 5 D 6 B 7 A 8 D 9 D 10 C 11 D 12 B 13 D 14 C 15 A 16 B17、 （11 分） （1）. 过滤（1 分） （2）. Al 2O3 （1 分） Fe 2O3 （1 分） （3） Al 2O32NaOH=2NaAlO 2H 2O （2 分） Al 3 3NH 3H2O=Al（OH） 33NH 4 （2 分） NaAlO 2HClH 2O=Al（OH） 3NaCl（2 分） 2Al（OH） 3 Al2O33H 2O（2 分）18 （8 分） （1） 6 molL -1盐酸 （1 分）
16、（2）除去气体中的 HCl（1 分） 干燥气体（1 分） 吸收装置 D中反应剩余的 CO2（1 分） （3）2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2、 （1 分） Na 2O+CO2Na 2CO3 （1 分） （4） 78%（2 分）19、 （10 分） （1） 、SO 42-、H + （1 分） ； Fe 3+、Ba 2+、CO 32-（1 分） （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2 分） （3） 3 （2 分）（4） H +HCO3-=H2O +CO2 （2 分） （5）0.2（2 分）20. （9 分） （1） 、250mL 容量
17、瓶 （1 分） （2） 、2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl（2 分） 0.3 （2 分） （3） 、0.4（2 分）（4） 、滴加酸性 KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明 Fe3+中含有 Fe2+。 （或滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成。 ） （2 分）21.（14 分） （1）3FeC 2O4+2K3Fe（CN） 6 Fe3Fe（CN ） 62+3K2C2O4 （2 分）（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（2 分）CO 2 （1 分） CO （1 分）先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气（2 分）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 （2 分）（3）当最后一滴 KMnO4溶液滴入后，溶液变成浅红色，显半分钟内不褪色。 （2 分） （2 分）- 8 -
