1、第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律,解析：(1)因三个反应都是两种物质反应生成一种物质，则都属于化合反应，且在三个反应中都有氧气参加反应；(2)在以上三个反应中，Mg是固态金属单质，氢气是气态非金属单质，CO为气态化合物，则从反应物的状态上，是否有固体参加反应得出其中一个与另外两个的不同，从物质的类别上，是否有化合物参加反应可以得出其中一个与另外两个的不同。,课题2 如何正确书写化学方程式,16(1)如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_B_，理由是_稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封所以二氧化碳会逸散到空气中_。,(2)自来水厂净水时消毒
2、杀菌的化学反应方程式为Cl2X=HClHClO，则X的化学式为_H2O_。 (3)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质，则该反应的化学方程式为_2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_,解析：(1)用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳会散逸到空气中；图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体。(2)由Cl2X=HClHClO，可知反应物中含有2个氯原子，生成物中含有2个氢原子、2个氯原子、1个氧原子，所以反应物中还少2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式是H2O。(3)铝能与氢
3、氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种的气体单质，根据质量守恒定律，则可知该反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,课题3 利用化学方程式的简单计算,专项突破提升训练 质量守恒定律的应用及化学方程式的书写,16(7分)2016秋花山区月考亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究： 【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(
4、OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_氮_元素，判断的依据是_质量守恒定律_；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_Mg3N2_，此物质与水反应的化学方程式为_Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3_。 【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为_41_，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_氮气含量多但是很稳定，难以发生反应_。,解析：【问题解决】由于淡黄色固体与水反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变。由质量守恒定律可知，此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，若该物质仅由两种元素组成，由于镁为2价，氮为3价，其化学式为Mg3N2，此物质与水反应的化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为41，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应。,
