1、第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料,18(4分)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：,(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_锡_的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_23_。 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_B_。 A1530 B6080 C235250 D300320,解析：(1)横坐标质量分数为零时，熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低
2、时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%60%23；(2)合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择的熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温。,课题2 金属的化学性质,15(6分)2015南平中考为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。 【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。 【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：,【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。 (1)实验一的现象说
3、明三种金属都具有_导电_性。 (2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是_Ni2HCl=NiCl2H2_。 (3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是_把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢_。 (4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是_C_(填选项)。 A铜的金属活动性变得比锌强 B铜与稀盐酸发生了置换反应 C该装置将化学能转化为电能,解析：(1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性；(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2
4、)和氢气，反应的化学方程式为Ni2HCl=NiCl2H2；(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快的金属活动性强；(4)铜的金属活动性比锌弱，A选项说法不正确；铜不能和稀盐酸反应，B选项说法不正确；该装置将化学能转化为电能，C选项说法正确。,13(5分)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：,请回答： (1)四种金属的活动性顺序由强到弱是_ZnXCuAg_； (2)固体丙中一定含有的金属是_Ag_； (3)写出中反应的化学方
5、程式_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。,解析：根据金属的活动性顺序：锌氢铜银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定不反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银溶液反应产生硝酸铜和银。故(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是ZnXCuAg；(2)固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；(3)中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu2AgNO3=Cu(NO3)
6、22Ag。,16(12分)2016安庆模拟铬(Cr)是一种具有良好的金属光泽和抗腐蚀性的重要金属材料，不锈钢中的铬表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜。某校化学探究小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行了如下探究。 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 (1)小明设计的实验方案：相同温度下，取大小相同、表面光亮的铬、铝和铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中，观察现象，记录如下：,则Cr、Al和Cu三种金属的活动性顺序由强到弱顺序为_B_。(填序号) ACrAlCu BA
7、lCrCu CAlCuCr (2)小鹏先用砂纸将铬片和铝片的表面擦光亮，这样做的目的是_除去氧化膜，利于直接反应_。然后将两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，则铬与硫酸铜反应时的现象为_铬片表面覆盖一层紫红色金属，溶液颜色不变_。,解析：(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡产生缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序为AlCrCu；(2)用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于让金属直接反应，铬能置换出硫酸铜中的铜，生成蓝色的硫酸亚铬溶液；(3)根据质量守恒定律可知，该无色气
8、体可能是氢气；检验氢气使用的是收集气体点燃的方法，若氢气不纯点燃时会发出爆鸣声；(4)对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小鹏的方案中都没有进行必要的控制，所以不能据此实验判断两种金属活动性的强弱。,双休“加餐”巩固训练 （第八单元）,14(7分)2017亳州蒙城六中月考小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：,(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_2Al6HCl=2AlCl33H2_。 (2)实验和表明：该反应快慢与_温度_有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_和_。 (4)如果把实
9、验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围：_300st500s_。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：_气泡产生的快慢_。,解析：(1)铝和盐酸反应的化学方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2；(2)比较实验和的反应条件只有温度不同，反应速率就不同了；(3)其他反应条件相同只有盐酸质量分数不同的实验是和；(4)通过实验和的比较发现盐酸质量分数增加反应速率加快，铝丝消失时间减少，盐酸浓度为3%时，铝丝消失时间为500s，盐酸浓度为6%时消失时间为300s，那么盐酸浓度为4%时，铝丝的消失时间t应介于
10、300s500s之间；(5)该实验还可以用气泡产生的快慢来衡量反应的快慢。,课题3 金属资源的利用和保护,解析：.(1)是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；(2)空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧；.根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量；.铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无
11、气泡产生，说明一定不含铁，铜不能确定，一定含有银。,13(7分)2017芜湖模拟在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。,实验目的：铁生锈条件的探究。 实验内容：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 实验现象：实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的_氧气_、_水_(填名称)发生反应的结果。 实验思考： (1)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_五分之一_。 (2)该实验创新之处在于：可根据铁
12、丝表面的铁锈和_进入试管内的水的体积_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应_。 (4)切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是_NaCl能加速铁的锈蚀_。,解析：实验结论：实验无明显现象，实验中铁丝生锈，说明铁与氧气和水充分接触时容易生锈。实验思考：(1)因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(3)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应。(4)切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是NaCl能加速铁的锈蚀。,
