1、1课题三溶液的浓度同步测试一、单选题（共 15 题；共 30 分）1.医院里常用溶质分数为 5%的双氧水（H 2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制 5%的双氧水溶液600g，需要 30%的高浓度双氧水的质量为（ ）A. 30g B. 100g C. 200g D. 400g2.将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A. 80g B. 100g C. 200g D. 280g3.向 200g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液中加 200g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 2
2、0%4.下列配制溶液实验操作中，正确的是（ ）2A. B. C. D. 5.实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 400g 质量分数为 20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（ ）A. 100mL 44.47mL B. 50mL 44.47mL C. 100mL 44.4mL D. 50mL 44.4mL6.下列对 20%的氯化钠溶液的理解无错误的是（ ）A. 该溶液中溶质与溶剂质量比为 1：5 B. 100g 该溶液中含溶质 20gC. 该溶液 100g 水中溶有溶质 20g D. 该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：57.配制一定质量分
3、数的食盐溶液，步骤正确的是（ ）A. 计算、称量、量取、溶解 B. 称量、计算、量取、溶解C. 量取、称量、溶解、计算 D. 计算、量取、溶解、称量38.向 l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A. 12.5 B. 20% C. 22.5 D. 259.制作“叶脉书签”时需要配制 100g10%的氢氧化钠溶液下列说法中，不正确的是（ ）A. 配制时需要氢氧化钠质量为 10gB. 溶解固体氢氧化钠时放出大量的热C. 配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯D. 若用 20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20%的氢
4、氧化钠溶液 50g10.（2015连云港）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解11.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）A. 用量筒量取水时俯视读数B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液412.某同学在实验室配制 480mL 0.5molL1 NaOH 溶液以备使用其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（ ）（填选项字母）之间A. 与 B. 与 C. 与 D. 与13.现有 W 克溶
5、质的质量分数为 15%的 A 溶液，欲使其溶质的质量分数增至 30%，可采取的方法有（ ）A. 蒸发掉溶剂的二分之一 B. 蒸发掉 0.5Wg 溶剂 C. 加入 0.15Wg A 物质 D.加入 3g A 物质14.某温度时，将烧杯中的 x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中 KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）A. B. C. D. 515.实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制 100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用 98%的浓硫酸（=1.84g/mL）配制 50g 10%的稀硫酸，
6、下列有关说法正确的是（ ）A. 甲、乙两同学都一定用到托盘天平 B. 乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中C. 乙同学需量取 45g 水 D. 若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小二、填空题（共 4 题；共 6 分）16.在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3gKNO3和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_ 17.100g50%的硫酸溶液配制成 10%的硫酸溶液时，需要加水_ g18.农业上常要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100 kg 这种溶液，需氯化钠_kg，取50 g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，需加水的质量_g。配制时，需用到
7、的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、_。19.将 m g A%的硝酸钠溶液稀释成 B%的溶液，应加水_ g三、解答题（共 1 题；共 5 分）20.配制 100g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸，需 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）四、实验探究题（共 2 题；共 16 分）21.医学中常用溶质的质量分数为 0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力现配制 l000g 溶质的质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）称量氯化钠质量：在图 1 中分别标出所选砝码的质量和游码的示数6（2）量取水的体积：用量筒量取_ mL
8、水（ 水 1g/cm 3）（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_ （4）装瓶、贴标签：在图 2 的标签中填上相应的内容22.（2014广西）实验室需要配制 15%的氯化钠溶液 50g，实验操作如图所示：（1）配制该溶液需要氯化钠_g；（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用 （填序号）；A. 调节游码 B. 添加砝码 C. 增加适量氯化钠固体D. 减少适量氯化钠固体（3）将 A，B，C，D，E 按正确操作顺序排列_五、综合题（共 2 题；共 7 分）23.化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂
9、的质量分数是_。（2）要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是_g？(请写出计算过程) 24.如下图是实验室配制一定溶质质量分数的 KNO3溶液的流程图。请回答：（1）计算：用托盘天平应称量_g KNO 3。（2）称量：若称量 KNO3固体时指针向左偏转，则应_（填字母），直到天平平衡。7A. 增加砝码 B. 移动游码 C. 减少 KNO3固体D. 增加 KNO3固体（3）量取：量取水时，应选择_（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（4）溶解：若 KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_（填数字序号）。将硝酸钾研碎 用热水溶解 加入更多
10、的水 用玻璃棒搅拌8答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要 30%的高浓度双氧水的质量为x，依据计算公式可得： 600g5%=x.30，则 x=100g； 故选 B【分析】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，依据计算公式：M（浓）W（浓）=M（稀）W（稀）进行分析解答2.【答案】C 【解析】【解答】根据稀释过程中溶质的质量不变列等式，设需加水的质量为为 x，列式为：80g35%=（80g+x）10%，x=200g，故答案为：C【分析】稀释前后溶液中的溶质的质量不变。加水稀释：关系式：溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质
11、量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数%3.【答案】B 【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为 200g10%=20g加 200g 水后蔗糖溶液的质量为：200g +200g =400g，加 200g 水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，故选 B4.【答案】D 【解析】【解答】取用药品时瓶盖要倒放，天平使用时要按照左物右码的原则，量筒在读数时不能采取仰视和俯视的方法.故答案为：D.【 分析 】 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使
12、用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断9C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断.5.【答案】D 【解析】【解答】设需要 98%的浓硫酸的体积为 x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则 1.84g/cm398%x=400g20%x44.4cm 3=44.4mL选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取 44.4mL 浓硫酸，应选用 50mL 的量筒故选：D【分析】利用 m=V、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答6.【答案】B 【解析】【解答】解：A、假设取 100g20%的该溶液，溶质
13、的质量=10020%=20g，溶剂的质量=10020=80g，所以该溶液中溶质与溶剂质量比=20：80=1：4，故 A 错；B、100g 该溶液中含溶质=10020%=20g，故 B 正确；C、设该溶液 100g 中溶有溶质为 x=20%x=11.1g，故 C 错D、由 A 可知该溶液中溶剂和溶液的质量比=4：1，故 D 错故选：B【分析】根据溶质质量分数概念分析即可；溶质质量分数= 100%7.【答案】A 【解析】【解答】解：配制一定质量分数的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；故配制一定质量分数的食盐溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解故选
14、A【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断即可8.【答案】B 10【解析】 【 分析 】 加入 12.5gNaOH 固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和【解答】所得溶液中溶质质量分数= 100%=20%故选：B【 点评 】 根据溶质的质量分数= ，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数9.【答案】C 【解析】【解答】A、配制 100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g10%=10g，故 A 正确；B、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，故 B 正确；C、配制溶液所
15、需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，所以不需要酒精灯，故 C 错误；D、设需要 20%的氢氧化钠溶液质量为 X 则：100g10%=X20%解得 X=50g，故 D 正确故选 C【分析】A、根据溶质的计算方法考虑；B、固体溶于水的特点考虑；C、通过步骤考虑仪器；D、根据加水稀释溶液溶质质量不变列等式计算即可10.【答案】D 【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接
16、触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确；故选：D【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；11B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；D、根据溶解操作的方法进行分析判断11.【答案】A 【解析】【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确 B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分
17、数偏小，故选项错误C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误故选：A【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可12.【答案】C 【解析】【解答】配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引
18、流移液至 500ml 容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线 1 至 2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶甲图所示的步骤是洗涤，故应在和之间，故答案为：C【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤来分析.13.【答案】B 【解析】【解答】解：若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为 x，根据蒸发前后溶质的质量不变，得Wg15%=（Wgx）30%解得 x=0.5Wg，即蒸发 0.5Wg 水可使溶质的质量分数达到 30%，则 B 正确，A 错误；若增加溶质，设增加的溶质的质量为 y，12有 Wg1
19、5%+y=（Wg+y）30%，解得 y=0.21Wg，即增加 0.21Wg 溶质可使溶质的质量分数达到 30%，则 CD 错误；故选 B【分析】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：蒸发溶剂或增加溶质进行计算14.【答案】A 【解析】【解答】某温度时，将烧杯中的 xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是 KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，故 BC 错误，然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO 3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故D 错误，故选 A【分析】根据溶质质量分数概念再结合题意具体分析溶质质量分数
20、= 100%15.【答案】D 【解析】【解答】A、甲欲配制 100g15%的氯化钠溶液，需要使用托盘天平称量氯化钠；浓硫酸是液体，乙用 98%的浓硫酸（=1.84g/mL)配制 50g10%的稀硫酸，不需要使用托盘天平；故选项说法错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g10%的稀硫酸，含溶质的质量=50g10%=5g；设需要98%的浓硫酸的质量为：5g98%5.1g，需要水的质量为：50g-5.1g=44.9g，故选项说法错误D、用量筒量水时，仰视刻
21、度，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，即所量取的水的实际体积偏大，所得溶液质量分数偏小，故选项说法正确故选 D【 分析 】 根据配制一定质量分数的溶液的步骤、各操作所需要使用的仪器、浓硫酸的稀释方法等进行分析判断即可本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键二、填空题1316.【答案】20% 【解析】【解答】解：在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3gKNO3和 12g 水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入了 3gKNO3溶于 12g 水形成的溶液；3gKNO3溶于 12g 水形成的溶液中溶液中溶质的质量
22、分数为 100%=20%；则在溶质质量分数为 20%的KNO3溶液中加入 20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为 20%故答案为：20%【分析】在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入 3gKNO3和 12g 水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液中加入了 3gKNO3溶于 12g 水形成的溶液，根据溶质质量分数= 100%，进行分析解答17.【答案】400 【解析】【解答】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 100g50%=（100g+x）10% x=400g故答案为：400【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变
23、，结合题意进行分析解答18.【答案】16；50；50mL 量筒 【解析】【解答】农业上常要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠的质量=100 克16%=16，取 50g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，需加水的质量 Xg，50 克16%=（50 克+X）8%X=50 克。配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒，因为需要50ml 的水，所以量筒的体积是 50ml。故答案为：16；50；50mL 量筒。【分析】本题主要考察溶液的配制。步骤为：算、取、溶、转、贴。19.【答案】【解析】【解答】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质
24、的质量不变，则 mgA%=（mg+x）B% x= g故答案为： 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答三、解答题1420.【答案】解：设需要溶质质量分数为 98%的浓硫酸 x，则100g20%=1.84g/mLx98%，x11.1mL加入水的质量=稀硫酸的质量浓硫酸的质量=100g1.84g/cm 3 11.1mL=79.6g答：浓硫酸体积：11.1mL，水的质量：79.6g【解析】【解答】设需要溶质质量分数为 98%的浓硫酸 x，则100g20%=1.84g/mLx98%，x11.1mL加入水的质量=稀硫酸的质量浓硫酸的质量=100g =79.6g答：浓硫酸体积：11.
25、1 mL，水的质量：79.6 g【分析】利用 98%的浓硫酸配制 10%的稀硫酸，即加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸的质量不变，利用这一不变量进行计算四、实验探究题21.【答案】（1）解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 l000g 溶质的质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 1000g0.9%=9g；选用 5g 的砝码，游码拨到 4g 处即可（2）991（3）搅拌，加速溶解（4）解：标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图 2 的标签中填上相应的内容是氯化钠溶液，0.9% 【解析】【解答】解：（2）溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=1000
26、g9g=991g（合991mL）（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故答案为：（1）5g；4g；（2）991；（3）搅拌，加速溶解；（4）氯化钠溶液，0.9%【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，计算出所需氯化钠固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数（2）溶剂质量=溶液质量溶质质量，据此进行分析解答（3）根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答22.【答案】（1）7.5（2）D（3）EDBCA 15【解析】【解答】解：（1）配制 15%的氯化钠溶液 50g，需要氯化钠的质量为
27、50g15%=7.5g（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明 NaCl 的质量大于砝码质量，应减少NaCl（3）配制 15%的氯化钠溶液 50g 的步骤：计算、称量（量取）、溶解，用图示的序号表示为：EDBCA故答案为：（1）7.5；（2）D；（3）EDBCA【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药
28、品（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答五、综合题23.【答案】（1）2%（2）解：要把 50 g 浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是50 g98%10%50 g98%x，x440 g。【解析】【解答】（1）浓硫酸中溶剂的质量分数是1-98%2%。（2）要把 50 g 浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是50 g98%10%50 g98%x，x440 g。【分析】稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变；水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量；24.【答案】（1）7.5g（2）C（3）50mL（4）（有错或少均不给分）【解析】【解答】(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 15%的 KNO3溶液 50g，需 KNO3的质量=50g15%=7.5g；(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向左偏转，说明固体物质药品的质量大于砝码的质量，故应减少 KNO3固体，直至天平平衡；(3)需要水的质量=50g-7.5g=42.5g，即需要水的体积为 42.5ml，故应选择 50mL 的量筒；(4)将固体研碎、用玻璃棒搅拌、提高水的温度都能加快固体溶质的溶解速率。故答案为：7.5g；C；50mL；（有错或少均不给分）。【分析】本题主要考查溶液的配制，需要掌握溶液配制的步骤及方法。16
