1、- 1 -湖北省 2019 年元月高考模拟调研考试理科综合试卷（化学部分）2019.1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cr -52 Cu -64一、选择题本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.氯化钠常用作食品调味剂 B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂C.熟石灰可用作食品干燥剂 D.谷氨酸钠常用作食品调味剂8 杀菌消毒剂 NaClO 2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A. NaClO2的化学名称为亚氯酸
2、钠B.该法可以利用废气中的 SO2减少空气污染C.利用 Ba(OH)2、Na 2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO 29.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于 0.1NAB.2.8g 氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为 0.6NA- 2 -C.1.4g 的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为 0.3NAD.t时，0.1LpH=14 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目一定为 0.1NA11.芳香族化合物 Q 的相对分子质量为 148
3、，Q 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关 Q 的叙述错误的是A.分子式为 C9H8O2 B.发生酯化反应C.结构简式有 5 种 D.分子中所有原子不能处于同一平面12.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y、Z 的族序数之和为 12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A.ZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体 X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.最高价氧化物
4、的水化物的酸性：H 2XO3H2YO313.元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中 RuII*表示激发态。下列说法正确的是A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能B.理论上，n(被还原的 13 )：n(被氧化的 Ru II*)=1：2C.在周期表中，钌位于第五周期第B 族D.电池工作时，正极的电极反应式为 Ru3+e =Ru2+三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 129 分。- 3 -26.(14 分)(NH4)2Cr2O7用于有机合成催
5、化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH 4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr 2O72 (橙色)+H 2O2 2CrO42 (黄色)+2H +。回答下列问题：(1)在试管中加入少量(NH 4)2Cr2O7固体，滴加足量浓 KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、_、_。(2)为探究(NH 4)2Cr2O7 (摩尔质量 252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在 A 中加入 5.040g 样品进行实验。仪器 B 的名称是_。加热 A 至恒重，观察到 D 中溶液不变色，同时测得 A、B 中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的
6、化学方程式_。C 的作用是_。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH 4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2+Cr2O72 +H2O=2BaCrO4+2H +、 4NH4+6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH 2)6N4H+与 1molH+相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品 2.800g，配成 250mL 溶液，移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，用氯化钡溶液使 Cr2O72 完全沉淀后，加入 10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min后，加入 12 滴酚酞试液，用 0.200
7、molL1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3次。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积_ (填“偏大” 、 “偏小”或“ 无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定结果如下表所示- 4 -该样品中氮的质量分数为_。27.(14 分)利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给 ABS 工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题：(1)塑料零件不能直接进行电镀的原因是_，Na 2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是_(用离子方程式表示)。(2)粗化是利用粗化液与塑
8、料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分 CrO3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式_。(3)经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的 Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl 22H2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有_。(4)活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式_。(5)将经活化处理的塑料置于含有 Cu(OH)2、HCHO、NaOH 的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为 0.050.2
9、m 的金属导电薄层，同时生成 HCOONa 和 H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式_。(6)塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的极，维持电流强度为 1.5A，电- 5 -镀 5 分钟，理论上塑料表面析出铜_g。(已知 F=96500Cmol1 )28(15 分)汽车尾气中含有 CO、NO、NO 2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含 NO 产生的原因是_。(2)已知：2C 8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)
10、H 1=10244kJmol 1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H 22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) H 3=746kJmol 1若 H2O(1)=H2O(g) H=+44kJmol 1 ，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为_。部分化学键键能数据如下：H 2=_kJmol1(3)1573K 时，N 2+O2 2NO 平衡常数为 2.0106 ，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为 0.2mol、0.001mol，则生成 NO 的物质的量为_mol，N 2的转化率为_。(4)反应 NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为 1.6810
11、60，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_。(5)T500K 时，反应 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：第一步：NO 2(g)+NO2(g)NO 3(g)+NO(g) (慢反应)第二步：NO 3(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g) (快反应)下列表述正确的是_(填标号)A.反应速率与 NO 浓度有关 B.反应速率与 NO2浓度有关C.反应的中间产物只有 NO3 D.第二步反应活化能较高(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题 2 道化学题 2 道生
12、物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题- 6 -(1)基态 Ca 原子 M 能层有个运动状态不同的电子，Ca 的第一电离能_(填“大于”或“小于”)Ga。(2)Mn 和 Ca 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 Mn 的熔点沸点等都比金属 Ca 高，原因是_。(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物 Ca(ClO3)2，Ca(ClO 3)2中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。(4)碳酸盐的热分解示意图如图 1 所示热分解温度：CaCO 3
13、_ (填“高于”或“低于”)SrCO 3，原因是_。从价键轨道看，CO 2分子内的化学键类型有_。(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图 2 所示。Ca 2+的配位数为_，萤石的一个晶胞的离子数为_，已知晶胞参数为 0.545nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则萤石的密度为_gcm 3 (列出计算式)。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维 J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物 A、乙烯、苯制备 J 的一种合成路线如下：回答下列问题：- 7 -(1)A 的化学名称为_。(2)AB 的反应类型是_。(3
14、)实验室由苯制备 F 所需试剂、条件分别为_。(4)G 中官能团的名称是_。(5)E 与 I 反应生成 J 的化学方程式为_。(6)写出与 D 互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 2：2：1：1) _。(7)参照上述合成路线，以 1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线_。化学参考答案7C 8. D9C10. A11D12B13. B26.（1）有刺激性气味气体放出（2 分） ，溶液变为黄色（2 分）（2）U 形管（1 分） (NH 4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H 2O（2 分）防止水蒸气进入到 B 中（2 分） （“
15、防止水蒸气、CO 2进入到 B 中“也得分）(3)偏大（2 分） 锥形瓶内溶液颜色的变化（1 分） 10.00%（2 分，10%得分）27.（1）塑料零件不导电，不能直接作电极（1 分 答“塑料不导电”就得分）CO32- +H2O HCO3- + OH-（2 分）（2）2H 2SO4+ Na2Cr2O7 2 CrO3+2 NaHSO4+ H2O（2 分）（3）盐酸、锡（各 1 分共 2 分 答“浓盐酸、锡、蒸馏水”更好） （4）Sn 2+2Ag+=Sn4+2Ag（2 分）- 8 -（5）Cu(OH) 2+2HCHO+2NaOH Cu+2HCOONa+H2+ 2H 2O(写箭头也得分)（2 分）
16、（6）阴（1 分） 0.15g（2 分）28.（1）高温下空气中的氮气与氧气反应产生的（1 分）（2）C 8H18 (l) + O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518 kJmol -1（2 分） 5+196（2 分） （不写“-”不得分，不写“+”不扣分）（3）2.010 -5（2 分） 0.005%（2 分）（4）该反应活化能高，反应速率慢(各 1 分共 2 分) 寻找耐高温的催化剂(“耐高温”1 分， “催化剂”1 分，无“高效”仍给 1 分，共 2 分)（5）BC （2 分）35.（1）8 （1 分） 大于（1 分）（2）Mn 原子半径较小且价电子数较多，金属键较强（2 分）（3）三角锥形（1 分） sp 3（1 分）（4） 低 于 （1 分） r(Ca2+)r(Sr2+)，CaO 晶格能大于 SrO 晶格能，故 CaCO3更易分解为 CaO（2 分） 键， 键。 （2 分）（5）8（1 分） 12（1 分） （2 分）478NA(0.545310-21)36 （1）2，4-己二烯（2 分）（2）加成反应（2 分）（3）浓硝酸/浓硫酸、加热（2 分）（4）氨基（2 分）（5） （2 分）- 9 -（6） （2 分）(7) （3 分）
