1、1浙江省慈溪市三山高级中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个答案共 50 分）1、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是 A化石燃料物质内部“贮存”着能量 B太阳能不能直接转化为电能C物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2对于化学电源的叙述正确的是A化学电源比火力发电对化学能的利用率高B化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C化学电源均是安全、无污染的D化学电源即为充电电池3.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀硫酸与 0.1 mol/L
2、 NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH (aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol1B已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= -221 kJmol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJmol1C0、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol1D密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(
3、s)=FeS(s)H= - 95.6 kJmol 14.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是2A1 molC(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB反应 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)+O 2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJ mol1DCO 的燃烧热 H=+282.9 kJmol 15下列叙述中错误的是A点燃甲烷不一定会爆炸B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生D点燃甲烷前不必进行验纯6下列关于化学反应速率
4、的说法中正确的是 A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率7下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与 Cl2反应无论生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3还是 CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水8用锌片与 1 molL1 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢
5、气生成速率增大的是A对该反应体系加热B用浓硫酸代替稀盐酸C不用锌片，改用锌粉D加入少量 1 molL1 硫酸9反应 2SO2O 2 2SO3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s310将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2混合后光照，充分反应后生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为A1 mol B3 molC4.5 mol D6 mol11100 mL
6、 6 molL1 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A硫酸钾溶液 B硫酸铜溶液C碳酸钠 D烧碱溶液12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，在 673 K、30 MPa 下， n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点 a 的正反应速率比点 b 的小B点 c 处反应达到平衡C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D点 e 处反应达到平衡13下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转
7、化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能14可逆反应 2NO2 2NOO 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO 2红棕色)单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D15高粱酿酒属于以下哪种利用方式A直接燃烧 B生物热化学转化 C 生物化学转化 D热化学转化16反应 4A(s)3B(g)= =2C
8、(g)D(g)，2 min 内 B 的浓度减少 0.6 molL1 ，对此反应速率的描述正确的是A v(A)0.4 molL 1 min1B分别用 B、C、D 表示的反应速率的值之比为 3214C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 molL1 min1D在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的17一定条件下氨的分解反应 2NH3 N23H 2在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol，5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为A0.32 molL 1 s1 B0.16 molL 1 s1C1.6 molL 1 s
9、1 D0.8 molL 1 s118对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等BM、N 全部变成了 QC反应物和生成物的浓度都保持不变 D反应已经停止19人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn2OH 2e =ZnOH 2O Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH ，据此判断氧化银是A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化20硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O实验反应温度/
10、V/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1021在密闭容器中通入一定量的 HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是AHI、H 2、I 2的浓度相等B混合气体的颜色不再变化C混合气体的总压强不再变化D v(HI) v(H2) v(I2)21122.决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入23在 2A+B 3C
11、+4D 反应中，表示该反应速率最快的是5Av（A）=0.5molL -1 s-1 Bv（B）=0.3 molL -1 s-1Cv（C）=0.8 molL -1 s-1 Dv（D）=10 molL -1min-124下列关于碳氢化合物的说法正确的是A碳氢化合物的通式为 CnH2n2B燃烧产物为 CO2和 H2O 的化合物一定是碳氢化合物 C碳原子间以单键相连的是烷烃D碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数25.科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池，实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 H2S 燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b
12、上发生的电极反应为 O24H 4e =2H2OC电路中每流过 4 mol 电子，在正极消耗 44.8 L H2SD每 0.5molH2S 参与反应，有 1 mol H 经质子膜进入正极区二、填空题（共 50 分）26（1）如图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：_。（2）总反应：Pb + PbO 2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 写出下列的电极反应式负极： 正极： 27某温度下，在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析
13、，该反应的化学方程式为_ 。(2)5 min 内用 Z 表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一6般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_ _原理加快了氢气生成的速率。28在 200 时，将 a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到体积为 V L 的密闭器中，发生反应：I2(g)H 2(g) 2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于 c(H2)_ molL 11 。而 c(HI)_，所以化学反应速率_最大。(填 v(正)或 v(逆)(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)_，而 c(HI)_ _，从而化学反应
14、速率 v(正)_ _ (填减小、增大、不变)(3)当反应进行到 v(正)与 v(逆)_时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。29(12 分)在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I 2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_(填“加快” “减慢”或“不变” ，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。(3)保
15、持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。30在 2 L 密闭容器内，800 时 NO(g)和 O2(g)反应生成 NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s 时，NO 的转化率为_。(2)如图，表示 NO2变化曲线的是_ _，用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。(3)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出 NO2气体b适当升高温度7c
16、增大 O2的浓度d选择高效的催化剂31航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH 4、CO、C 2H5OH 等可燃物质与 O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质，其总反应的化学方程式为 2H2O 2=2H2O。（1）负极上的电极反应为_。（2）消耗标准状况下的 5.6LO2时，有_mol 电子发生转移。（3）工作过程中时，溶液的 C（OH ）_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。82018 学年第二学期月考 1 高一年级化学答卷BADCD DBBCB ADDAC BBCBD BCBDC26（1）_ NO 2(g
17、)CO(g)=CO 2(g)NO(g) H234 kJmol 1 ；_（2）负极： Pb - 2e - + SO42- = PbSO4 正极： PbO 2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 27(1) _ 3XY 3Z _(2) _0.06 molL1 min1 _(3) _原电池_28(1) 、 0 、 v(正) 、 aV(2) 减小、 增大 、 减小 密 (3) 相等、保持不变 29(1) 加快 (2) 不变 (3) 减慢 30(1) _是_、_65%_(2) b、 0.001 5 molL 1 s1 封 (3) bcd 31 （1）负极上的电极反应为_ H 22OH 2e =2H2O _(2) 1 (3) 减小 线班级 ：_姓名: _学号： _9
