1、- 1 -砀山二中 2018-2019 学年度第二学期高二第一次月考化学试卷 卷（选择题 共 60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 60分）1下列有关认识正确的是 （ ）A同一能层的所有电子的能量均相等B各能层的能级都是从 s能级开始至 f能级结束C各能层含有的能级数为 n1D各能层最多容纳的电子数为 2n22下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是 （ ）AC BCr 1s 22s22p63s23p63d44s2CB DBr Ar 3d 104s24p5 3下列说法中正确的是 ( )A电子云是用小黑点来表示电子多少B能量高的电子在离核近的区域运动。C处于最低
2、能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态才会产生原子光谱4当镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于 p能级上的两个电子 处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5已知元素电负性数值： X 为 2.1，Y 为 3.5，Z 为 2.6，W 为 1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物 （ ）AX 与 Y BX 与 W CY 与 Z DY 与 W6下列关于共价键的说法不正确的是 (
3、)A 键为轴对称， 键为镜面对称B CO2分子中有 2个 键，2 个 键 C两个原子形成共价键时至少有 1个 键 D在双键或三键中， 键的键能大于 键的键能7现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： - 2 -1s22s22p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中，正确的是 （ ）A未成对电子数： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素 I1/eV I2/eV I3/eV甲 5.2 48.4 73.8乙 7.7 14.5 80.3丙 17.0 28.9 40.0丁 35.6 57
4、.6 79.7根据以上数据分析，下列说法正确的是 ( ) A甲的金属性比乙弱 B乙的化合价为1 价C丙一定为金属元素 D丁可能为稀有气体元素9下列事实不能说明 X的电负性比 Y的大的是 （ ）A与 H2化合：X 单质比 Y单质容易 B最外层电子数：X 原子比 Y原子多 C最高价氧化物的水化物酸性：X 比 Y强 DX 单质可以把 Y从其氢化物中置换出来 10某基态原子的价电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素原子最外层共有 3个电子 B该元素位于第 5周期A 族，处于 ds区C该元素原子的 M层上共有 18个运动状态不同的电子 D该元素原子的 N层上有 5个空轨道11下列
5、说法中，不正确的是( )A金属元素与非金属元素也可能形成 共价键B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固12、已知元素周期表中 118 号元素的离子 W3 、X 2 、Y 2 、Z 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )- 3 -A原子半径：X ZC原子的第一电离能：X W D氢化物的稳定性：H 2Y HZ13、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体 的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 （ ）ACH 4和 NH 是等电子体，键角均为 604BB 3N3H6和苯是等电子体
6、，所有键长均相等CNH 3和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DBF 3和 CO 是等电子体，均为平面正三角形结构2314根据价层电子对互斥理论（VSEPR）,下列分子或者离子的中心原子的 VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是： （ ）A、BF 3 B、H 2S C、PCl 3 D、SO 42-15下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3 CBeCl 2与 BF3 DC 2H2与 C2H416下列关于丙炔（CH 3CCH）的说法，正确的是 （ ）A丙炔分子有 6个 键，1 个 键B丙炔分子中 3个碳原子都是 sp3杂化C丙炔分
7、子中有 4个原子在同一直线上D丙炔分子只存在极性共价键17、 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 ( )A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H 2O)42 中的 Cu2 提供空轨道，O 原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用18以 下 各 分 子 中 ， 所 有 原 子 都 满 足 最 外 层 为 8 电 子 结 构 的 是 （ ）A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl519、铊（ 81T1）是元素周期表 A 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐
8、酸反应放出氢气C铊在化合物中可以显+3 价 DT1(OH) 3一定具有两性20、通常状况下，NCl 3是一种油状液体，下列对 NCl3的有关叙述正确的是 （ ）ACCl 4中 CCl键键长比 NCl3中 NCl键键长短 B分子中的 N原子无孤电子对CNCl 3分子的空间构型为三角锥型- 4 -DNCl 3稳定性弱于 NF3，因为 NCl的键能比 NF的键能大卷（填空题 共 40 分）2、填空题（含有 5个大题，共 40分）21、 （共 7分，每空 1分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：（1）前四周期的 36种元素中，未成对电子数最多的元素是 。 （填元素符号）（2）价电子
9、排布式为 3d104s1的元素是 。 （填名称）（3）铁在周期表中的位 置是 ；其 原子的电子排布式为 。（4）有几种元素的粒子核外电子排布式均为 1s22s22p63s23p6，其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是_。若某微粒 还原性很弱，但失去 1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是_。若某微粒氧化性很弱，但得到 2个电子后还原性很强，这种微粒符号是_。22、 （共 9分，最后 1个空 2分，其余每空 1分） 有 A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和
10、D也属同一族，它们原子最外层的 p能级电子数是 s能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D （填元素符号）（2）电负性：B D （填“” 、 “=”或“” 、 “=”或“” 、 “=”或“” ）（4）G 的原子结构示意图为： ，G 3+ 离子电子排布式为 。（5）某同学根据上述信息，推断 C基态原子的 核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。（6）金属铜和 B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：25 （共 8分，每空 1分）元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问
11、题：（1）二氧化钛（TiO 2）作光催化剂，能将居室污染物如甲醛（CH 2O） 、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为 ，甲醛的 VSEPR模型为 ，二氧化碳 分子中碳原子的杂化类型为 。（2）写出下列分子或者离子的空间构型：PO43- ； ClO 3- 。（3）原子序数小于 36的过渡元素 A和 B，在周期表中位于同一族，且原子序数 B比 A多- 6 -1，基态 B原子中含有三个未成对电子。请写出 B在周期表中的位置为 ，属于 区元素，B 基态原子的电子排布式为 - 7 -参考答案1-5 DDCAD 6-10 DCDBC 11-15 DCDCB 16-20 CBCDC- 8 - 9 -
