1、- 1 -武冈二中 2019 年上学期高二第一次月考化学试题（理）时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Fe：56一选择题（每题 3 分）1生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌 用 pH 试纸测得氯水的 pH
2、 为 2 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 浓硝酸保存在棕色细口瓶中某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含 NH4A B C D3.下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物,Na 2O、Na 2O2为碱性氧化物 同位素：1H+、 2H2、 3H 同素异形体： C60、C 80、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为
3、离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B C D 4.下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )A装置酸性 KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带D装置可用于分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合
4、气体中氢原子的个数为 6NA6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl 3)=1.0mol/L 的溶液中：HCO 3、Cl -、H +、Na +- 2 -B常温下，由水电离出的 c(H+)=10-14mol/L 溶液中：NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO 42-、MnO 4-、K +、S 2-D常温下， =0.1 mol/L 的溶液中：K +、NH 3H2O、SO 32-、NO 3-)(Hcw7.可逆反应 mA(g)+nB(g) xC(g)在不同温度及压强(P 1和 P2)条件下反应物 A 的转化率的变A化情况如图所示。下列
5、判断正确的是 （ ）A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nxC正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx8.下列说法错误的是( )NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c(HCO3 )的比值保持增大浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在 0.1 molL1 氨水中滴加 0.lmolL1 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH )=l0a molL1向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na +） 、c（SO 32 ）均增大在 Na2S
6、 稀溶液中，c(H +)=c(OH )c(H 2S)c（HS ）A B C D9. 向 10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列叙述正确的是( )A x=10 时，溶液中有 NH4 、Al 3 、SO 42 ，且 c(NH4 )c(SO 42 ) c(Al3 )B x=15 时，溶液中有 NH4 、SO 42 ，且 c(NH4 )2c(SO 42 )C x=20 时，溶液中有 NH4 、Al 3 、OH ，且 c(OH )c(Al 3 )D x=30 时，溶液中有 Ba2 、AlO 2 、OH ，且 c(OH ) = c(Ba2 )
7、10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列说法不正确的是( )A在熔融电解质中，O 2 向负极定向移动B电池的总反应是：2C 4H1013O 2=8CO210H 2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O 24e =2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H10 26e 13O 2 = 4CO25H 2O11. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A c(NH4 )相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液：c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4
8、) c(NH4Cl) B. 等物质的量的 NaClO、NaHCO 3混合溶液：c(HClO)+c(ClO ) c(HCO3 ) + c(H2CO3) + c(CO32 )C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+) c(Na ) c(OH ) c(HA ) c(A2 )12、下列有机物的命名正确的是（ ）A 2甲基3丁烯 B 乙基苯CH3CH CH23- 3 -C 2乙基丙烷 D 1甲基乙醇 H3C325 CH3O13、 某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有( ) 加成
9、 水解 酯化 氧化 中和 消去A. B. C. D.14、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是( )15、现有乳酸（ ）和乙醇的混合物共 1 mol，完全燃烧生成 54g 水和CH3OCOH56L（标准状况下测定）CO 2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（ ）A2 mol B2.25 mol C3 mol D3.75 mol16、有机物甲分子式为 C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大 20，甲的结构有（ ）A3 种 B4 种 C6 种 D8 种二非选择题17、Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
10、 制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na 2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)= = = = = 实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器 a 的作用是_。（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。 测定产
11、品纯度准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0 1000molL1 碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O I 2=S4O 2I 23 26(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品- 4 -的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_ _。 Na2S2O3的应用(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子24方程式为_。18、碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产
12、碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在 范围内。（2）反应中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3
13、。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液（5）为测定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH2，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后,再用 0.1000 m olL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。已知：则溶液中 铁元素的总含量为_ gL-1。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)19、甲醇是一种重要的化工原料和新
14、型燃料。以 CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO 2加氢制取低碳醇的反应如- 5 -下：反应 I：CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJ/mol反应 II：2CO 2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H173.6kJ/mol写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。 工业上一般以 CO 和 H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol 1在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230、250和 270三种温度下合成甲醇的
15、规律。右图是上述三种温度下 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 Z 对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为 ；下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL 1 NaOH 溶液。20、菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：- 6 -（1）A 的结构简式为 ，A 中所含官能团的名称是 。（2）由 A 生成 B 的反应类型是 ，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。（3）写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式 。（4）结合题给信息，以乙烯和环氧乙烷为原料制备 1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选） 。合成路线流程图示例：NaOH 溶液 浓 H2SO4CH3COOH CH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3CH2Cl
