1、- 1 -辽宁省沈阳市第一七 O 中学 2018-2019 学年高二化学下学期开学考试试题1、命题范围：高中化学人教版选修四第二、三章2、考试时间：90 分钟 分数：100 分3、第 I 卷为客观题 48 分，第 II 卷为主观题 52 分第 I 卷（选择题,共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1.常温下，在 0.1 molL1 的氨水溶液中，水的离子积是( )A 110 14 B 110 13 C 1.3210 14 D 1.3210 152.下列说法正确的是（ ）A. 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C. 能够发生有效碰撞
2、的分子叫做活化分子 D. 加入催化剂对化学反应速率无影响3.在恒温恒容的密闭容器中进行可逆反应 4NH3 (g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ,下列叙述正确的是（ ） A.加入合适的催化剂，可提高 N2的转化率 B.若单位时间内生成 xmolNO 的同时，生成 xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 当密度不再发生变化时说明该反应已经达到平衡了 4.已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,要使溶液c(H+)c(CH3COOH) 的值增大,可以采取
3、的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水.A. B. C. D. 5.下列操作会使 H 2O 的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.向水中加入少量的 CH3COONa B.向水中加入少量的 NaHSO4C.加热水至 100,pH=6 D.向水中加少量的明矾6.把 4mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min 后反应达到平衡,容器内压强变小,测得 D 的平均反应速率为 0.05 molL-1min -1,下列结论错误的是( )A. A 的平均反应速率为 0.15 molL-1min
4、 -1 B.平衡时,C 的浓度为 0.25 molL-1- 2 -C. B 的平均反应速率为 0.1 molL-1min -1 D. 平衡时,容器内压强为原来的0.875 倍7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.pH c(SO42-) c(H +) c(OH-) D.0.1 molL-1的 Na2S 溶液中:c(OH -)=c(H +)+c(HS-)+(H2S)8.下列说法中正确的是（ ）A.已知 t1时，反应 C+CO22CO H0 的速率为 v，若升高温度，逆反应速率减小B.在恒容容器中发生反应 N2+O22NO，若在容器中充入 He，正逆反应的速率均变大C.当一定量的锌粉和过量
5、的 6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入一些 NaNO3溶液D浓度均为 0.1 molL1 的(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、 NH 4Cl 溶液中 NH4+ 浓度的大小顺序为: 9.下列说法中不正确的是( )AAlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D已知：K spCd(OH)2=7.210-15，K spCo(OH)2=1.81
6、0-15，则在常温下的Cd(OH)2和 Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd 2+)是 c(Co2+)的 4 倍 10.已知 0.1 molL-1的 NaHSO3溶液的 pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是 ( )A.c(SO32-)c(H2SO3) B.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32- )+c(HSO3-) D.c(Na+)=c(HSO3- )+c(H2SO3)+2c(SO32-)11.中学常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列对图象的叙述正确的是( )A. 根据图(1)可判断可逆反
7、应 A2(g) + 3 B2(s) 2 AB2(g),正反应是放热反应B. 图(2)可表示压强对反应 2A(g) + 2B(g) 3C(g)+2D(s)的影响,乙的压强大a bc- 3 -C. 图(3)可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D. 根据图(4)可知,a 点对应的 KSP等于 c 点对应的 KSP12.pH1 的 HA、HB 两溶液各 10 mL，分别加水稀释至 1000 mL，其 pH 变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( )AHA 一定是强酸，HB 一定是弱酸 B稀释后，HA 溶液的酸性比 HB 溶液的酸性弱 C向上述 10 mL HA 溶液中加入 10 mL
8、 pH13 的 NaOH 溶液，溶液中有 c(Na +)c(A -)c(OH -)c(H +) D当 a3 时，HA、HB 两溶液起始浓度相等13.在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大14.常温下，向 20 mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加 0.
9、1 mol/L 的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是( )A.0.1mol/L 醋酸溶液 pH 约为 3，说明醋酸是弱电解质B.a 点表示的溶液中， c(CH3COO )c(Na+)C.m 大于 20D.b 点表示的溶液中，溶质可能为醋酸钠和氢氧化钠15.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的 CO、NO 2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为 4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=1200KJmol -1.对于该反应,温度不同(T 2 T1)其他条件相同时,下列图象
10、正确的是( )1 101000HAHBpHa0 V ml1 12 2- 4 -A B C D16. SO2的催化氧化原理为 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 反应混合体系在平衡状态时 SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是（ ）A. 在 D 点时 V 正 KCD. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动II 卷(主观题，52 分)17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的 H2O2溶液分别进行 H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略） 。序号 温度 催化剂 现象 结论1 40 FeCl3
11、溶液2 20 FeCl3溶液3 20 MnO24 20 无实验 2、3 的目的是_对 H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu 2 对 H2O2分解也有催化作用，为比较 Fe3 、Cu 2 对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：1 2 33- 5 -定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H 2C2
12、O43H 2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O10CO 2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为 KMnO4与 H2C2O4的反应是_热反应 从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。 18.实验室在不同温度下测量 NaA 溶液及其它两种溶液的 pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录 pH，最终的如下数据图。图 1 图 2 图 3(1)图 1 表示纯水的 pH 随温度的变化，则 a 点时水显_(填“酸性” “碱性”或“中性”)。(2)图 2 表示 NaA 溶液的 pH 随温度的变化，则 H
13、A 属于_(填“强”或“弱”)电解质，NaA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_，取 PH 相等的 HA 和 HCl 各 100ml，分别与过量的 Zn 反应，相同条件下生成 H2的体积 V(HA )V(HCl)（填；=；”、“”或“ (3) a (4) 1:9（3 分）19.（除标注外 每空 2 分 共 11 分）(1) 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由粉红色变为无色且半分钟仍为无色（2） D (3) 26.10(4)c(NaOH)= 0.104 4 molL-1。 （3 分 ）20 （除标注外 每空 2 分 共 14 分）(1) 放热 ad(2) 吸热（3）60% ( 3 分) 向正反应反向进行中( 3 分)- 9 -
