1、1辽宁省沈阳市第一七 O 中学 2019 届高三化学下学期开学考试试题可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，每道小题 3 分，共 48 分。 ） 一、 选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D 纳米铁粉可将地下水中的 NO3-转化为 N2，是因为纳米铁具有还原性2. 下列有关化学用语
2、的表示正确的是( )A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO 3B. C1 的结构示意图：C. NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na+H+CO32D. N2的电子式：3. 本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。 ”这里“燕萨石”的主要成分可能是( )A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：( )A.在空气中：H 2 、NH 3、NO 、CO 2B.在 K2CO3溶液中：Na +、H +、Cl 、Br C.在无水乙醇的 CCl4溶液中：Br 2、I 2、苯、甲醇D.在 Fe(NO3)3溶液中
3、：H +、SO 42 、I 、K +5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )选项 化学性质 实际应用A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框B FeCl3的氧化性大于 CuCl2 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C SO2具有还原性 海水制溴工业中用 SO2的水溶液吸收 Br2D 铝易与氧结合且该反应放热 铝用于冶炼 Cr、Mn 等难熔金属6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8
4、 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是( )28. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH 2S 与 22.4LH2O 中所含的分子数均为 NAB由 6.2gNa2O 与 7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为 0.2NAC10g49%的硫酸与 10g49%的 H3PO4溶液中所含的氧原子数均为 0.2NAD0.1molFe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA9. 下列离子方程式书写正确的是( )A 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2
5、OH HCO 3 =CaCO3H 2OB 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O42 2MnO 4 16H =2Mn2 10CO 28H2OC AgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS 2 =Ag2S2Cl D NH 4HCO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH OH =NH3H2O10. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是( )11. 关于下列各实验装
6、置的叙述中，正确的是( )A装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物B装置可用于收集 H2、NH 3、CO、Cl 2、HCl、NO 2等气体C装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集 H2并吸收多余的 H212. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍。下列说法正确的是( )Y ZX W3AX 的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物BZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物C原子半径的大小顺序： r (Z) r (Y) r (X)DW 的单质具有漂白性，能使
7、干燥的有色布条褪色13下列实验现象中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A 新制氯水中加入少量 CaC03 有气泡产生 酸性: HCIO H 2C03B 向酸性 KMnO4溶液中滴入待测液 溶液褪色 待测液中含 Fe2+C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜D 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性14我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是( )A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法
8、最符合可持续发展的要求C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等15设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确 的是( )A1mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NAB.7.8g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为 0.3 NAC.加热条件下，20mL10molL -1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1 NAD.在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入 28gN2与足量 H2，充分反应后，转移的电子数小于 6 NA416短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 为金属元素，四种元
9、素的简单离子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，r 是 W 的单质，s是 Z 的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.原子半径:YZWX B.q 属于离子化合物 C.一定条件下，r 与 s 能发生化合反应生成 p D.p 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 第卷（非选择题 共 52 分） 填空题（52 分，把答案写到答题纸上）17. 亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl 2）是一种液态化合物，沸点 77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器
10、 c 的名称是_；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_；（3）装置 e 中产生的 Cl2经过装置 d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按 Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_；（4）若反应中消耗 Cl2的体积为 896 mL(己转化为标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则 SOCl2的产率为_（保留三位有效数字）。（5）分离产物后，向获得的 SOCI2中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液 W，检验溶液 W 中存在 Cl 的方法是-_。18某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱比较实验，实验过程如
11、下：先向 B 中的 FeCl2溶液（约 10mL）中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。5接着再向 B 中通入一定量的 SO2气体。更新试管 D，重复过程，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）过程中一定发生反应的离子方程式为_，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（3）该小组对 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱比较期望达到的结论是_。（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱关系的
12、是_。过程中检出离子 过程中检出离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO24乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO24丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe219高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol 电子。简要说明
13、 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl -、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，说明什么问题？_。20工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO 2等杂质)为主要原料生产6化工原料红矾钠(主要成分为:Na 2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将 Cr3+转
14、化为 CrO42 。ii.物质 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.4 4.4Cr(OH)3 4.6 5.9Fe(OH)2 7.5 9.7Bi(OH)3 0.7 4.5回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是（写出两点）_。（2）操作 I、III、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称） 。（3）写出反应的化学方程式_。（4）中酸化是使 CrO42 转化为 Cr2O72 写出该反应的离子方程式_。（5）将溶液 H 经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体 D 溶解于 200 mL 的稀硫酸中，向所
15、得溶液中加入 5.0 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体 D 中含 Fe 化合物的物质的量为_。7高三考试化学答案一选择题（每小题只有一个正确答案,共 16 题，每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8C D B C A B B B9 10 11 12 13 14 15 16C A C B D A C D二填空题(共 52 分)17.(10 分,每空 2 分）（1）球形冷凝管；（2）4H +2Cl (浓)+MnO Mn +Cl +2H O+ - 2 2+ 2 2（3）饱和食盐水；（4
16、）0.500 或 50.0% （5）取少量 W 溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在 Cl -18(12 分，除标注外，每空 2 分） （1）NaOH 溶液；防止尾气污染环境（1 分）（2）2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ；（3 分）24取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO ，反之无 SO24 24（3）SO 2Fe 2 Cl （4）乙、丙19(13 分）(1)Na 2O2 （1 分） Na2O2和 FeSO4（2 分） 5（2 分）高铁酸钾具有强
17、氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（3 分）(2) 2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO42 3Cl 5H 2O（3 分）该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小（2 分）20 （17 分）8（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率 （2 分） （2）漏斗、烧杯（2 分） （3） 3NaBiO 3 + Cr2（SO 4）+ 7NaOH+ H 2O = 2Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3（3 分） （4） 2CrO 42 +2H+ Cr2O72 +H2O（3 分）（5）冷却结晶 （2 分） （6）2.5molL 1 （3 分） 0.10mol（2 分）
