1、- 1 -河南省许昌高级中学 2019 届高三化学复习诊断试题（一）（考试时间：9 0分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Li 7 Al 27 S 32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料2 本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制
2、造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。文中涉及的操作方法是( )A干馏 B蒸发 C蒸馏 D升华3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAB标准状况下，2.24LSO 3中所含原子数为 0.4NAC常温常压下，16gO 2和 O3的混合气体中所含原子数目为 NAD在一定条件下 1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成的 NH3分子数为 2NA4化合物 W( )、M( )、N( )的分子式
3、均为 C7H8。下列说法正确的是( )AW、M、N 均能与溴水发生加成反应 BW、M、N 的一氯代物数目相等CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性 KMnO4溶液褪色5下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A电解精炼铜的阴极反应：Cu 2 2e =CuB硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOHC 2H OH C17H35COOC2H5H O185 182C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：D常温时，0.1 molL 1 氨水的 pH11.1：NH 3H2O NH OH 46普通锌锰电池筒内无机物主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2等。某研究小组探究
4、废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是( )- 2 -A. 操作中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作为过滤，得到的滤液显碱性C. 操作中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作的目的是除去滤渣中的杂质7前 20 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中 A 为 Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZYB反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y 分别与 Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同8从海水的母液中提取金属
5、镁的一种工艺流程如下：海水粗盐蒸发 母液 Mg(OH)2沉镁 脱水 电解 盐酸 MgCl2MgCl26H2O Mg下列说法不正确的是 ( )A步骤沉镁可加入石灰乳B步骤脱水时，在空气中加热MgCl 26H2O得到MgCl 2C步骤中镁在阴极生成D设计步骤、的主要目的是富集镁元素9100 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 X 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）反应时间/min n(X)/mol n(Y)/mol0 2.00 2.4010 1.0030 0.40A温度为 200 时，上述反应平衡常数为 20，则正反
6、应为吸热反应B若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n(X)1 mol/LC保持其他条件不变，向容器中再充入 1.00 mol X 气体和 1.20 mol Y 气体，到达平衡后，X 转化率增大- 3 -D保持其他条件不变，若再向容器中通入 0.10 mol X 气体，0.10 mol Y 和 0.10 mol Z，则 v(正) v(逆)10a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质，且 a、b、c 中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其 阴离子半径B若 a 为一种气态氢
7、化物，X 为 O2，则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子C若 b 为一种两性氢氧化物，则 X 可能是强酸，也可能是强碱D若 a 为固态非金属单质，X 为 O2，则 O 元素与 a 元素的原子序数之差可能为 811酸性 KMnO4溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O，下列有关该反应的说法中正确的是( ) 4A被氧化的元素是 Cu 和 SBMn 2 的还原性强于 CuS 的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:5D若生成 2.24 L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.8 mol12已知 25时，电离常数 Ka
8、(HF)3.610 -4，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.4610 -10。现向1 L 0.2molL-1HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 （ ） A25时，0.1 molL -1HF 溶液中 pH1 B该体系中有 CaF2沉淀产生CKsp(CaF 2)随温度和浓度的变化而变化D加入 CaCl2溶液后体系中的 c(H+)浓度不变 13下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选项 实验 现象 结论A相同条件下，用 1 molL1 的CH3COOH 和 1 molL1 的 HCl 分别做导电性实验CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗CH3COO
9、H 是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有 NO 3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3D向浓度均为 0.1 molL1 的MgCl2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2- 4 -14据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以 NaOH 为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是( )A该燃
10、料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输BY 室的电极反应式：O 24H 4e =2H2OCX 室为负极室，Y 室为正极室D甲中消耗 1 mol 甲酸，乙中转移 2 mol 电子15常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2 或ZnO 的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是( )22A依图中数据计算可得该温度下 Zn(OH)2的溶度积( Ksp)110 17B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为 Zn2 4OH =ZnO 2H 2O22C为提取工业废液中的 Zn2 ，可以控制溶液的 pH 在 13 左右DZn 2 在溶液中的存在形式与 Al3 相似，碱性
11、溶液中只以 Zn(OH)2形式存在16室温时，1 mol/L 的 HA 和 1 mol/L 的 HB 两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( )AM 点溶液中 c(A )等于 N 点溶液中 c(B )BHA 的电离常数约为 104C浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 HA 混合溶液的 pHM- 5 -II卷（非选择题，共52分）17.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：J BM xA（1）写出硅元素在周期表中的位置是 。（2）化合物W是由AB
12、两种元素构成的，用电子式表示其形成过程 。（3）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO 3） 2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是 ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 。（4）从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 。（5）第118号元素为Og（中文名“ ”，o），下列说法正确的是 。aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118个电子cOg在同周期元素中非金属性最强 d中子数为179的Og核素符号是 Og1798（6）已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H 2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为 KX =9.71012、 KY
13、=5.6107。Y是 （填元素符号），判断理由是 。18. 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入- 6 -药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后
14、，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。19氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，K sp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu 2S、CuS、Fe 2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：（1）反应中Cu 2S参与反应的化学方程式为：Cu 2S+MnO2 + H2SO4CuSO
15、4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；滤渣成分是：_。（2）除Mn 2+时得MnCO 3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）已知：Cu(OH) 2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH 。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：序号 温度/ 时间/min 压强/KPa 残液颜色a 110 60 101.3 浅蓝色b 100 40 74.6 几乎很浅c 90 30 60.0 无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4）反应的离子方程式_。- 7 -固体电解质（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极
16、：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法_。（填序号）a容易脱水变成红色的Cu 2ObCuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水cCuOH的K sp=210-15d易被氧化成Cu(OH) 220.（15分）氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示： NO的作用是 。 已知：O 3(g) + O(g) = 2O2(g) H =
17、 -143 kJ/mol反应1：O 3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol反应2：热化学方程式为 。（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 、 、 和分别表示N 2、NO、O 2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 （填字母序号）。（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O 2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如右图，固体电解质可传导O 2-阴极反应为 。消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。通过更换电极表面的催
18、化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。（4）温度为 T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO 2，达平衡时 c(O2)0.2mol/L，仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2 (g)（ H0 ）。实验测得：反应1 反应2- 8 -v正 v (NO2)消耗 k正 c2(NO2)， v逆 v(NO)消耗 2 v(O2)消耗 k逆 c2(NO) c(O2)， k正 、 k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为 T2时，若 k正 k逆 ，则 T1 T2（填“”或“”），得出该结论的理由是 。21.选做题（请从I和II两道题中选一道进行作答）I. 化学一选修3：物质结
19、构与性质(15分)中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鑰石(即石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜矿(主要成分Cu 2O和木炭粉混合加热至800左右可制得与黄金相似的输石金。回答下列问题：(1)锌元素基态原子的价电子排布式为_，铜元素基态原子中的未成对电子数为_。(2)硫酸锌溶于过量氨水形成Zn(NH 3)SO4溶液。Zn(NH 3)4SO4中，阴离子的立体构型是_， Zn(NH 3)42+中含有的化学键有_。NH 3分子中，中心原子的轨道杂化类型为_， NH 3在H 2O中的溶解度_(填“大”或“小”)，原因是_。(3)铜的第一电离能为I 1（Cu） =745.5 kJmo
20、l1 ，第二电离能为l 2（Cu） =1957.9 kJmol1 ，锌的第一电离能为I 1（Zn） =906.4 kJmol1 ，第二电离能为I 2（Zn）=1733.3kJmo11 ，I 2（Cu） I2（Zn） 的原因是_(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O 2 的配位数为_；若Cu 2O的密度为dgcm 3 ，则晶胞参数a=_nm。II.化学选修5：有机化学基础芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料X可按如图路线合成Y- 9 -已知：RCH=CHR RCHO+RCHO不含 -氢原子（与醛基直接相连的碳上的氢）的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的酸酸（在
21、碱溶液中生成羧酸盐）和醇的反应。如：2HCHO HCOOH+CH3OH（1）X 的官能团名称为 （2）Y 的结构简式为 （3）D+GY 的有机反应类型为： （4）下列物质不能与 D 反应的是 （选填序号）a金属钠 b氢溴酸 c碳酸钠溶液 d乙酸（5）写出下列反应方程式：XG 的第步反应 EF： （6）G 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式（不考虑空间立体异构）i能发生银镜反应 ii能发生水解反应 iii苯环上只有一个取代基（7）G 的一种同分异构体 H 的结构简式为 ，写出以 为有机原料，制取H 的合成路线（可任选无机原料）- 10 -许昌高级中学2019
22、届复习诊断（一）化学答案一.选择题(48分)17.（每空1分，共8分） （1）第三周期第IVA族（2）CaF 2形成过程（3）H 2和 CaCO3 Al 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价（5）ab（6）Br 理由：由 KY KX， 可知Y的气态氢化物的稳定性弱于X，Y位于X的下方，为Br 18、(除标注外，每空1分，共10分) （1）eabfgdc （f 和 g 调换也可以）（2 分） 检验装置的气密性 除去 H2中的
23、H2O 和 HCl （2）除去锂表面的石蜡 （3）赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸 收集 c 处排出的气体并检验 H2纯度 （4）LiH + H 2O = LiOH + H2 （5）101（2 分）19. （除标注外，每空1分，共8分）（1）Fe(OH) 3和S1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A C C D B C C B C D C B C B A D- 11 -（2）Mn 2+ +HCO +NH3H2O=MnCO3+NH +H2O 3 +4（3）c； 减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨 （4）SO 2 +2Cu2+2Cl+2H
24、2O=2CuCl+SO +4H+ （2分） 24（5）Cu-e +Cl=CuCl ad【解析】（1）Fe(OH) 3和S（2）除Mn 2+时加入氨水和NH 4HCO3得MnCO 3沉淀，反应的离子方程式为Mn 2+ +HCO +NH3H2O=MnCO3+NH +H2O。（3）根据流程，蒸氨时 Cu(NH3)42+先变成3 +4Cu(OH)2，根据表中信息，c得到的残液颜色为无色透明，说明Cu(NH 3)42+转化率很大，蒸氨的条件应选c。选择该条件的原因是：减小压强，平衡Cu(OH) 2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH-逆向移动，利于蒸氨。（4）反应II为向CuCl 2溶液中通入SO 2
25、制得CuCl，CuCl 2被还原成CuCl，SO 2被氧化成SO ，反应的化学方程式为2CuCl 2+SO2+2H2O= 2CuCl+H 2SO4+2HCl，反24应II的离子方程式为SO 2 +2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO +4H+。（5）在电解池中阳极发24生失电子的氧化反应，根据装置图，阳极Cu失电子生成CuCl，生成CuCl的电极反应式为Cu-e+Cl=CuCl 。靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，淡黄色沉淀可能是CuOH，说明CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水；电解时阴极电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH ，阴极区溶液呈碱性， Ksp(CuCl)=1
26、.2106K sp(CuOH)=21015，CuOH的溶解度小于CuCl，在阴极区CuCl转化为更难溶的CuOH；答案选ad。20.（除标注外每空1分，共11分）催化剂NO 2(g) + O(g) = NO(g) + O2(g) H2= +57.2 kJ/mol（2分）（ 2） C（3） 2NO +4e = N2+ 2O 2- 阴极发生副反应 O 2+4e = 2O2- （2分） 选择（4） T2 T1 达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据 k正 c2(NO2) k逆 c2(NO)c(O2)，且k正 k逆 ，可知 c2(NO2) c2(NO)c(O2)， T2时化学平衡常数 K等于1，大于0.
27、8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以 T2 T1 （2分）21I. (15分) (1)3d 104s2 (1分)； 1 (1分)(2)正四面体；(1分) 配位键和极性共价键 (1分)sp 3(2分) ； 大 (1分)； NH 3分子和H 2O分子均为极性分子，且NH 3分子和H 2O分子之间能形成氢键(2分)(3)铜失去的是全充满的3d 10电子，而锌失去的是4s 1电子 (2分)- 12 -(4)4 (2分)； 107(2分)21.II（共 15 分）（1）碳碳双键、醛基（2 分）（2） （2 分）（3）酯化反应（取代反应）（1 分）（4）c（1 分）（5） （4 分）（6） （ 2 分）（7） （3 分）- 13 -
