1、- 1 -课题 3 溶液的浓度【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。2.过程与方法(1)掌握溶质质量分数的计算。(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。3.情感态度与价值观通过质量分数的计算和现实生活联系起来。【教学重点及难点】重点：1.溶质质量分数的计算2.配制一定溶质质量分数的溶液难点：1.溶质质量分数的计算公式的转化。2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论【教学媒
2、体】实验仪器【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设问题情境引入新课现实生活中，去医院打点滴时，会发现有的点滴瓶子上面写着 0.9%的氯化钠溶液，这是如何表示的呢？又是如何配制出来的呢？思考回答 激发兴趣，导入新课溶质的 【演示实验】在室温下，向三个小烧杯中 观察实验，完成表格，- 2 -质量分数 各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。但
3、是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质的质量分数= 100%溶质质量溶液质量并回答实验所提的问题。小组讨论，回答。思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验 9-7 中溶质的质量分数。培养学生的观察能力和归纳总结的能力培养学生自学能力和观察能力续表教学流程 教师活动 学生活动 设计意图根据溶质的质量分数配制一定质量分数的溶液进行实验 9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。引导学生掌握配制一
4、定质量分数的溶液的方法。小组合作、讨论、归加深知识联系与应用- 3 -小组讨论课本 43 页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数=100%溶解度100 +溶解度引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。纳练习配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液。课本例 1 变形训练稀释定律【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液，不断加水稀释，溶液中蔗糖的质量怎么变化？【讲解】稀释定律，稀释前后溶液中溶质的质量不变。讲解例 2：化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用比较稀的硫酸。要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是多少？解
5、：设稀释后溶液的质量为 x。50 g98%=x20%x=245 g需要水的质量=245 g-50 g=195 g小组总结解题方法学生练习课后习题第三小题培养学生的计算能力和实际生活相联系的能力一题多解，培养能力在溶液中进行化学变化其质量分数的计算例：6.5 g Zn 与 100 g 稀盐酸恰好完全反应，求：(1)所用溶液的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。学生读题，审题学生进行练习课后习题第 6 小题培养计算能力，会解决溶液中的化学计算归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？要点一：溶质质量分数。要点二：溶液的配制。要点三：溶液的稀释。自我总结，自我检查 培养归纳和表达能力- 4 -知识延伸探究在日常生活中溶液的配制 思考总结 培养学生知识归纳续表板书设计课题 3 溶液的浓度一、溶质的质量分数1.定义。溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.计算式。溶质的质量分数= 100%溶质质量溶液质量二、有关溶质的质量分数的计算1.换算公式：(1)溶液质量=溶质质量溶质的质量分数。(2)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数。2.溶液稀释的计算。3.与化学方程式结合的计算。
