1、- 1 -第十单元 酸 和 碱课题 1 常见的酸和碱第 1 课时 常 见 的 酸【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。(2)认识浓硫酸的腐蚀性。(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。2.过程与方法(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。3.情感态度与价值观(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类
2、、演绎等科学思维方式。【教学重点及难点】重点：1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。难点：酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。【教学媒体】多媒体 实验仪器。【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。【授课教案】教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设问题情 创设问题情境引入课题、提出问题：日常 思考回答 联系生活实际，引出所讲- 2 -境引入新课生活中，哪些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗，
3、它们给你留下了什么印象？化学物质，从身边的化学物质引入新课，调动学生的积极性。酸、碱与指示剂的作用【提出新问题】但科学家从不用品尝和触摸的方式来确定一种物质是酸还是碱。他们是怎样识别酸和碱呢？今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液来识别酸和碱。我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，“其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？”“碱又使石蕊溶液变成什么颜色？”【实验探究】指示剂变色规律游戏：四名学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另两名学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中的试管中，让同学们观看颜
4、色的变化。【分析讨论】完成书本 P51 页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。聆听、学习【明确】“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。完成游戏记忆酸碱指示剂的变色规律用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。规律简单易记- 3 -教学流程 教师活动 学生活动 设计意图常见的酸 出示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生阅读标签内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓硫酸和浓盐酸试剂瓶瓶塞，观察现象和闻气味。小组合作完成下列表格【问题】1.浓盐酸形成白雾的原
5、因？如何保存？2.工业用的浓盐酸什么颜色？为什么？3.使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？为什么？【微课】稀释浓硫酸【问题】如何稀释浓硫酸？应注意什么？【提出问题】不慎被浓硫酸腐蚀，如何处理？除了盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH 3COOH)、碳酸(H 2CO3)。通过亲身体验和观察，学会比较概括出浓酸的性质，培养学生的观察、分析和归纳的能力。小组讨论，回答学生认真观看微课，找出稀释浓硫酸的注意事项。学生记忆常见酸的化学式培养学生的观察能力和归纳总结的能力培养学生的自学能力强调酸的危险性，培养学生安全意识。针对较复杂或危险性较大的实验，可以通过微课展示给学生们。酸的化学性质回忆
6、学过的知识，总结酸的化学性质分组实验：小组成员分工合作完成实验探究学生回答单号组完成稀盐酸的联系前面知识，加以巩固- 4 -1.在稀盐酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁的反应方程式。3.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会发生什么现象？为什么？性质，双号组完成稀硫酸的性质。通过探究实验活动来认识酸的性质，从而培养观察归纳的能力以及小组间合作探究的能力。学生黑板板书小组实验完成实验，并记录实验现象体验实验，让学生更好地探究物质的化学性质小结酸的化学性质：与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应小组讨论、归纳，再讨论为什么盐酸和硫
7、酸具有相似的化学性质？及时总结归纳有利于学生的知识建构。续表教学流程 教师活动 学生活动 设计意图归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？要点一：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的腐蚀性、吸水性及稀释要点二：常见酸的化学式，盐酸和硫酸的典型用途要点三：酸具有相似的化学性质及其原因自我总结，自我检查 培养归纳和表达能力板书设计 第十单元 酸 和 碱- 5 -课题 1 常见的酸和碱第 1 课时 常见的酸一、酸、碱与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。二、常见的酸1.盐酸：浓盐酸具有挥发性。2.硫酸：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学习)。三、酸的化学性质(H +)1.与指示剂的反应2.与活泼金属反应：Fe+ 2HCl FeCl2+H2Fe + H2SO4 FeSO4+ H23.与金属氧化物反应Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
