1、- 1 -能量/ kJ mol1N2+3H22NH3600508ab反应过程20182019 学年度第一学期期中考试高二年级化学（选修）试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 120 分，考试时间 100 分钟。请将答 案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷（选择题，共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是A自发反应在任何条件下都能实现B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C常温下，氢氧化钡晶体
2、与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同2下列说法正确的是A与同浓度的 NaOH 溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍B2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol,则 CO 的燃烧热为H=283kJ/molC中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒D中和热实验中，只需测反应的最终温度3某温度时，N 2与 H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A正反应的活化能等于逆反应的活化能Ba 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C1 mo N 2与 3 mo H2充分反应
3、放出的热量小于 92 kJD加入催化剂，该反应的焓变减小4下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅C含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深DH 2(g)、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深5已 知 ： 4NH3(g) 5O2(g)= 4NO(g) 6H2O(g)， 若 反 应 速 率 分 别 用 v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、v(H2O)（ molL 1min 1） 表 示 ， 则 正 确 的 关 系 是- 2 -A v(NH3)2/3 v(H2O) B5/6 v(O2) v(H2O)
4、C4/5 v(NH3) v(O2) D v(O2)4/5 v(NO)6在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是A澄清透明溶液中：Al 3+、Fe 3+、SO 42 、Cl B甲基橙呈红色的溶液中：K +、Na +、S 2 、AlO 2C常温下，在 c(H+)/ c(OH)= 11012的溶液中：NH 4+、CO 32 、K +、Cl D常温下，水电离出的 c(OH) =11013 mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、HC O3 、N O37对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加 A 的物质的量 B减少 C 的物质的量浓度C增加体系的压强 D升高体系的
5、温度8下列叙述正确的是 A室温下，0.2 molL 1 的氨水与等体积水混合后 pH13B某温度下，1L pH=6 的纯水中含 OH 为 10-8molC通过测定 0.01molL1 醋酸的 pH，可验证 CH3COOH 是弱电解质D为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可9在好氧菌和厌氧菌作用下废液中 NH 能转化为 N2(g)和 H2O(l)，示意图如下：+4氧气 好氧菌池 厌氧菌池 氮气废液 废液反应 反应 反应 I：NH (aq)2O 2(g)= NO (aq)2H +(aq)H 2O(l) H1 a kJmol1+4 3反应 II：5NH
6、(aq)3NO (aq)= 4N2(g)9H 2O(l)2H +(aq) H2 b kJmol1 +4 3下列说法正确的是A两池发生的反应中氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时 NH 能完全转化为 N2+4C常温常压下，反应 II 中生成 22.4 L N2转移的电子数为 3.756.021023D4NH (aq)3O 2(g)= 2N2(g)4H +(aq)6H 2O(l) H1/2(3 a b) kJmol1+410下列图示与对应的叙述相符的是- 3 -A. 图 1 表示 1 L pH2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lg V 的变化B. 图 2 表示不同温度
7、下水溶液中 H 和 OH 浓度的变化的曲线，图中温度 T2 3(SO2 ) C K1 K3， p2 2p3 D c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )”“”“” 、 “=”或“”)。19（12 分）草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 w g 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液。量取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为 a molL1的 KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴 KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：KMnO 4H 2C2O4H 2SO4K2SO4CO 2MnSO 4H 2O（未配
8、平） 。试回答：(1) 实验中不需要的仪器有 （填序号） ，还缺少的仪器有 。a托盘天平（带砝码，镊子） ；b滴定管；c100 mL 量筒；d滴定管夹；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；f 铁架台。(2) 实验中，标准液 KMnO4溶液应装在_ _式滴定管中。(3) 误差讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会 (填“偏大” “偏小”或“不变” ，下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会 。(4) 在滴定过程中若用 a molL1的 KMnO4溶液 V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度- 8 -图 3 为_ molL
9、 1，由此可计算 x 值是_ _。 （用代数式表达）20(14 分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO 2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1) CO2催化加氢能合成低碳烯烃：2CO 2(g)6H 2(g) C2H4(g)4H 2O(g)不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 1 所示，则曲线 b 表示的物质为_(填化学式)。图 1 平衡时气体物质的量随温度变化曲线 图 2 温度对 CO2平衡转化率及甲醇和 CO 产率的影响(2) CO2和 H2在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO
10、。反应 A：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)反应 B：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)控制 CO2和 H2初始投料比为 13 时，温度对 CO2平衡转化率及甲醇和 CO 产率的影响如图 2 所示。 由图 2 可知温度升高 CO 的产率上升，其主要原因可能是_ _。 由图 2 可知获取 CH3OH 最适宜的温度是_，下列措施有利于提高 CO2转化为CH3OH 的平衡转化率的有_(填字母)。A. 使用催化剂B. 增大体系压强C. 增大 CO2和 H2的初始投料比D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度(3) 在恒温恒容条件下，反应 A 达到平衡的
11、标志有 A. 容器中气体压强不再发生变化B. 容器中气体密度不再发生变化C. 容器中气体颜色不再发生变化- 9 -D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化(4) 由 CO2制取 C 的太阳能工艺如图 3 所示。 “热分解系统”发生的反应为 2Fe3O46FeOO 2，每分解 1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为 ；“重整系= = = = =2 300 K 统”发生反应的化学方程式为_。21 （12 分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和 Si 系薄膜太阳能电池。完成下列填空：(1) Cu 基态时的电子排布式 ；1mol 配合离子
12、Cu(NH 3)2+ 中，含有 键数目为 。(2) 已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF 3分子的空间构型为 。(3) 与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示） ，H 2Se 的沸点比 H2O 的沸点低，其原因是 。(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C 原子换成 Si 原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个 Si 原子周围最近的 C 原子数目为 。 - 10 -2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学（选修）参考答案及评分建议单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分
13、）1C 2B 3C 4D 5A 6A 7D 8 C 9D 10B不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）11AD 12BC 13A 14D 15AC16 （14 分，每空 2 分）(1)11013 10 11 mol/L (2)酸 (3)BD (4)B (5) =17 （12 分，每空 2 分）(1)ad （缺 1 个扣 1 分，有错扣 2 分）(2)石墨 393.5 kJmol 1 （无单位扣 1 分，无负号扣 2 分）252.0(3)631.5kJmol1 （无单位扣 1 分）(4)2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g) H746.0 kJmol
14、118 （14 分，每空 2 分）I（1）K=K 1/K2 吸热II（2）1.810 3 mol/(Ls)；6.75 （3）bd （4） CE （5）19（14分，每空2分）（1）c、f ， 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2）酸 （3）偏大 偏小（4） ；aV10（5） 550w9aV20（14分，每空2分）(1)H2O(2) 反应 B 正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高 250 BD(3)AD(4) 2 mol6FeOCO 2 2Fe3O4C= = = = =700 K 21 （12 分，每空 2 分）- 11 -（1）1s 22s22p63s23p63d10 8mol 或 86.021023（2）平面正三角形（3）BrAsSe H 2O 分子间存在氢键（4）4
