1、1江苏省启东中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试卷（含解析）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答
2、 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1关于能源的利用，下列说法中错误的是A由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能2下列反应属于放热反应的是AC+CO 2 2CO BZn 与稀盐酸反应制备氢气C浓硫酸溶于水 D石灰石分解制
3、备氧化钙3根据热化学方程式 S(l)+O2(g) SO2(g) H 1=293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是A反应 S(s)+O2(g) SO2(g)的热效应小于 H 1B反应 S(g)+O2(g) SO2(g)的热效应大于 H 1C1 mol SO 2(g)的能量小于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和D1 mol SO 2 (g)的能量大于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和4下列有关热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ
4、/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的 H+(2283.0)kJ/molC1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量5取 20.00 mL 0.50 molL-1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4溶液 20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH 2SO4的浓度为 1.00 molL-1D参加反应的 H+和 OH-的物质的量相等6少量铁片与 100mL 0.01mol/
5、L 的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10mL 0.1mol/L 盐酸A B C D7若溶液中由水电离产生的 c(OH )=11014 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl 3+、Na +、NO 3 、Cl BK +、Na +、Cl 、NO 3CK +、Na +、Cl 、AlO 2DK +、NH 4+、SO 42 、NO 38COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，
6、下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是A B C D9在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 pmol C 也断键反应A B C D10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是2ACO 2(
7、g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g)； H 0BCO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)； H0CCH 3CH2OH (g) CH2=CH2(g)H 2O(g)； H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g)； H011已知常温常压下，CO 2饱和溶液的 pH 为 3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定 NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况A石蕊，由蓝色变成红色 B甲基橙，由黄色变成橙色C酚酞，由红色变成无色 D甲基橙，由橙色变成黄色12在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛
8、有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应：H 2(g)Br 2(g)2HBr(g) H0。当温度分别为 T1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与 Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是A由图可知：T 1T 2Ba、b 两点的反应速率：baC为了提高 Br2(g)的转化率，可采取将 HBr 液化并及时移走的方法DT 1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增加13要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明
9、该酸是弱酸C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积、等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸14下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为 285.5 kJmol1 ，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H=285.5 kJmol 1B已知 2C(石墨，s)O 2(g)=2CO(g) H=221 kJmol 1 ，则石墨的燃烧热为 110.5 kJmol-1C已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol 1 ，则在一定条件下将 1 mol N2和 3 mol H2置于一密闭容器
10、中充分反应后，最多可放出 92.4 kJ 的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJmol1 和 1 411.0 kJmol1 ，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C 2H4(g)H 2O(l)=C2H5OH(l) H=44.2 kJmol 1二、多选题15在一定温度下，向 2 L 体积固定的密封容器中加入 1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，测得 H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是t/min 1 2 3n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1A2 min 内的 HI 的分解速度为 0.05 molL1min1B该温度下，反应的
11、平衡常数 K= ，平衡时 HI 的转化率为 20%116C该温度下的平衡常数为 K1，温度升高 10后平衡常数为 K2，则 K1K 2D达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变三、填空题16能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在
12、氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。3 在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是 946 kJmol1、497 kJmol 1。N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=180.0 kJmol 1。NO 分子中化学键的键能为_ kJmol 1。(4)综合上述有关信息，请写出 CO 和 NO 反应的热化学方程式：_。17高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g) Fe
13、(s)CO 2(g)已知该反应在13 23不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=_，H_0(填“”“”或“=”)；(2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000 时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)=_ 、CO 的平衡转化率=_；(3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe 的量 B增加 Fe2O3的量C移出部分 CO2 D提高反应温度E减小
14、容器的体积 F加入合适的催化剂18现有常温下的五份溶液：0.01 molL 1 CH3COOH 溶液；0.01 molL 1 HCl 溶液；pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶液；0.01 molL 1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液的体积：_(填”“”或”=“)。(3)将五份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的 pH：_，_(填“”“”或“=”)。(4)将混合，若有 c(CH3COO)c(H +)，则混合溶液可能呈_(填序号)
15、。A酸性 B碱性 C中性四、实验题19“碘钟”实验中，3I = 2 的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝S2O28 I3 SO24 I3色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I1 )/(molL1 ) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c( )S2O23/(molL1 )0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)上表中显色时间 t2=_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律
16、，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。20下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计(1)无“0”刻度的是_(填字母)。(2)下列操作合理的是_(填字母)。A.用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL NaHCO3溶液4B.用托盘天平准确称量 10.20 g 碳酸钠固体C.用 100 mL 量筒量取 3.2 mL 浓硫酸D.用 500 mL 容量瓶配制 1 molL1
17、 的氢氧化钠溶液 495.5 mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留 4 位有效数字)：c(NaOH)_
18、 molL 1 。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定五、综合题21向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g) 。已知：平均反应速率 vC= vA；反应 2 min 时，A 的物质的量减少了 ，12 13B 的物质的量减少了 mol，
19、有 a mol D 生成。2回答下列问题：(1)反应 2 min 内，v A=_，v B=_。(2)化学方程式中，x=_，y=_，p=_，q=_。(3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的H_0。(填“”“”或“=”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。2018-2019 学 年 江 苏 省 启 东 中 学高 二 上 学
20、期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1A【解析】【详解】A、虽然我国的煤和石油的储量十分丰富，但是它们是化石能源，用完以后不能在短时间内形成。太阳能和核能的开发和利用是十分重要的，故 A 与题意相符；B、能的利用过程是指利用能源为人类服务，实质上是能量的转化和转移的过程，故 B 与题意不符；C、生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气，故 C 与题意不符；D、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，即间接来自太阳能，故 D 与题意不符；综上所述，本题选 A。2B【解析】【详解】A、C 与 CO2反应生成 CO 是吸热反应，故 A 错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故
21、B 正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故 C 错误；D、石灰石分解是吸热反应，故 D 错误。3C【解析】【详解】A 项，S(s) S(l)吸收能量，所以 S(s)+O2(g) SO2(g)的热效应大于 H1，A 项错误；B 项，S(g) S(l)释放能量，所以 S(g)+O2(g) SO2(g)的热效应小于 H1，B 项错误；C 项、D 项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C 项正确、D 项错误；综上所述，本题选 C。【点睛】S(s)S(l)S(g)过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的，S(s)+O2(g) SO2(
22、g) H1，S(l)+O 2(g)= SO2(g) H2， S(g)+O2(g) SO2(g) H3，所以 H1 H2 H3。4B【解析】试题分析：A中和热是酸碱发生中和反应产生 1mol 水时放出的热量，所以 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热与 HCl 和 NaOH 反应的中和热相同，都是 H57.3kJ/mol，错误；BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，表示 1molCO 完全燃烧产生 CO2放出热量是 283.0kJ，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的 H+(2283.0)kJ/mol，正确；C1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
23、烧热，错误；D由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出热量小于 57.3kJ，错误。考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。5D【解析】试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为 0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H 2SO4)=n(H )/2=n(NaOH)/2=20103 0.5/2mol=5103 mol，c(H 2SO4)=5103 /20103 molL1 =0.25molL1 ，故错误；D、恰好完全反应，即 n(H )=n(OH )，故正确。考点：考查中和滴定、仪器的精确度等知识。6C【解析
24、】加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选 C。7B【解析】在室温下，纯水中 c(H )水c(OH )水110 14 molL1 ，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为 c(H )1 molL 1 的酸溶液或 c(OH )1 molL 1 的碱溶液，A 项中的Al3
25、 、D 项中的 NH4 都会与 OH 反应，C 项中 AlO2 会与 H 反应，只有 B 项一定可以大量共存。8B【解析】试题分析：该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高 COCl 2转化率，正确；恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl 2转化率不变，错误；增加CO 浓度，平衡逆向移动，COCl 2转化率降低，错误；该反应正向为气体物质的量增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高 COCl 2转化率，正确；加催化剂，平衡不移动，COCl 2转化率不变，错误；恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高 COCl 2转化率，正确，选 B。考点：考查化学平
26、衡的移动9B【解析】试题分析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内 m mol A 断键反应等效于 pmol C 形成，同时 pmol C 也断键反应，正确；答案选 B。【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】
27、反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点。注意掌握化学平衡状态的判断依据：(1)任何情况下均可作为标志的： 正 =逆 (同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变(恒
28、温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。由此进行判断10A【解析】分析左图：据达平衡所需时间，得：T 2T 1；据平行线部分，得：T 1到 T2(升高温度)，水蒸气含量减少；分析右图：据达平衡所需时间，得：P 1P 2；据平行线部分，得：P 1到 P2(压强减小)，水蒸气含量减少；再利用：升温，平衡向吸热反应方向移动；降压，平衡向气体体积
29、增大的反应方向移动；11B【解析】【详解】盐酸滴定 NaHCO3饱和溶液时，发生反应：NaHCO 3+HCl NaCl+CO2+H 2O，因为 NaHCO3饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最后生成的 CO2的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。甲基橙在 NaHCO3饱和溶液中呈黄色，生成的 CO2的饱和溶液的 pH=3.9，处于 3.14.4 范围内，到达滴定终点时溶液应呈橙色，B 正确；综上所述，本题选 B。12B【解析】【详解】A根据图象可知，当加入的 n(Br2)均为 n1建立化学平衡后，H 2的体积分数温度 T1的大于温度T2，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反
30、应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1T 2，A 错误；B对 a 和 b 来说，温度相同，H 2的初始量相同，Br 2的初始量是 ba，a、b 两个平衡状态，可以认为是向 a 的平衡状态加入(n 2-n1)molBr2建立了化学平衡 b，而加入 Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡 b 后，其反应速率要增加，即两点的反应速率 ab，B 正确；C最易液化的是 Br2，故采用液化分离提高反应物转化率的方法错误，C 错误；D当温度均为 T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致 HBr 的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，D 错误，答案选 B。点睛
31、：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是 D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关。13B【解析】【分析】证明某酸为弱酸,可证明存在电离平衡、部分电离以及对应的强碱盐的溶液的酸碱性等角度设计实验,注意与强酸进行对比时,应在相同浓度下,以此解答。【详解】A.没有明确与硫酸浓度的大小关系,则不能证明为弱酸,故 A 错误；B.测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH,若 pH7，说明为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可说明为弱酸,故 B正确；C.没有说明酸的浓度大小,则不能证明为弱酸,故 C 错误；D.如为一元强酸，中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量也会大于硫酸
32、，不能证明为弱酸,故 D 错误；综上所述，本题选 B。【点睛】针对选项(C)，若是 0.1mol/L 某一元酸和 0.1mol/L 盐酸，分别与金属锌反应，产生气泡较慢的，则说明某一元酸是弱酸；若是 pH=1 的某一元酸和盐酸，分别与金属锌反应，产生气泡较快的，则说明某一元酸是弱酸。14D【解析】燃烧热是指 1 mol 可燃物燃烧时所放出的热量，所以当 1 mol 水分解时才吸热 285.5 kJ，A 项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而 CO 不是稳定氧化物，B 项错；合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于 92.4 kJ，C 项错；根据盖斯定律，将表达乙烯燃
33、烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得 D 项热化学方程式。15AC【解析】【分析】A、反应速率 v=c/t 计算判断；B、根据化学平衡三段式列式计算分析判断；C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大.【详解】根据反应进行如下计算：2HI(g) H2(g)+I2(g)起始量 (mol/L) 0.5 0 0变化量(mol/L) 0.1 0.05 0.052min 量 (mol/L) 0.4 0.05 0.05 A、2min 内的 HI 的分解速度 v=c/t=0.1/2=0.05mol/Lmin，故 A 正确
34、；B、根据上述分析可以知道，平衡常数 K=0.050.05/0.42=5/32，平衡时 HI 的转化率为 20%，故 B错误；C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高 10后平衡常数为 K2，则K1K 2，故 C 正确；D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大，故 D 错误；综上所述，本题选 AC。16acd 石墨 393.5kJmol 1 252.0kJ 631.5 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 746.0kJmol1 【解析】(2)石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指 1 mol 石墨完全燃烧生成 CO2
35、时放出的热量。12 g 石墨和 24 g 氧气反应，即 1 mol C 和 0.75 mol O2反应，则生成 0.5 mol CO 和 0.5 mol CO2，放出热量 0.5 mol110.5 kJmol1 0.5 mol393.5 kJmol 1 252.0 kJ。(3)HE(N 2键能)E(O 2键能)2E(NO 键能)，2E(NO 键能)946 kJmol 1 497 kJmol1 180.0 kJmol 1 ，E(NO 键能)631.5 kJmol 1 。(4)已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol 1 ，N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H
36、180.0 kJmol 1 ，目标反应 2NO(g)2CO (g)=N2(g)2CO 2(g)可由前者减后者获得，则 H746.0 kJmol 1 。17 K=c(CO 2)/c(CO) ；中氢氧根离子浓度相等,加水稀释促进一水合氨电离,导致中氢氧根离子浓度大于,所以 pH：；综上所述，本题答案是： ， 。(4)将、混合,若有 c(CH3COO)c(H +),如果溶液中 c(OH)c(H +),则混合溶液呈碱性；如果c(OH)c(H+),混合溶液呈酸性；如果 c(OH)=c(H+),混合溶液呈中性，所以 ABC 选项是正确的；综上所述，本题选 ABC。【点睛】同一条件下，酸碱溶液抑制水电离，当
37、酸或碱提供的 c(H+)或 c(OH)浓度相等时，酸或碱对水的抑制程度是完全一样的，而不水解的盐对水的电离平衡没有影响。19研究反应物 I 与 的浓度对反应速率的影响 29.3 A 反应速率与反应物起S2O28始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) 【解析】【详解】(1)图表中的物理量是反应物浓度与时间关系，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系因此，本题正确答案是：研究反应物 I-与 S2O82-的浓度对反应速率的影响。(2)通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由、列比例式，(0.040 mo
38、lL-10.040molL-1)：(0.120 molL -10.040molL-1)=t1：88.0s，所以 t1=29.3 s；因此，本题正确答案是：29.3。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短，显色时间t2的范围为22.0 s；A 正确；综上所述，本题选 A。(4)通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以反应速率与反应物起始浓度乘积成正比；因此，本题正确答案是：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。20ab AD 26.10 0.104 4 CD 【解析】【详解】(1)量筒
39、小刻度在下，故不需要 0 刻度；容量瓶只有一个量程刻度；滴定管、托盘天平、温度计均有 0 刻度；因此，本题正确答案是:ab。(2)A. 碱式滴定管可以读数读到 0.01 mL，合理；B.托盘天平只能读到 0.1g，不能称量 10.20 g 碳酸钠固体，不合理；C. 用 100 mL 量筒量取 3.2 mL 浓硫酸，产生较大误差，应选用 10 mL 量筒，不合理；D. 实验室没有 495.5 mL 容量瓶，故选用 500 mL 容量瓶，合理；综上所述，本题选 AD 。(3)滴定管的 0 刻度在上方,故图 1、2 正确；0-1 刻度间每一小格为 0.10mL，滴定开始时如图1 显示 0.00mL,
40、结束时图 2 显示 26.10mL,可以知道则所用盐酸溶液的体积为 26.10-0.00=26.10 mL；因此，本题正确答案是:26.10。 (4)根据数据的有效性,舍去第 2 组数据,则 1、3 组平均消耗 V(盐酸)=(26.11+26.09)/2=26.10mL,根据反应方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O；0.02610.1000=0.025c(NaOH)，则 c(NaOH)=0.1044 molL1 ；综上所述，本题答案是：0.1044。(5)A.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数,造成 V(标准)偏小,根据 c(待测),可以知道，测定 c(NaOH)偏低，故 A 错误；B.
41、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，相当于稀释,造成 c(NaOH)偏低，故 B 错误；C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测) ，可以知道,测定 c(NaOH)偏大,故 C 正确；D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大,根据c(待测) ,可以知道,测定 c(NaOH)偏大,故 D 正确；综上所述，本题选 CD。21 mol(Lmin)1 mol(Lmin)1 2 3 1 6 100% 12 8 增大 体积减小，反应物的浓度增大
42、，因而使反应速率增大 减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小 【解析】【详解】(1)反应 2 min 内，v A=c/t=a/3/(22)= mol(Lmin)1 ；v B=c/t= a/2/(22)= 12 8mol(Lmin)1；综上所述，本题答案是： mol(Lmin)1 ； mol(Lmin)1。12 8(2) 由(1)可知，v A= mol(Lmin)1，v B= mol(Lmin)1；同样可得 vDa/(22)12 8molL 1 min1 ； vC 1/2 vA a/24molL 1 min1 ；由化学反应速率之比等于
43、化学方程式中化学计量数之比可得 xypq v A v B v C v D a/12:a/8:a/24:a/4=2:3:1:6；所以化学方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6；综上所述，本题答案是：2， 3 ，1 ，6。(3)2A(g)3B(g) C(g) 6D(g)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 减小了 a mol，因此 B 的转化率为 a/b100%=a/b100%；综上所述，本题答案是： a/b100%。(4)其它条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时 D 为2amol，升高温度达到新平衡时，D 为 1.5amol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即 H0。综上所述，本题答案是：。 (5) 原密闭容器的体积为 2 L，现变为 1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大；综上所述，本题答案是：增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)3B(g) C(g)6D(g) ，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小；综上所述，本题答案是：减小；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小。
