1、12019 届高二学业水平测试模拟卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1. 化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( )A. 实验证实了夸克的存在B. 发现了黄绿色气体氯气C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型2. 下列过程属于化学变化的是( )A. 过滤 B. 分液C. 裂化 D. 蒸馏3. 人工放射性核素 I
2、在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是( )1315A. 53 B. 78 C. 131 D. 1844. 工业上制取高纯度硅的反应之一为 SiCl42H 2 Si4HCl。该反应= = = = =高 温 属于( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应5. 下列化学用语表示正确的是( )A. 葡萄糖的分子式：C 12H22O11B. CaCl2的电子式：C. F 的结构示意图：D. 氯化铵的电离方程式：NH 4Cl=NH3HCl6. 下列气体可用右图所示方法干燥的是( )A. CO2 B. Cl2C. NH3 D. SO27. 下列物质属于共价化合物的是( )
3、A. H2 B. Na2O C. CH4 D. KOH8. 下列关于反应 2SO2O 2 2SO3说法不正确的是( )A. 升高温度能加快反应速率B. 使用催化剂能加快反应速率C. 增大 O2浓度能加快反应速率2D. 反应中 SO2和 SO3的物质的量之和变小9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 苏打Na 2CO3 B. 冰晶石CaF 2C. 石膏MgSO 4 D. 水玻璃SiO 210. 在含有大量 H 、Fe 3 、SO 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )24A. NO B. Ba2 3C. CO D. AlO23 211. 尿素CO(NH 2)2是一种氮肥，它属于( )
4、A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物12. 下列关于碳酸钠的说法正确的是( )A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性C. 不与碱反应 D. 具有漂白性13. 下列装置能达到实验目的的是( )14. 下列说法正确的是( )A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝15. 关于反应 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，下列说法正确的是( )A. O2发生还原反应 B. Fe(OH) 2被还原C. H2O 发生氧化反应 D. H 2O 是氧化剂16. 下列溶液不能与 Ba(OH)2反应的是( )A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶
5、液C. 硝酸铁溶液 D. 氯化铵溶液17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H OH =H2OB. 碳酸钙跟盐酸反应：CO 2H =CO2H 2O23C. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3D. 铁与氯化铁溶液反应：2FeFe 3 =3Fe218. 下列反应吸收热量的是( )A. 氧化钙与水反应 B. 焦炭制水煤气C. 酸碱中和反应 D. 钠与水反应19. 下列实验方案能达到目的的是( )A. 用品红溶液检验 SO2B. 用焰色反应鉴别 KNO3和 KClC. 用澄清石灰水鉴别 MgCl2溶液和 NaHCO3溶液D. 用
6、丁达尔效应区分 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液20. 某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是( )A. Fe 作正极3B. 碳棒上有 O2生成C. 可将电能转化为化学能D. 电子从 Fe 经导线流向碳棒21. 下列有机反应属于加成反应的是( )A. 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu B. CH2=CH2Br 2 CH 2BrCH2BrC. CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2OD. CH4Cl 2 CH3ClHCl 光 照 22. X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的原子序数等于其电子层数，Y 的原子最外
7、层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 Q 的单质可被用作输电的导线，W 单质在常温下呈气态。下列说法正确的是( )A. 金属性：QZB. 原子半径：WQZC. 化合物 XW 与 ZW 含有相同类型的化学键D. 元素 Z、Q 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应23. 向 200 mL 2.0 molL1 的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生 NO气体，则下列说法不正确的是( )A. 若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为 8.5 gB. 若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解C. 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为 a m
8、ol，则 a0.15D. 若向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当沉淀量最多时消耗 0.4 mol NaOH二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A题计分。A. 化学与生活(1) (3 分)营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如右图所示，根据该食品的配料填空。该食品配料中，富含糖类的物质是 。该食品配料中，苯甲酸钠的作用是 。该食品配料中，碳酸氢钠的作用是 。(2) (5 分)材料是社会经济发展的物质基
9、础。钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生 腐蚀。普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO 3和 (填化学式)。 (填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。聚氯乙烯塑料的结构简式为 ，玻璃钢属于 (填“无机非金属材料” “功能高分子材料”或“复合材料”)。(3) (7 分)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。减少燃煤产生气体 SO2的排放，能够有效控制 (填“硝酸型酸雨” “硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的 (填名称)可减少燃煤烟气中的 SO2排放。4燃煤产生的 CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH 4HCO3)，写出该反
10、应的化学方程式 。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的 使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。工业上采用将 CO 在 500 、铝矾催化作用下还原 SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中 SO2的含量，反应的化学方程式为 。B.有机化学基础(1) (3 分)有机物的结构决定了其所具有的性质。下列有机物不溶于水的是 (填字母)。a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是 (填字母)。a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是 (填字母)。a. 水 b. 溴水
11、c. 酸性 KMnO4溶液(2) (5 分)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为 COOHOH。水杨酸苯环上的一氯代物有 种。水杨酸需密闭保存，其原因是 。水杨酸与足量 NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为 。(3) (7 分)化合物 C 是一种医药中间体，由甲苯制备化合物 C 的路线如下：AB 的反应类型是 。B 分子中化学环境不同的氢原子有 种。D 是 的一种同分异构体，D 分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2 种。则 D 的结构简式为 。BC 的反应中能生成化合物 E，E 和 C 的相对分子质量相同，写出生成化合物 E 的化学方程式 。25. (6 分)有关
12、物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A 是生产生活中使用最广泛的金属单质，B 是一种无色无味的液体，D 是一种磁性氧化物，灼烧 G 的火焰呈黄色，F 是一种黄绿色气体，K 中一种元素的化合价为5。(1) I 的化学式为 。5(2) G 的电子式为 。(3) 写出反应的化学方程式： 。(4) 写出反应的离子方程式： 。26. (10 分)胆矾(CuSO 45H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是 (写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是 (写名称)。(2) 实验室可采用沉淀法测定
13、所得胆矾晶体中 CuSO45H2O 的含量，步骤如下：取样、称量；加水充分溶解；加入 BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥；称量、计算。在过滤前，需要检验 SO 是否沉淀完全，检验方法是24_。(3) 若改变反应条件可获得化学式为 Cux(OH)y(SO4)znH2O 的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)znH2O 晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取 3.30 g 晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在 650 及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在 650 时，残留固体的组成可视为 aCuObCuSO4；温度在1 000 以上时，得到的固体为 Cu2O。请回答下列问题：温度 6501 000 产生的气体中， n(O) n(S) (填“” “(2 分) Cu 2(OH)2SO44H2O (2 分)
