1、- 1 -山东师大附中 2016级高三第五次模拟考试化学试题本试卷分第 I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100分，考试时间为 90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第 I卷 (选择题，共 42分)选择题(本题包括 14个小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列对有关文献的理解错误的是A.天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉” ，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B.物理小识记
2、载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没， “气”凝即得 “矾油” 。青矾厂气是 CO 和 CO2C、 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾2下表中相关物质的信息都正确的一项是（ ）选项 化学式 电子式或含有的化学键类型 物质的性质 与性质相对应的用途A NaClO 离子键、共价键 强氧化性 消毒液B H2O2 不稳定，易分解 医用消毒剂C NH3 共价键 水溶液
3、呈弱碱性 工业制硝酸D NaClO3 离子键 受热易分解 泡沫灭火器3.化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为 C8H8，下列说法不正确的是A甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰- 2 -B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗 Br2的量：甲乙D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2OBNH 4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCOError!Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCOError!C
4、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2 OH HCOError!=CaCO 3H 2O5N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1 molOH（羟基）与 l mol NH4+中所含电子数均为 10NAB25时，100 mL pH=l 的稀硫酸中，含有的 H+数目为 0.01 NAC室温下，1 L pH=13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1 NAD标准状况下，2.24LNO 2和 N2O4混合气体中含 0.2 NA个氧原子6俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结
5、构如图所示，下列说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为 C8H8O3B1 mo1 该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化反应D该有机物能与碳酸氢钠反应生成 CO27.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是( )A在铝土矿制备较高纯度 Al的过程中常用到 NaOH溶液、CO 2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21D黄铜矿(CuFeS 2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物- 3 -8第三周期元素 R，它的原子最外电子层达到稳
6、定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是（ ）A常温下，能稳定存在的 R的氧化物都是酸性氧化物BR 的气态氢化物的水溶液具有强酸性CR 是金属元素DR 的气态氢化物不能在氧气中燃烧9下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气10由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项 实验方法 现象 结论A 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置。下层接近无色，上层显紫红色I2在 CCl4中的
7、溶解度大于在水中的溶解度B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质C 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色验证 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D 用碎瓷片做催化剂， 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯- 4 -给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液11.25 、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是A转化的热化学方程式 2CO(g)O
8、 2(g)2CO2(g) H282.9 kJmol 1B相同条件下，1 mol C(g)和 0.5 mol O2(g)总能量高于 1 mol CO(g)的能量C由 CCO 的热化学方程式 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221.2 kJmol 1DCO 2(g)分解为 C(s)和 O2(g)是吸热反应12已知高能锂离子电池的总反应式为 2LiFeS= =FeLi 2S，LiPF 6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质 Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电极 Y应为 LiB电解过程中，b 中 NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 CX 极反应式
9、为 FeS2Li 2e =FeLi 2SD若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变13NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 45 倍。工业上用ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如下：- 5 -已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2。下列说法不正确的是A吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO 22OHH 2O22ClOError!O 22H 2OB流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D发生器中
10、反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被充分吸收14常温时，改变饱和氯水的 pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与 pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是A该温度下，HClO H ClO 的电离常数 Ka的对值 lgKa7.54B氯水中的 Cl2、ClO 、HClO 均能与 KI发生反应CpH1 的氯水中，c（Cl 2）c（ ）c（HClO）c（ClO ）D已知常温下反应 Cl2（aq）Cl （aq） （aq）的 K0.191，当 pH增大时，K 减小第卷(非选择题，共 58分)非选择题(本题包括 5个小题，共 58分。)- 6 -15某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分
11、CuFeS2）为原料进行如下实验探究为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将 m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从 a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品（1）锥形瓶 A内所盛试剂是 溶液；装置 B的作用是 ；锥形瓶 D内发生反应的离子方程式为 （2）反应结束后将锥形瓶 D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶 D中加入过量 H2O2溶液反应的离子方程式为 ；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法 ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为 （用含m1、m 2的代数式表示）（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu 2O）和熔渣（Fe 2O3、FeO），要验证熔渣中存在 FeO，应选
12、用的最佳试剂是 。AKSCN 溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO 4溶液C稀硫酸、KMnO 4溶液 DNaOH 溶液（4）已知：Cu +在强酸性环境中会发生反应生成 Cu和 Cu2+设计实验方案验证泡铜中是否含有 Cu2O 16钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4），还含少量 Si、P、As 的化合物由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：- 7 -已知：滤渣 I的主要成份是 Fe2O3、MnO 2。上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1）钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4）中钨元素的化合价
13、为 ，请写出 MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成 MnO2的化学方程式 。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调 pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32 、HAsO 32 、HAsO 42 、HPO 42 等，则“净化”过程中，加入 H2O2时发生反应的离子方程式为 ，滤渣的主要成分是 。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO 4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线，则 T1时 Ksp（CaWO 4）= mol2L2 将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，T 2时该反应的平衡常数为
14、molL 1 （4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl 溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出 CO2该阳极反应式为 。17硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O的一种流程如图： - 8 -（1）步骤的操作是_。 （2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。（3）步骤中，在 pH约为 5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4）步骤
15、中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （6）取 28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn 3O(SO4)2 cZnSO 4 dZnSO 4H2O18.中国政府承诺，到 2020年，单位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降40%50%。减少 CO2排
16、放是一项重要课题。（1）以 CO2为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。过程 1中每生成 1mol FeO转移电子数为_。过程 2中发生反应的化学方程式为_。（2）碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3，简称 DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO 2在常压、70120和催化剂条件下合成 DMC。已知：CO 的燃烧热为H=283.0kJmol -1- 9 -H 2O（1）=H 2O（g） H=+44.0kJmol -12CH 3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3（g）+H 2O（g）H=15.5kJmol -1则 2CH3OH（g）+CO（g）+ CH3OCOOCH3
17、（g）+H 2O（1）H=_。（3）在密闭容器中按 投料直接合成 DMC，一定条件下，平衡时 CO2的转化率如图所示，则： 由快到慢的顺序为_； 由大到小的顺序为_；下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_A.B. 的物质的量之比保持不变C.恒压条件，容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持改变（4）CO 2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应 I：反应 II：为分析催化剂对反应的选择性，在 1L密闭容器中充入 1mol CO2和 2mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择_(填“反应 I”或“反应 II”)。520
18、时，反应 II的平衡常数 K=_（只列算式不计算） 。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为_。- 10 -高三期末考试化学模拟练习参考答案20191本试卷分第 I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100分，考试时间为 90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第 I卷 (选择题，共 42分)选择题(本题包括 14个小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.B 2A 3
19、.C 4.A5B 6C 7.B 8A 9B 10C 11.A 12B 13C 14D第卷(非选择题，共 58分)非选择题(本题包括 5个小题，共 58分。除标注的外，每空 2分。)15（15 分）（1）氢氧化钠（1 分） 干燥气体 SO 2+2OH =SO32 +H2O （2）H 2O2+SO32 =SO42 +H2O 固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作 23 次 100% C （4）取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有 Cu2O，否则不含有16（15 分）（1）+6（1 分）2MnWO 4+O2+4NaOH 2MnO2+2Na2WO4+2H2O（2）H 2O2+HAsO32 HAsO 42 +H2O MgSiO3、MgHAsO 4、MgHPO 4（3）110 10 WO42 +Ca（OH） 2=CaWO4+2OH 1103 molL1 - 11 -（4）WC+6H 2O10e =H2WO4+CO2+10H +17（14 分）（1）过滤（2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率（3）3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH) 2+5H +（4）除去 Cu2+ （5）60条件下蒸发浓缩 降低烘干的温度，防止 ZnSO47H2O分解（6）b18.（14 分）
