1、- 1 -江苏省溧水高级中学 20182019学年上学期期中考试高三化学相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127第 I卷（选择题 共 40分）单项选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A. 利用农作物秸秆制取乙醇B. 回收地沟油，制备生物柴油C. 焚烧废旧塑料，防止白色污染D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为 35、中子数为 45的溴原子： BrC硫离子的结构示意图
2、：2 8 6+16D间二甲苯的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是性质 用途A 液氨气化吸热 可用作制冷剂B NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥C 二氧化硅能与 HF反应 可用作光导纤维D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白剂4. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别 甲 乙 丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3C SiO2 NaOH HFD SO2 Ca(OH)2 NaHCO35. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO BNa 2CO3溶液中 CO32 的水解：CO
3、32 H 2O=HCO3 OH C酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2：IO 3 I 6H =I23H 2ODNaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2O6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 ( )- 2 -A. 用装置甲验证 HCl气体易溶于水B. 用装置乙验证 SO2具有漂白性C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 用装置丁检验 NH4Cl分解产生的气体7. 下列说法正确的是A铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加B298K 时，2H 2S(g)+SO2(g)
4、=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其 H 0 能自发进行，则 S013根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无 白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br214.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 0.1 molL 1NaHCO3 溶液中： c(
5、Na ) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) B在 0.1 molL 1Na2CO3 溶液中： c(OH)c(H ) c(HCO3)2 c(H2CO3)C向 0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H )D常温下，CH 3COONa 和 CH 3COOH 混合溶液pH7， c(Na )0.1 molL 1： c(Na ) c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H ) c(OH) - 4 -15.已知：3CH 4（g）+2N 2（g） 3C（s）+4NH 3（g）H0，700时，C
6、H 4与 N2在不同物质的量之比 时 CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（ ）A、B、 不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大C、b 点对应的平衡常数比 a点的大D、a 点对应的 NH3的体积分数约为 26%第 II卷（非选择题 共 80分）16硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO 2等杂质）制备 ZnSO47H2O的流程如图相关金属离了生成氢氧化物沉淀的 pH （开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0molL-1计算）如表：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn
7、2+ 6.4 8.0（1）“滤渣 1”的主要成分为_（填化学式）“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：_（填一种）- 5 -（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的 Fe3+，H +反应外，另一主要反应的化学方程式为_（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_溶液 pH控制在3.2，6.4）之间的目的是_（4）“母液”中含有的盐类物质有_（填化学式）17化合物 F是一种用于合成药物美多心安的中间体，F 的一种合成路线流程图如下：（1）化合物 E中含氧官能团名称为_和_（2）AB 的反应类型为_（3）C 的分子式为 C9H11NO3，经还原反应得到 D，写出 C的结构简式：_（
8、4）写出同时满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式：_属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与 NaOH溶液反应；只有 5种不同化学环境的氢。（5）已知： 具有还原性，易被氧化； 。写出以 和(CH 3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18、 （12 分）碱式碳酸铝镁Mg aAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2） MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中 a、b、c、d 的代数关系式为 。（3）
9、为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取 3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下） 。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在 2700C时已完全失去结晶水，600 0C以上残留固体为金属氧化物的混合物） 。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH ): n(CO32 )（写出计算过程） 。- 6 -19.（15 分）实验室以一种工业废渣含 8090的 Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物为原料，制备 KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如下图：
10、（l）反应 I的目的是制备 Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式： ；在通入 Cl2和 O2比例、废渣量均一定的条件下，为使 Cl2转化完全，可采取的合理措施是 。（2 ）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 （填序号） 。A滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁（3）所加试剂 Y选用 KCl而不用 KNO3的原因是 。（4）已知：4KClO 3 3KClO4+KCl；2KClO 3 2KCl+3O2。实验室可用 KClO3制备高纯 KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示） 、冰水。 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因
11、是 。 请补充完整由 KClO3制备高纯 KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量 KClO3， ，在低温下干燥得KClO4固体。20.（14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O 5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：- 7 - pH=4.1时，中为_溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含
12、有NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后， _室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL1（以 SO2计） 。- 8 -21.（12 分）Zn(CN) 42-在水溶液中与 HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Z
13、n 2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。（3）HOCH 2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与 H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN) 42-中 Zn2+与 CN-的 C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN) 42-的结构可用示意图表示为_。参考答案：1 C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A11 C 12.AD 13.B14. BD 15.B16（12 分）（1）SiO 2；粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（2）Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4（3）3Fe 2+
14、MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH) 3+MnO2+7Zn2+；使 Fe3+沉淀完全，而 Zn2+不沉淀MnO4-变为 MnO2沉淀，避免引入杂质；（4）ZnSO 4、K 2SO4- 9 -18.（12 分）19.（15 分） （1）2Ca(OH) 2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；缓慢通入 Cl2、O 2（搅拌浆料或控制合活的温度） ；（2）AB；（3）防止产物 KClO3中含有较多的 KNO3杂质；（4）防止滤液冷却析出的晶体堵寒漏斗；控制温度 400，使 KClO3充分分解将所得固体溶干水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水法涤滤渣23 次。（除最后一空 5分外，其余每空 2分，共 15分）20.（14 分） （1）2NaHSO 3 Na2S2O5+H2O（2）NaHSO 3 得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H 2O4e 4H+O2 a（4） +2I2+3H2O 2 +4I +6H+ 0.12821.(12分)- 10 -
