1、12018 2019 学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答
2、在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列仪器及其名称正确的是A长颈漏斗 B圆底烧瓶C蒸发皿 D表面皿2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BSO 2 CK 2SO4 DCl 23下列物质因水解而显酸性的是ANaHSO 3 BHClO CNH 4Cl DNaHCO 34化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂BSO 2能
3、漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性5下列物质的性质与应用对应关系不正确的是A二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂6下列表示正确的是AN 2分子的结构式：B次氯酸的电离方程式：HClO = H + + ClOCCCl 4的电子式：DS 2 的结构示意图：7下列变化中，气体仅被还原的是A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C二氧化氮溶于水 D氨气使 AlCl3溶液
4、产生白色沉淀8将足量 CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是ACaCl 2 BBa(OH) 2 CCa(ClO) 2 DNa 2SiO39下列说法正确的是A 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素BC 60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体CHOCOOH 和 CH3COOH 互为同系物D丙氨酸 CH3CH(NH2)COOH 与 CH3CH2CH2NO2互为同分异构体10下列指定反应的离子方程式正确的是A向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H + + O2 2Cu2+ + 2H2OB少量 SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO + SO2 + H2O = Cl +
5、SO42 + 2H+ C澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2+ + 2OH + 2HCO3 = CaCO3+ CO 32 + 2H2OD向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO 4 + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H 2O11下列说法正确的是A水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定BH 2SO4溶于水能电离出 H+和 SO42 ，所以硫酸是离子化合物CI 2加热升华过程中只需克服分子间作用力DSiO 2熔化破坏共价键和分子间作用力12下列说法正确的是A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、
6、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 213四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数 2倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W 质子数之和是 Z 质子数的 2 倍则下列说法中正确的AX 的氢化物的沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点B原子半径比较：XYZWCX 2H4与 H2W 都能使溴水褪色，且褪色原理相同D短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强14下列方法不正确的是A分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B做过碘升华实验的试
7、管可先用酒精清洗，再用水清洗C可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素15下列有关的计算分析不正确的是A在反应 3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2O 中，当有 1 mol 铜被氧化时，被还原的硝酸为 2/3molB某溶液 100 mL，其中含硫酸 0.03 mol，硝酸 0.04 mol，若在该溶液中投入 1.92 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 0.015 molC室温时，在容积为 a mL 的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后
8、剩余气体为 c mL，且该气体不能支持燃烧。则 a、b 的关系为 a4b3cD物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 1416下列说法不正确的是A溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B电镀银时银电极与电源负极相连C氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量17下列说法正确的是A在紫外线、饱和(NH 4)2SO4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会变性B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有
9、油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C只用新制 Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D糖类是热值最高的营养物质18下列说法不正确的是A相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D分子式 C6H14的有机物其同分异构体共有六种19反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开 1mol HH 键的同时生成 2mol HI
10、 键D容器内气体的浓度 c(H2)c(I 2)c(HI) = 11220在恒温恒容条件下，反应 2X(g)Y(g) Z(g) H= 197kJmol 1 ，若将 2mol X 和1mol Y 充入 2L 的密闭容器中，反应 10min，测得 X 的物质的量为 1.4mol，下列说法正确的是A10min 内，反应放出的热量为 197kJ 热量B10min 内，X 的平均反应速率为 0.06molL1 min1C第 10min 时，Y 的反应速率小于 0.015molL1 min1D第 10min 时，Z 浓度为 0.6molL121如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制
11、的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极BO 2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH 3CH2OH3H 2O12e = 2CO212H D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA3B一定条件下，SO 2与氧气反应生成 0.1 mol SO3，反应中转移电子数为 0.2NAC7.8g Na 2S 和 Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NAD氢氧燃料电池正极消
12、耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA23下列事实不能说明 CH3COOH 为弱酸的是A测得 0.10mol L1 CH3COOH 溶液中存在较多的 CH3COOH 分子B比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与足量 Zn 反应生成 H2的体积C比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量D0.10mol L 1 NH4Cl 呈酸性，0.10molL 1 CH3COONH4溶液呈中性24某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是A步骤中分离操作的
13、名称是过滤，Mg(OH) 2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B步骤中的反应式：3Fe(OH) 3S 2O42 2OH 3Fe(OH) 22SO 42 4H 2OC步骤中保险粉是作还原剂D从步骤中可知 OH 和 EDTA 共存时，Fe 2+更易和 EDTA 结合，生成可溶性化合物25某溶液可能含有 Al3+、NH 4+、Fe 2+、Na +、CO 32 、SO 42 、Cl 、NO 3 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到 X 溶液，对 X 溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为 0.5molL1 )A原溶液中一定存在 NH
14、4+、Fe 2+、SO 42 、Cl B原溶液中可能含有 NO3 和 Al3+C白色沉淀 C 可能是 Al(OH)3D沉淀 B 可能是 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的混合物二、填空题26请回答：(1)H2O2的电子式_(2)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_三、推断题27有机物 A 的化学式为 C3H6O2，化合物 D 中只含一个碳，可发生如图所示变化：(1)C 中官能团的名称是_。(2)有机物 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_(3)某烃 X 的相对分子质量比 A 大 4，分子中碳与氢的质量之比是 121，有关 X 的说法
15、不正确的是_a.烃 X 可能与浓硝酸发生取代反应b.烃 X 可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃 X 一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃 X 互为同系物28高聚物 G、I 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：H 的分子中有一个“O”结构的三元环含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成 请回答下列问题:(1)写出的结构简式_(2)写出 H 转化为 I 的化学方程式_4(3)某化合物 M 分子式为 C4H8O3，写出符合下列条件 M 的同分异构体的结构简式_与化合物 F 具有相同的官能团 官能团不连在同一个碳上(4)依据上述合成路线，设计以甲
16、苯 为原料制备 的合成路线(无机原料任意选择，合成路线用流程图表示)_合成路线流程图示例:。四、综合题29某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：已知： A 为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。(1)X 中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：_(写元素名称)。(2)写出 X 受热分解的化学方程式：_。(3)设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子_。30工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)NOx和 SO2在空气中存在下列平衡：. 2NO(
17、g)O 2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJmol 1. 2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol 1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_(填“较高温”“较低温”或“任何温度”)。(2)提高 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施。T 温度时，在 2L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达
18、到平衡后改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_(填字母)。a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度(3)电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质是_。五、计算题31在 200mL Na2CO3与 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L1 的盐酸，测得溶液中的CO32 、HCO 3 、AlO 2 、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积
19、变化关系，如图所示(1)原混合溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为_molL 1 (2)V1:V2=_六、实验题32某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定5取 0.0100 molL 1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 30
20、0 325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I 26NaOH5NaINaIO 33H 2O。请回答：(1)实验(一) 中的仪器名称：仪器 A_， 仪器 B_。该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(2)步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作 Z 的名称是_。(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。2018 2019 学 年 浙
21、江 省 嘉 兴 市 第 一 中 学高 二 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A.该仪器为分液漏斗，故错误；B.该仪器为蒸馏烧瓶，故错误；C.该仪器为坩埚，故错误；D.该仪器为表面皿，故正确。故选 D。2B【解析】ACH 3COOH 在水溶液中电离方程式为：CH 3COOHCH3COO +H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故 A 错误；BSO 2常温下为气体，只有 SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO 2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是 SO
22、2自身电离，SO 2是化合物，所以 SO2是非电解质，故 B 正确；CK 2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故 C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故选 B。点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。3C【解析】【详解】A.亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离，因为电离程度大于水
23、解程度，所以溶液显酸性，故错误；B.次氯酸为酸，不能水解，故错误；C.氯化铵中的铵根离子水解溶液显酸性，故正确；D.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离，因为水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故错误。故选 C。【点睛】含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解，且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两种平衡，分清电离和水解的程度大小，才能分清溶液的酸碱性。4A【解析】试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A 正确；B、SO 2有毒不能用作食品漂白剂，B 不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C 不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D 不正确，答案选 A。考
24、点：考查氨气、二氧化硫、味精以及氢氟酸等5D【解析】【详解】A.二氧化氯中的氯为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与 HCl(胃酸的成分)反应，可以治疗胃酸过多，故正确。C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。故选 D。6A【解析】【详解】A. N2分子的结构式为 ，故正确；B. 次氯酸是弱酸，电离方程式用可逆符号，故错误；C. CCl4的电子式中氯原子周围应该有 8 个电子，故 错误； D. S2 的结构示意图中核电荷数应为16，故 错误。故选 A。7B【解析】【详解】A.
25、 二氧化碳和 Na2O2反应过程中过氧化钠做氧化剂和还原剂，二氧化碳既不被氧化也不被还原，故错误；B. 氯气使 KBr 溶液变黄，氯气做氧化剂，被还原，故正确；C. 二氧化氮溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化剂和还原剂，故错误；D. 氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀不是氧化还原反应，故错误。故选 B。【点睛】掌握常见的氧化还原反应，如在过氧化钠和水或二氧化碳的反应、二氧化氮和水的反应、氯气和水的反应等反应中氧化剂和还原剂是同一种物质。8A【解析】【详解】A. 二氧化碳通入 CaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故符合题意；B. 二氧化碳和 Ba(OH)2反应先生成碳酸钡和水，后生成
26、碳酸氢钡，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合题意；C. 二氧化碳和 Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合题意；D. 二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故不符合题意。故选 A。9D【解析】【详解】A.核素是指有一定质子数和一定中子数的原子，但 1H2和 2H2都是分子，不能称为核素，故错误；B. C 60和金刚石互为同素异形体，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故错误；C. HOCOOH 为碳酸，CH 3COOH 为乙酸，二者不为同系物，故错误。D. 丙氨酸 CH3CH(NH2)COOH 与 CH3CH2CH2NO2分子式相同，但结构相同，互为同分异构体，
27、故正确。故选 D。10A【解析】【详解】A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：2Cu + 4H + + O2 2Cu2+ + 2H2O，故正确； B. 少量 SO2通入饱和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，故离子方程式为 Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2O = CaSO4+ 2HClO + Cl ，故错误；C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2+ + CO32 = CaCO3，故错误；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO 4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O
28、2 + 8H 2O，故错误。故选 A。【点睛】掌握离子方程式的书写原则，首先保证化学方程式正确，再考虑是否拆成离子形式，注意氧化还原反应的离子方程式中的三个守恒，质量守恒和电荷守恒和电子守恒。11C【解析】【详解】A. 水分子间存在氢键，但氢键影响水的物理性质，不能影响水的化学性质，所以不能由此判断水分子比较稳定，故错误；B. H 2SO4溶于水能电离出 H+和 SO42 ，但硫酸是共价化合物，故错误；C. I2加热升华过程中只需克服碘分子之间的分子间作用力，故正确；D. SiO 2熔化破坏共价键，故错误；故选 C。【点睛】掌握各种物质的化学键类型和常见物质的晶体类型，掌握不同晶体中的作用力。
29、如原子晶体中以共价键结合，分子晶体中以分子间作用力结合，离子晶体以离子键结合。掌握含有氢键的物质以及氢键可以影响物质的物理性质。12D【解析】【详解】A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是化学变化，故错误；B. 石油裂解是为了获得更多的乙烯、丙烯等物质，故错误；C. 氢能、风能都是绿色新能源，可以安全使用，电能不是新能源，故错误；D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，故正确。故选 D。13A【解析】【分析】四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电
30、子数是次外层电子数 2 倍，是碳元素，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y 为氧元素，W 为硫元素，Y、W 质子数之和是Z 质子数的 2 倍，说明 Z 为镁。【详解】A. X 的氢化物为烃，沸点可能高于 Y 的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B. 原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为 Y X WZ，故错误；C. X 2H4为乙烯，H 2W 为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故错误；D. 短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁
31、的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故错误，故选 A。14D【解析】【详解】A. 具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，故正确；B. 因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正确；C. 铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；D. 红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故错误。故选 D。15B【解析】试题分析：A.在反应 3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2O 中，当有 3 mol 铜被氧化时，被还原的硝酸为 2mol,
32、所以若有 1mol 的 Cu 被氧化，被还原的硝酸就为 mol，正确；B. 某溶液 100 23mL，其中含硫酸 0.03 mol，硝酸 0.04 mol，若在该溶液中投入 1.92 g 铜粉微热，n(Cu)=0.03mol，n(H +)=0.032+0.04=0.1mol；n(NO 3 )=0.03mol。根据反应的两种方程式可知：3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O 可知 Cu 不足量，产生的气体应该按照 Cu 来计算，n(NO)=0.02mol，错误；C. 室温时，在容积为 a mL 的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 b mL O2
33、，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 c mL，且该气体不能支持燃烧。则剩余气体是 NO，根据反应方程式：3NO 2+ H2O = 2HNO3+ NO 可知若有 c mL，相当于有 NO23cmL,则变为硝酸的 NO2的体积是(a3c)ml，则消耗的氧气的体积可根据方程式4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3得知：V(O 2)=1/4V(NO2)= (a3c)ml4=“b,“ a3c=4b,所以 a4b3c，正确；D. 物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应方程式是：4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2
34、+N2O+5H 2O.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 14 ，正确。考点：考查有关氧化还原反应方程式的计算的知识。16B【解析】【详解】A. 溴化银见光分解生成银和溴，是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故正确；B. 电镀银时银电极与电源正极相连，做阳极，电镀液中含有银离子，反应中银离子得到电子生成银单质，阳极的银溶解生成银离子，故错误；C. 氧化铝具有高熔点，所以可用于生产耐火砖，故正确；D. 铜的电解精炼阳极首先溶解比铜活泼的金属，如锌铁等，再溶解铜，所以溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量，故正确。故选 B。【点睛】掌握电解原理的应用。在电镀装置中镀层金
35、属做阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液。精炼铜装置中，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜连接电源阴极，做阴极，电解质溶液含有铜离子。17C【解析】【详解】A. 在紫外线、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会变性，但蛋白质中加入饱和(NH 4)2SO4溶液会发生盐析，故错误；B. 油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已经无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故错误；C. 乙酸能溶解氢氧化铜沉淀，葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，淀粉和氢氧化铜不反应，所以只用新制 Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液
36、、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正确；D. 油脂是热值最高的营养物质，故错误。故选 C。18D【解析】【详解】A. 因为乙炔和苯的最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故正确；B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯和水，反应属于取代反应，故正确；C. 若苯环中有单键和双键的结构，则邻二甲苯有两种结构，故当邻二甲苯只有一种结构，就能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故正确；D. 分子式 C6H14的有机物其同分异构体有己烷，2甲基戊烷，3甲基戊烷，2,2二甲基丁烷，2,3二甲基丁烷，共有五种，故错误。故选 D。19B【解析】【详解】A. 混合气体的密度是混合气
37、体的总质量和总物质的量的比，混合气体的总质量不变，总物质的量不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；B. 在恒容绝热容器中容器内的压强不变化说明反应不再放出或吸收热量，说明反应达到平衡状态，故正确；C. 相同时间内，断开 1mol HH 键的同时生成 2mol HI 键都在说正反应速率，故不能确定反应达到平衡状态，故错误；D. 容器内气体的浓度 c(H2)c(I 2)c(HI) = 112，不能说明反应达到平衡状态，故错误。故选 B。20C【解析】【分析】2X(g)Y(g) Z(g)起始物质的量 2 1 0改变物质的量 0.6 0.3 0.3平衡物质的量
38、1.4 0.7 0.3【详解】A. 10min 内，反应放出的热量为 197kJ/mol0.3mol=59.1kJ 热量，故错误；B. 10min 内，X的平均反应速率为 =0.03molL1 min1 ，故错误；C. 10min 内，Y 的反应速率为 =0.015 0.62100.3210molL1 min1 ，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第 10min 时，Y 的反应速率小于 0.015molL1 min1 ，故正确；D. 第 10min 时，Z 浓度为 0.3mol/2L=0.15molL1 ，故错误。故选 C。21C【解析】【分析】氧气得
39、到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【详解】A. 氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O 2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O12e 2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选 C。22D【解析】【详解】A. 25时，pH=13 的溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，则 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH的物质的
40、量为 0.1mol，数目为 0.1NA，故正确；B. 一定条件下，SO 2与氧气反应生成 0.1 mol SO3，硫元素的化合价从+4 价升高到+6 价，所以反应中转移电子数为 0.2NA，故正确；C. 硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为 78gmol，所以 7.8 Na2S 和 Na2O2的混合物的物质的量为 0.1mol，含有的阴离子数目为 0.1NA，故正确；D. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，没有说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。故选 D。23B【解析】A测得 0.10mol/LCH3COOH 溶液中存在较多的 CH3COOH 分子，说明醋酸未完全电
41、离是弱酸，故A 正确；B等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与足量 Zn 反应生成的 H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故 B 错误；C等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故 C正确；D0.10mol/LNH 4Cl 呈酸性，0.1mol/LCH 3COONH4溶液呈中性，均说明 CH3COO 在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故 D 正确，答案为 B。24B【解析】【详解】A、EDTA 只能与溶液中的亚铁离子反应生成易溶于水的物质，不与氢氧化镁反应，实现氢
42、氧化镁和溶液分离的方法是过滤，Mg(OH) 2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热，选项 A 正确；B、步骤是氢氧化铁与保险粉反应生成氢氧化亚铁同时保险粉被氧化生成硫酸钠，发生的反应式为：6Fe(OH) 3 S 2O42 2OH 6Fe(OH) 2 2SO 42 4H 2O，选项 B 错误；C、步骤中保险粉中硫元素化合价由+3 价升高为+6 价被氧化，作还原剂，选项 C 正确；D、从步骤 中可知 OH 和 EDTA共存时，随着 EDTA 加入， EDTA 结合 Fe2+，平衡 Fe(OH)2 Fe2+2OH 正向移动，生成可溶性化合物，选项 D 正确。答案选 B。25A【解析】【分析】该溶
43、液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到 X 溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀为氢氧化铁，溶液中通入少量的二氧化碳有白色沉淀，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。故含有 NH4+、Fe 2+、SO 42
44、、Cl 四种离子，则不含有铝离子和钠离子。【详解】A. 根据以上分析可知，原溶液中一定存在 NH4+、Fe 2+、SO 42 、Cl ，故正确；B. 原溶液中不可能含有 NO3 和 Al 3+，故错误。C. 白色沉淀 C 是碳酸钡，故错误；D. 沉淀 B 是 Fe(OH)3，故错误。故选 A。26 MnO2 + 4H+ +2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 【解析】【详解】(1)过氧化氢中氢氧原子之间形成共价键，两个氧原子之间也形成共价键，电子式为：； (2)镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为： (3)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为： MnO 2 + 4H
45、+ +2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H 2O。27羧基 cd 【解析】【分析】有机物 A 的化学式为 C3H6O2，有机物能与氢氧化钠反应生成 B 和 D，说明该物质为酯，化合物 D 中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以为乙酸甲酯。为乙酸钠，为乙酸，为甲醇，为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。 (3) 某烃 X 的相对分子质量比 A大 4，为 78，分子中碳与氢的质量之比是 121 ，说明碳氢个数比为:，分子式为 C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取
46、代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃 X 分子组成上不相差“CH 2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选 cd。28 【解析】【分析】B 的结构简式为 CH2=CHCH3，C 为 CH2BrCHBrCH3，D 为 CH2OHCHOHCH3，E 为 CH3COCOOH，F 为CH3CHOHCOOH，H 的分子中有一个“O”结构的三元环，说明 H 的结构为 。【详解】(1)化合物 H 为结构简式为 。(2)I 为全生物降解塑料，即 I 应含有酯基官能团，所以有 H 和二氧化碳反应生成 I 的方程式为：。(3) 某化合物 M 分子式为C4H8O3，与 F 具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为 。 (4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为 。29铁、碳 FeC 2O42H2O FeO+2H2O+CO+CO 2 取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁 【解析】【
