1、物质的量 物质的聚集状态,第2讲,大一轮复习讲义,专题1 化学家眼中的物质世界,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。,考点一 物质的量、气体摩尔体积,考点二 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱,探究高考 明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,物质的量、气体摩尔体积,1.物质的量,(1)物质的量(n) 表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法：,知识梳理,ZHISHISHULI,一定数目粒子的集合体
2、摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg _中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：NA 。,12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量,(1) 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M 。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_。 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,Vm,22.4 Lmol1,(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 的任何气体，含有数目的粒子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,
