1、1核心考点专项突破练习（十二）1、常温下,向 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入固体 NaOH后, 与 NH3H2O的变化4NH趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在 M点时,n(OH -)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着 NaOH的加入, 不断增大+4HNcD.当 n(Na0H)=0.1mol时,c(Na +)=c( )+c(NH3H2O)42、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )序号 pH11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的
2、均增大pHB.两溶液等体积混合,所得溶液中 cOC.分别加水稀释 10倍,四种溶液的 pD. 与 混合,若混合后溶液 ,则1V L2 7H12V3、pH=2 的 CH3COOH溶液;pH=2 的盐酸;pH=2 的 NH4Cl溶液;pH=12 的氨水;pH=12的 NaOH溶液;pH=12 的 CH3COONa溶液。室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离的 c(H+):=B.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:24、在 25时,将 1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与 0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入 HCl气体或加入 NaO
3、H固体(忽略体积和温度变化),溶液 pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A.水的电离程度: abcB.c点对应的混合溶液中: c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C.a点对应的混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)D.该温度下, 的电离平衡常数3 CHO8a10.Kc5、关于溶液的下列说法不正确的是( )A.某温度下,Ba(OH) 2溶液中 Kw = 10-12,向 pH=8 的该溶液中加入等体积 pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的 pH=6B.水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中 K+、Cl -、 、I -可能大量
4、存在3NOC.往 0.1mol/L 溶液中不断加入 NaOH固体,随着 NaOH的加入, 不断减小4NHCl +4(H)NcD.一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中 c(Ca2+) 减小6、25时,将浓度均为 0.1molL-1,体积分别为 Va和 Vb的 HA溶液与 BOH溶液按不同体积比混合,保持 Va+Vb=100mL,Va、V b与混合液 pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )3A.Ka(HA)=110-6B.b点 c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.ac 过程中水的电离程度始终增大D.c点时, 随温度升高而减小A
5、cOH7、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液 pH和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是( )A.原 溶液中3NaHCO-2-12333C+HOC=0.8molLccB.a点水的电离程度小于 c点水的电离程度C.a点溶液中存在: + -2a=AlcD.生成沉淀的离子方程式为: -3HCl+2-33lOH+C8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用 0.100molL-1的 NaOH溶液滴定 10.00mL浓度均为 0.100molL-1 的盐酸和 CH3COOH溶液
6、。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表滴定 CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) 0.1molL-14C.在相同温度下,A、B、C 三点溶液中水的电离程度:Ac(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和 a、b 两点溶液,消耗盐酸体积: VaVb10、浓度均为 0.1 、体积均为 的 、 溶液,分别加水稀释至体积 ,/molL0VHXY随 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )pH0lgVA. 、 都是弱酸,且 的酸性比 的弱HXYHXYB.常温下,由水电离出的 : cO ab5C.相同温度下,电离常
7、数 : KHXabD. ,若同时微热两种溶液(不考虑 、 和 的挥发),则 减小0lg3VHY2OcXY11、常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH为 5的 NaHSO3溶液中:c( )c(H2SO3)c( )-3SO23SB.向 NH4Cl溶液中加入 NaOH固体至 pH=7,所得溶液中:c(Cl -)c( )c(Na+)=c(NH3H2O)4Nc(OH-)=c(H+)C.将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4与 NaCl溶液混合:c(CH 3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c( )4NHD.20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与
8、 30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,(pH7):c( )4NHc(NH3H2O)c(OH-)c(H+)12、常温时,1mol/L 的 HClO2和,1mol/L 的 HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为 V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为 V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.稀释前分别用 1molL-1的 NaOH溶液中和,消耗的 NaOH溶液体积:HMnO 4HClO2B.当稀释至 pH均为 3时,溶液中 c( )c( )2ClO4MnC.在 0pH5 时,HMnO 4溶液满足,pH= 0lgVD.常温下,浓度均为 0.1molL-1的 NaClO2
9、和 NaMnO4溶液的 pH: NaMnO4NaClO213、下列说法错误的是( )A.加水稀释 溶液过程中, 保持增大3NaHCO3(Na)HCOcB.浓度均为 0.1molL-1的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液:2c(Na +)=3c( )+c( )23CO3HC.在 0.1molL1氨水中滴加 0.1molL1盐酸,恰好完全中和时溶液的 pH=a,则由水电离产6生的 c(OH)=10amolL1D.向 0.1molL1 Na2SO3溶液中加入少量 NaOH固体,c(Na +)、c( )均增大23SO14、砷元素广泛存在于自然界中,砷与其化合物被运用于制农药、除草剂、杀虫剂等。1.
10、砷的常见氧化物有 As2O3和 As2O5,其中 As2O5热稳定性差。根据图甲写出 As2O5分解为As2O3的热化学方程式:_2.砷酸钠具有氧化性,298K 时,在 100mL烧杯中加入 10mL 0.1molL-1 Na3AsO4溶液、20mL 0.1molL-1 KI溶液和 20mL 0.05molL-1稀硫酸,发生下列反应: (无色)+2I -+2H+AsO(无色)+I 2(浅黄色)+H 2O H。测得溶液中 c(I2)与时间( t)的关系如图乙所示3-AsO(溶液体积变化忽略不计)下列情况表明上述可逆反应一定达到平衡状态的_a.溶液颜色保持不变 b. 不再变化 c. 的生成速率等于
11、 的3-3-4Assc34AsO2I生成速率 d. 保持不变3-2sOIc010min 内,I -的反应速率 v(I-)=_。在该条件下,上述反应的平衡常数 K=_。升高温度,溶液中 的平衡转化率减小,则该反应的 H_(填“大于”“小34AsO于”或“等于”)0。3.利用 2中反应可测定含 As2O3和 As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:将试样 0.2000g溶于 NaOH溶液,得到含 和 的混合溶液。3-As34用 0.02500molL-1的 I2溶液滴定上述混合液,用_作指示剂进行滴定。重复滴定 2次,平均消耗 I2溶液 40.00mL。则试样中 As2O
12、5的质量分数是_。74.雄黄(As 4S4)在空气中加热至 300时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为_(填化学式),可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:_15煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定,从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4kJmol-1(反应)CaSO
13、4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6kJmol-1(反应)请回答下列问题:1.假设某温度下,反应的速率( v1)大于反应的速率( v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是 2.通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生,理由是 3.在温度、容积相同且不变的 3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1)容器 甲 乙 丙反应物投入量 2mol SO2,1mol O2 2mol SO3 4mol SO3SO3的浓度(mo
14、lL -1) c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物的转化率 1 2 3A.2c1 c3 B.a+b 196.6 C.2p2 p3 D. 1+ 3 1(填,=,bc,A正确; c点对应的溶液是通入 0.1mol HCl的溶液,相当于 HCl中和氢氧化钠,所以 c点溶液相当于原CH3COOH溶液和 0.1mol NaCl固体的混合液,醋酸浓度大于 0.2mol/L,所以 c(CH3COOH)10c(Na+)c(OH-),B正确; a点对应溶液显中性,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=
15、c(CH3COO-)+c(OH-),则 c(Na+)=c(CH3COO-),C正确;该温度下,CH 3COOH的电离平衡常数 Ka=,c点对应溶液中 pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)3CHO=10-7mol/L,则溶液中 c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,代入公式得 =aK,D错误.-+783C10.210HOc5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：D解析：根据题图,酸溶液的 pH=3,则 c(H+)10-7molL-1,而 a、c 两点水电离出的 c(H+)c(SO2),则反应同时发生3.; 1.510 -46.
16、0.02molL-1解析： 1.某温度下，反应的速率( v1)大于反应的速率( v2),说明反应的活化能小于反应的活化能;又因反应吸热、反应放热,故选 D。2.若没有二氧化硫,在反应未发生;若 c(CO2)=c(SO2),则反应未发生;若 c(CO2)c(SO2),则反应同时发生。3.A.甲、乙等效,则平衡时 c1=c2,丙相当于在乙的基础上缩小体积,平衡正向移动,则平衡时c32c2,2c1c3;B.恒温、恒容条件下,甲、乙为等效平衡,平衡时各物质的含量相同,则甲放出的热量与乙吸收的热量之和为 196.6kJ;C.由 A分析可知达到平衡时,p 32p2 D.甲、乙等效,则 1+ 2=1,丙相当于在乙的基础上缩小体积,平衡正移动,则 SO3的转化率: 3 2,所以 1+ 31。4.根据图示，a 点时 ，所以 a点时，b 点时溶液，根据电荷守恒，所以5.NH 3的物质的量所占比例越大,NO 转化率越大,曲线 c对应 NH3与 NO的物质的量之比为1:3曲线 a中 NO的起始浓度为 610-4mgm-3,从 A点到 B点 NO的转化率由 55%到 75%,NO的浓度变化为 1.210-4mgm-3,6.设反应后 ,则消耗 ,生15成 ,静置后沉淀转化达到平衡,则;解得 x=0.02。
