1、1课练 11 硫及其化合物小题狂练1下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl 2等气体答案：D解析：自然界中存在游离态的硫，A 错误；排放的二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生，B 错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，C 错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl 2等气体，D 正确。2有关硫元素循环的说法不合理的是( )A煤、石油燃烧时，其中的硫元素转化成 SO2B动物尸体腐
2、败过程产生的 H2S 气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土壤里答案：D解析：煤、石油燃烧时产生 SO2，A 项正确；动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气，B 项正确；循环过程中硫元素既发生氧化反应，又发生还原反应，C 项正确；大气中的硫元素部分转化为亚硫酸，进一步转化为硫酸随雨水降到土壤里，D 项错误。3二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A还原性 B氧化性C漂白性 D酸性答案：A解析：二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。4硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。下列
3、说法不正确的是( )A若向 Na2S 溶液中通入 SO2，则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案：C2解析：硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小，C 错误。5分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )ACO BSO 2 CHCl DCO 2答案：B解析：CO、CO 2均不能与 Na2S 发生反应，A、D 项不符合题意。将 SO2通过 Na2S 溶液中，发生反应：3SO 2(少量)2Na 2S=2Na2SO33S或 5SO2(足
4、量)2Na 2S2H 2O=4NaHSO33S ，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B 项符合题意。向 Na2S 溶液中通入 HCl 气体，发生反应：Na 2S2HCl= =2NaClH 2S，无难溶物生成，C 项不符合题意。62019天津静海一中六校模拟下列有关硫及其化合物的说法中合理的是( )A可用酒精清洗试管中附着的硫黄BSO 2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取 SO2D1 mol 硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是 2 mol答案：D解析：硫微溶于酒精，易溶于 CS2，故应用 CS2清洗试管中附着的硫黄，A 错误；SO
5、 2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如 SO2与 H2S 反应生成单质 S 的反应中 SO2作氧化剂，B 错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C 错误；1 mol 硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是 2 mol，例如与氧气反应生成 SO2，转移 4 mol 电子，D 正确。7下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是( )选择 叙述 叙述A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 H2B CuS 难溶于水和硫酸 反应 H2SCuSO 4=CuSH 2SO4可以发生C 浓 H2SO4有吸水性 浓 H2SO4可用于干燥氨气D Na2S2O3溶液显碱性 Na2S2
6、O3能与 H2SO4反应生成沉淀 S 和气体 SO2答案：B解析：氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A 错误；因为 CuS 难溶于水和硫酸，所以 H2SCuSO 4=CuS H 2SO4可以发生，B 正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C 错误；叙述与叙述没有因果关系，D 错误。82019蚌埠模拟如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用 60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是( )3A紫色石蕊试液变蓝色B品红溶液褪色C溴水褪色D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅答案：A解析：SO 2溶于水生成 H2SO3，H 2S
7、O3使紫色石蕊试液变红色，A 项错误；SO 2具有漂白性，使品红溶液褪色，B 项正确；SO 2与溴水反应 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，溴水褪色，C项正确；SO 2与 NaOH 溶液反应：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O，溶液碱性减弱，故含酚酞的NaOH 溶液红色变浅，D 项正确。92019广州调研将 SO2分别通入四种不同溶液中，对应的实验现象及实验结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 溶液 实验现象 实验结论A H2S 产生黄色沉淀 SO2有氧化性B 酸性 KMnO4 紫色溶液褪色 SO2有漂白性C 石蕊溶液 溶液先变红，后褪色 SO2有酸性和漂白性D B
8、a(NO3)2 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀答案：A解析：A 项发生反应：2H 2SSO 2=2H2O3S，SO 2体现氧化性，A 项正确；B 项发生反应：5SO 22MnO 2H 2O=5SO2 2Mn 2 4H ，SO 2体现还原性，B 项错误；SO 2通入 4 4石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C 项错误；NO 在酸性条件下能将 SO2氧化成 SO2 ，从 3 4而产生 BaSO4白色沉淀，SO 2与可溶性钡盐并不都能生成白色沉淀，如 SO2与 BaCl2不能生成白色沉淀，D 项错误。10下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(
9、 )4答案：B解析：需用浓 H2SO4与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO 2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO 2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C 项不能达到实验目的；SO 2与 NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D 项不能达到实验目的。112019福建福州联考将过量 SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )Ba(OH) 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 BaCl 2溶液 Ba(ClO) 2溶液A BC D答案：C解析：SO 2与 Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为 SO2B
10、a 2 2OH =BaSO3H 2O，BaSO 3SO 2H 2O=Ba2 2HSO ，故不符合题意； 3SO2与 Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是3SO23Ba 2 2NO 2H 2O=3BaSO42NO4H ，故符合题意；SO 2与 BaCl2溶液不 3反应，不能生成沉淀，故不符合题意；SO 2与 Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是 SO2Ba 2 ClO H 2O=BaSO4Cl 2H ，故符合题意；故选 C。12如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )5A
11、溶液 B 中发生的反应为 2SO2O 2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe 3 O2SO2 4D此工艺的优点之一是物质能循环利用答案：D解析：酸性 Fe2(SO4)3溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2SO 2 4H 。溶液 B 中通入空气发生反应： 44Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O，氧化性：O 2Fe3 ，A、C 两项错误；溶液 C 中含有Fe2(SO4)3，可用 KSCN 溶液检验 Fe3 ，B 项错误；Fe 2(SO4)3可循环利用，D 项正确。132019山东天成大联考由
12、SO2和 O2制备 SO3(熔点为 16.8C，沸点为 44.8C)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是( )A装置中的试剂为饱和 NaHSO3溶液B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取 SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的 SO2和 O2答案：C解析：进入高温反应管的气体必须干燥，中的试剂应是浓硫酸，故 A 项错误；铜与稀硫酸不反应，故 B 项错误；SO 2和 O2反应需用催化剂催化，故 C 项正确；该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是 SO2和 O2及少量的 SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO 3，故 D 项错误。1
13、4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO2 4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液， 该溶液一定含有 SO2 36品红溶液褪色C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3答案：D解析：该溶液中也可能含 Ag ，A 错误；该溶液也可能含 HSO ，B 错误；该气体也可 3能是 Cl2、O 3等，C 错误。15锌与 100 m
14、L 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的是( )A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4：1C反应中共消耗 97.5 g ZnD反应中共转移 3 mol 电子答案：B 解析：反应后溶液的 pH1，说明硫酸过量，且反应后剩余硫酸的物质的量为 0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.50.1) mol0.05 mol1.8 mol，A 正确；随着反应的进行，硫酸浓度会减小，可能会生成 H2，所以生成的气体甲可能是 SO2
15、和 H2的混合物，由 Zn2H 2SO4(浓)= =ZnSO4SO 22H 2O，ZnH 2SO4(稀)= =ZnSO4H 2，不论是生成SO2还是 H2，有 1 mol Zn 参与反应产生 1 mol 气体甲， n(Zn) n(甲) n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗 Zn 97.5 g，C 正确；反应中转移电子的物质33.6L22.4 Lmol 1的量为 Zn 的物质的量的 2 倍，为 3 mol，D 正确；由硫原子守恒可知 n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol， n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以 SO2和 H2的体积比为1：4，B
16、错误。16用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项 中试剂 中现象 解释A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO2 与 Ba2 生成白色 BaSO3沉淀 37B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸D 酸性 KMnO 4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性答案：A解析：A 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，SO 2首先与水反应生成 H2SO3，H 2SO3能被 NO 氧化成 SO2 ，SO 2 与 Ba2 生成白色沉淀 BaSO4，解释不合理； 3 4 4B 项，Cu 与浓 H2SO
17、4反应生成的 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C 项，Cu与浓 H2SO4反应生成的 SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化，并使酸性 KMnO4溶液褪色，解释合理。172019长沙模拟已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰
18、水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、催化剂答案：D解析：由题意知 X 为浓 H2SO4。浓 H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓 H2SO4的脱水性，A 项错误；浓 H2SO4在室温下使 Fe 钝化，B 项错误；A 为碳单质时，生成的 C 为 CO2，CO 2通入少量澄清石灰水生成可溶性的 Ca(HCO3)2，C 项错误；SO 2与 O2反应的条件为高温、常压、催化剂，D 项正确。182019山东莱芜模拟为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是( )选项 实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶
19、液澄清石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝 B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊 C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊 8D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝 紫色变浅 变浑浊 答案：D解析：溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，故 A 不能达到实验目的；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故 B、C 不能达到实验目的；无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄
20、清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故 D 能够达到实验目的。课时测评12019云南曲靖检测化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是( )ASO 2具有漂白性，可用 SO2漂白食物B明矾可用于水的杀菌消毒C地沟油中的“油”属于高分子化合物，用地沟油可制造肥皂D在燃煤中加入石灰石可减少 SO2的排放答案：D解析：SO 2具有漂白性，但是有毒，不能用 SO2漂白食物，A 不正确；明矾只能除去水中的悬浮杂质，不能用作杀菌消毒剂，B 不正确；地沟油中的“油”是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，C 错误；在燃煤中加入石灰石可以减少 SO2的排放，发生的总反应为2CaCO32SO 2O 2 2C
21、O22CaSO 4，故 D 正确。= = = = = 22019福建三明一中模拟下列溶液能区分 SO2和 CO2的是( )澄清石灰水 石蕊试液 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 氯水 H 2S 溶液 NaOH 溶液A BC D答案：A解析：SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水变浑浊，错误；SO 2和 CO2的水溶液均显酸性，滴入石蕊试液，均显红色，错误；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有此性质，正确；SO 2具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化(溶液褪色)，而 CO2没有此性质，正确；SO 2 具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而 CO2没有此性
22、质，正确；SO 2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成 S 单质(有黄色沉淀生成)，而 CO2没有此性质，正确；SO 2和 CO2与 NaOH 溶液反应均无明显现象，不能区别二者，错9误；所以能够区别 SO2和 CO2气体的溶液有，故选 A。32019安徽蚌埠质检为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中无明显现象 Na2SO3和 H2O2一定不发生反应B b 中加稀 H2SO4后才产生黄色沉淀 SO2 和 S2 两种离子一定不能大量
23、共存 3Cc 中加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2 SO2 =BaSO3，使 SO2 水解 3 3平衡逆向移动，红色褪去D d 中产生白色沉淀 原 Na2SO3溶液中含有 SO2 4答案：C解析：a 中滴加双氧水后无明显现象，不能说明 Na2SO3和 H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显现象，A 不正确；b 中先加入 Na2S 溶液、后滴入稀 H2SO4，加稀 H2SO4后才产生黄色沉淀，说明不加酸之前，SO 2 和 S2 能大量共存，B 不正确；在 Na2SO3溶液中， 3SO2 水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红，加入 BaCl2，后，发生反应 3Ba2 SO 2 =Ba
24、SO3(白色沉淀)，消耗 SO2 ，使水解平衡 SO2 H 2OHSO OH 3 3 3 3向逆反应方向移动，OH 浓度减小，红色褪去，C 正确；d 中无论 Na2SO3溶液中是否含有SO2 ，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO 2 可以被硝酸根离子氧化为 SO2 ，D 4 3 4错误。42019河北邯郸教学质量检测某学习小组设计实验探究 H2S 的性质，装置如图所示。下列说法正确的是( )A若 F 中产生黑色沉淀，则说明 H2SO4的酸性比 H2S 强B若 G 中产生黄色沉淀，则说明 H2S 的还原性比 Fe2 强C若 H 中溶液变红色，则说明 H2S 是二元弱酸D若 E 中 FeS
25、换成 Na2S，该装置也可达到相同的目的10答案：B解析：H 2S 和 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀 CuS 和 H2SO4，不能说明 H2SO4的酸性比 H2S强，只能说明 CuS 不溶于硫酸，A 不正确；若 G 中产生黄色沉淀，证明 H2S 可以被 Fe3 氧化成 S，而 Fe3 被还原为 Fe2 ，则说明 H2S 的还原性比 Fe2 强，B 正确；若 H 中溶液变红色，则说明 H2S 的水溶液呈酸性，不能说明 H2S 是二元弱酸，C 不正确；若 E 中 FeS 换成Na2S，由于 Na2S 可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D 不正确。52019安徽宣城调研下列实验操作
26、、现象与结论均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A向酸性 KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去 SO2具有漂白性B 向 CuSO4溶液中通入 H2S 出现黑色沉淀 酸性：H 2SH2SO4C向碘水溶液中加入 CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在 CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4出现“黑面包”现象 浓 H2SO4具有吸水性答案：C解析：向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2，紫红色褪去，说明 SO2具有还原性，故 A 错误；酸性：H 2Sc(H2C2O4)。滴定操作 4过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象为_。14计算气体
27、 Y 中 SO2的物质的量分数为_。答案：(1)SO 2Cl 22H 2O=4H SO 2 2Cl 4(2)装置 C 挥发出的氯气也可以使 D 装置中出现浑浊(3)尾气处理，防倒吸(4)Fe2 取少量溶液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有 Fe2 (其他合理答案均可)(5)酸式滴定管 滴入最后一滴 KHC2O4 标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复 90%解析：(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)Cu CuSO42H 2OSO 2，二氧化硫具有还原性，能被饱和的氯水氧化，= = = = = 反应的离子方程式为 SO2C
28、l 22H 2O=4H SO 2 2Cl 。 4(2)由于氯水具有挥发性，C 中挥发出的氯气也可以氧化 H2S，使 D 装置中出现浑浊，因此 D 中有浑浊出现，不能证明 SO2具有氧化性。(3)二氧化硫会污染空气，E 装置中的氢氧化钠溶液能够吸收尾气，同时倒扣的漏斗可以防倒吸。(4)还原铁粉与浓硫酸反应的产物中含有二氧化硫和氢气，说明反应一段时间后浓硫酸变成了稀硫酸，发生了铁与稀硫酸的反应，因此溶液 X 中含有的金属阳离子为 Fe2 ，检验亚铁离子可以取少量溶液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有 Fe2 。(5)已知室温下，0.100 0 molL 1 K
29、HC2O4 的溶液中， c(C2O2 )c(H2C2O4)，说明 4HC2O 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故应该选用酸式滴定管盛装 KHC2O4 溶液； 4KHC2O4溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴 KHC2O4 标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，证明达到了滴定终点。气体 Y 中的二氧化硫被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用 KHC2O4 溶液滴定。20.00 mL 溶液消耗的 KHC2O4 的物质的量为 0.100 0 molL1 0.01 L0.001 mol，根据2MnO 5HC 2O 11H =2Mn2 10CO 28H 2O,5SO22MnO 2H 2O=2Mn2 4H 5S 4 4 4O2 ，可知二氧化硫的物质的量为 (0.200 0 molL1 0.2 L0.100 0 452molL1 0.01 L )0.09 mol，则气体 Y 中 SO2的物质的量分数25 20020100%90%。0.09 mol2.24 L22.4 Lmol 115
