1、1离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂)现象描述(溶液由变为，有生成，没有等)得出结论(如“若说明，若说明”)典例剖析 (NH 4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH 4)2SO4在 260和 400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400加热装置 A 至(NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经
2、检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO ，无23SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。24检验装置 D 内溶液中有 SO ，无 SO 的实验操作和现象23 24_。解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO 、SO23都与 Ba2 产生沉淀，但 BaSO3可溶于盐酸而 BaSO4不溶于盐酸。24(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明” 。答案 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaC
3、l2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体1按要求回答下列问题：(1)结晶析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O 2H =SSO 2H 2O232供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液。(2)榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_。答案
4、(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解)2已知：5SO 2IO 2H =I25SO H 2O23 3 24某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 中的一种或两种。请补充完整检 3验含碘废水中是否含有 I 、IO 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直 3到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：
5、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液。答案 从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I 。另从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3 33为了探究 AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag 除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN 溶液、K 3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作 现象 结论取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入_，振荡 存在 Fe2【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2 和 Fe3 。答案 溶液呈红色 K 3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀解析 Fe 3 遇 KSCN 溶液，溶液变红色。由于氯水与 Fe2 反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明 Fe2 存在，否则不存在。3
