1、1广东省佛山市第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题本试卷共 100 分，考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第 I 卷（选择题 共 48 分）本部分共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转
2、化成热能2下列说法正确的是 A反应 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 的 H 0 B在稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) 中和热 H= 573 kJmol 1 C燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量 D升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 3下列关于电解质的有关说法正确的是ABaSO 4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质BSO 3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强4反应 H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，经一段时间后 HI 的浓度增加了 0.4molL1 ，
3、在这段时间内用 H2表示的反应速率为 0.4molL1 s1 ，则这段时间为A0.1s B2.5s C0.5s D10s5已知：H 2(g)F 2(g) = 2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A1 mol H 2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJB氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应C在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和小于 2 mol HF 气体的能量D其它条件不变，加入催化剂，该反应的 H 减小6可促进 HClO 溶液的电离，并使 pH 增大的是加入 HCl 加入 NaClO 加入 N
4、aOH 加入 Zn 加热 加水2A B C D 7在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是单位时间内断裂 a mol O=O 键，同时生成 2a mol SO3 SO 2生成的速率与 SO3分解的速率相等 容器内的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 混合气体的密度不再变化A B C D8下列叙述不正确的是A装置用于测定中和热B装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的方向C装置反应开始时反应速率由慢变快，再变慢D装置可以验证催化剂
5、的催化效果9四种酸在 25的电离平衡常数：H 2CO3：K 1=4.30X10-7 H 3AsO4：K 1=6.30X10-3CH 3COOH：K=1.75X10 -5 HF：K=3.53X10 -4 ，以下说法正确的是A若四种酸的浓度均为 0.1mol/L，则其中 c(H+)的大小顺序：H3AsO4 H2CO3 HF CH3COOHB当 H3AsO4与足量 Na2CO3反应时，一定生成 CO2和 H2OC等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H 3AsO4 H2CO3 HF CH3COOHD相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的 c(H+)的大小顺序为：H2CO3 CH3COOH
6、 HF H3AsO410pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1ml，分别加水稀释到 1000ml，其pH 值与溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是A等体积的 A 和 B 与等浓度的 NaOH 反应，A 消耗的 NaOH 多B稀释后，A 溶液的酸性比 B 溶液强Ca5 时，A 是弱酸，B 是强酸 D若 A、B 都是弱酸，则 5a2 311在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO 2 (g) N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入 a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是A平均相对分子质量增大 BNO 2的质量分数增大C
7、颜色变深 D反应放出的总热量大于原平衡的 2 倍12常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D13升高温度能使反应速率加快，下列有关升温的有效碰撞理论叙述正确的是A降低反应所需的活化能 B使反应体系的活化分子百分数增大C体系中活化分子总数不变 D对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大14常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍
8、与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低 D该反应达到平衡时， v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)15乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，己知: 化学键键能 412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的 A124 B+124 C+1172 D104816在一密闭容器里进行下列反应 A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则下列
9、说法正确的是A加入催化剂，反应正向移动 BC 是固态或液态C正反应为吸热反应 D300下该反应到达平衡状态后，迅速充入 He，平衡正向移动第 II 卷（非选择题，共 52 分）4本部分共 4 小题，共 52 分。17 （11 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起_作用，请用平衡移动原理分析使用浓硫酸的原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（2）饱和 Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_。（3）若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。18 （14 分）化学在能
10、源开发与利用中起着十分关键的作用。（一）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源” 。对燃 煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO 2(g) 4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 574 kJmol -1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 1160 kJmol -1则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)的热化学方程式为 。（二）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H+131.3 kJmo
11、l 1（1）该反应的化学平衡常数表达式 K= ，若某温度下，K 值的大小为0.5，此时向体积为 1L 的密闭容器中加入 1mol H2O(g)和足量 C(s)，H 2O(g)的平衡转化率为 （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中 H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是 。a升高温度 b增大水蒸气的浓度 c加入催化剂 d降低压强（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分 C(s)，平衡 ，将产生的 CO 全部移走，平衡 （以上两空选填“向左移” 、 “向右移” 、 “不移动” ）5（4）上述反应在 t0时刻达到平衡(如下图)，若在 t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出 t1时刻之后正反
12、应速率( 正 )随时间的变化： 增大容器体积(用实线表示) 升高温度(用虚线表示)（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其它物料的物质的量浓度以及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号 c(H2O)/molL1 c(CO)/molL1 c(H2)/molL1 正 、 逆比较I 0.05 0.50 0.10 正 = 逆 0.16 0.40 _ 正 = 逆 0.10 0.30 0.40 正 逆19 （15 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca
13、 5(PO4)3(OH)”或“” ） 。结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF 的化学方程式：_。（4）H 2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除 正tt1t06率变化的原因：_。（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_。20 （12 分）H 2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，
14、工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H 2S 的除去：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO 4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O 硫 杆 菌（1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。SO 2的除去方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液 Na2SO3溶液2SOCa （3）写出过程的离子方程式：_；C
15、aO 在水中存在如下转化：CaO(s)+ H 2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 SO2（4）已知 25，NH 3H2O 的 Kb=1.8105，H 2SO3的 Ka1=1.3102， Ka2=6.2108。若氨水的浓度为 2.0 molL1，溶液中的 c(OH)=_ molL1。将 SO2通入该7氨水中，当 c(OH)降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c( )/c( )23SO3H=_。2018-2019 学年上学期期中考试高二化学答案1、单选题（每小题 3 分，共 48 分）题
16、号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B C C B C C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D B A B B B B2、非选择题（4 大题，共 52 分）17 （共 11 分）（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 （合理即给分） （2 分）催化剂和吸水剂（2 分，答对 1 个 1 分） ，浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 （2 分，答催化剂使平衡移动不给分）浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。 （2 分）（2）减少乙酸乙酯在水中的溶解 （1 分）（3）原料损失较
17、大、易发生副反应（2 分） 18（共 14 分）（一）CH 4(g)2NO 2(g) N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 867kJmol -1（2 分）（二）(1) K=c(CO)c(H 2)/c(H2O)；（2 分） 50% （2 分） (2) a （2 分） (3)不移动 （1 分） ；向右移（1 分）（4）每条线 1 分（2 分）(5) 0.40（1 分） ；（1 分）19 （共 15 分） （1） 研磨、加热 （2 分） （2）（2 分） 核电荷数 PS，原子半径 PS，得电子能力 PS，非金属性 PS（合理即给分） （2 分） （3）2Ca 5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF（3 分） （4）80 后，H 2O2分解速率大，浓度显著降低 （2 分） （5）CaSO 4微溶（2 分） 生成更难溶的 BaSO4 （2 分）20 （共 12 分）（1）降低反应活化能（或作催化剂） （1 分）（2）30 、pH=2.0 （2 分，每个 1 分） ，蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （1 分）（3）2OH +SO2 +H2O（2 分）3S 正tt1t08与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成（2 分）23SO（4）6.010 3 （2 分） 0.62（2 分）
