1、- 1 -黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl【答案】B【解析】试题分析：AAlCl 3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，A 项不符合；B氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，B 项符合；CKOH 与盐酸反应生成氯化钾与水，不能与氢氧化钠反应，C 项不符合；DHCl 与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能与盐酸反应，D 项不符合；答案选 B。【考点定位】考查物质的性质。【名师点睛】本
2、题考查物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与归纳总结能力，平时应注意基础知识的积累。中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al 2O3、ZnO、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS、KHSO 3、NaH 2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH 4） 2S、NH 4HS、 （NH 4） 2CO3、NH 4HCO3、CH 3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al 等；某些非金属：Si、S 等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸
3、：H 2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO 3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（ ）A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故 A 错误; B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故 B 错误; C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以 C 选项是正确的; D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故 D 错误; 所以 C 选项是正确的.-
4、 2 -3.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B. 食品工业中用 Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 明矾能生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A 正确；BNa 2CO3的碱性较强，一般选 NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B 错误；CFeCl 3溶液能与 Cu 反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C 正确；D明矾溶于水能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D 正确；答案选
5、 B。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。4. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为A. 高炉炼铁 B. 火箭发射 C. 酸雨的形成 D. 丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、高炉炼铁涉及 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，错误；B、火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，错误；C、酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H 2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型 2NO+O2=2NO2、3NO 2+H2O=2HNO3+NO，涉及化学变化，
6、错误；D、丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，正确。考点：考查物理变化和化学变化的判断5.下列反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+H 2ONa +OH H 2B. 氯气与水反应：Cl 2+H2O2H Cl +ClOC. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3H Al 3 3H 2OD. 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3 +CuFe 2 +Cu2【答案】C【解析】- 3 -【详解】A钠与水反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，选项 A 错误；B氯气与水反应的离子反应为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，选项 B 错误；C氢氧化铝中和胃酸的
7、离子反应为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，选项 C 正确；D用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，选项 D 错误；故合理选项是 C。6.下列物质不能通过化合反应得到的是A. Al(OH)3 B. Fe (OH)3 C. Fe3O4 D. FeS【答案】A【解析】【详解】A.Al 2O3难溶于水，不能与水化合生成 Al(OH)3，选项 A 符合题意；B. 氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应的方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，选项 B 不符合题意；C.Fe 在氧气中燃烧，产生 Fe3O4，该反应是化合反应，选项
8、 C 不符合题意；D.Fe 与 S 单质在加热时发生化合反应，产生 FeS，选项 D 不符合题意；故合理选项是 A。7.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为 0.2NAB. 1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为 3NAC. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为 0.4NAD. 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以 4.48L 水的物质的量不是 0.2mol，故含有水分子的数目不是 0.2NA，故错误；B. 1molFe 与足量水蒸气反应
9、生成四氧化三铁，转移的电子数目为 8/3NA，故错误；C. 0.2molL-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D. 32 g O2和 O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为 32/16=2mol，则所含原子数为 2NA，故正确。故选 D。8.下列物质反应后一定有3 价铁生成的是 ( )- 4 -过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 与过量稀 H2SO4反应Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. 只有 B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】虽然铁粉过量，但铁与 Cl2发生反应的产物为 FeCl3，故中有3 价铁生成；Fe 与稀 H2SO4
10、反应生成 FeSO4，故中只有2 价铁生成；Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的 FeCl3发生反应生成 FeCl2，而使溶液中无 Fe3 ，故中不一定有3 价铁生成，A 正确；综上所述，本题选 A。【点睛】铁与氯气加热反应只能生成+3 价铁的化合物，而铁与稀盐酸或稀硫酸反应只能生成+2 价铁的化合物，氯化铁溶液中加入铁粉可以生成氯化亚铁，氯化亚铁通入氯气可以生成氯化铁。9. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3和 NaB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的 NaO2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H
11、2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制 NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 A 错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2，故 B 错误；铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，故 C 正确；用碳酸钠和氢氧化钙反应制 NaOH，故 D 错误 。考点：本题考查元素及其化合物的性质。10. 下列叙述中正确的是( )Na 2O 和 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2CO3和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下容易被氧化Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行除去 Na2CO3固体中混有的 NaH
12、CO3，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验- 5 -A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：Na 2O 和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na 2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na 2CO3能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有 Na、Ca 等
13、元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选 A。考点：考查了钠及其化合物的性质的相关知识。11.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）A. Na2CO3稳定性大于 NaHCO3B. 相同条件下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3C. 可以用滴加 BaCl2溶液的方法，鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液D. 将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象【答案】D【解析】【详解】A 项，NaHCO 3不稳定，加热易分解：2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热稳定，在酒精灯加热的条件下不会分解，故 A 正确；B 项，常温下
14、Na 2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO3在水中的溶解度，故 B 正确；C. Na2CO3溶液与 BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，而 NaHCO3溶液与 BaCl2溶液不反应没现象，可以鉴别，故 C 正确；D 项， Na 2CO3与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，NaHCO 3中滴加 Ca(OH)2溶液，HCO 3-与 OH-反应生成 CO32-，CO 32-再与 Ca2+反应生成 CaCO3沉淀，两者都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故 D 错误；综上所述，本题选 D。12.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有A. 烧碱溶液 B. 浓硝酸 C. 氢氟酸 D. 硅酸钠溶液【
15、答案】B【解析】- 6 -【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要盛放的试剂中的物质与二氧化硅不反应或这种物质没有粘性即可用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，据此分析解答。【详解】A氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性的物质硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，选项 A 错误；B浓硝酸虽然具有强氧化性，但浓硝酸和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，选项 B 正确；C氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以HF 不能用玻璃瓶存放，选项 C
16、 错误；D硅酸钠具有粘性，能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，因此硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，选项 D 错误。故合理选项是 B。【点睛】本题以化学试剂存放为载体考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱、HF 反应。13.下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，H +、NH 4+、Ag +可以大量共存B. 向该溶液中通入 CO2，不发生化学反应C. 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaClD. 常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到该溶液【答案】A【解析】【分析】A离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；B向
17、该溶液中通入 CO2，与 NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；CNaClO 具有强氧化性； D氯气通入 NaOH 溶液中，发生氧化还原反应。【详解】AH +、Cl -、ClO -会发生氧化还原反应，Cl -、Ag +结合生成沉淀，不能共存，选项 A错误；B向该溶液中通入 CO2，由于酸性 H2CO3HClO，所以 CO2、H 2O 与 NaClO 溶液发生强酸制取弱酸的反应生成 HClO，选项 B 错误；- 7 -CNaClO 具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaClO，选项 C 错误；D氯气通入 NaOH 溶液中，发生氧化还原反应，生成 NaClO 和 Na
18、Cl，选项 D 正确；故本题合理选项是 A。【点睛】本题考查钠的化合物，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，要注意元素及化合物知识的综合应用。14. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H 2Cl 2CH 4HCl NH 3NO NO 2SO 2，下列操作正确的是A. 烧瓶是干燥的，由 A 进气收集B. 烧瓶是干燥的，由 B 进气收集C. 在烧瓶中充满水，由 A 进气收集D. 在烧瓶中充满水，由 B 进气收集【答案】A【解析】A 项，由 A 进气应是密度比空气小的气体，可收集，故 A 项正确；B 项，由 B 进气应是密度比空气大的气体，可收集，N
19、O 容易与空气中的 O2反应，不能用排空气法收集，故 B 项错误；C 项，在烧瓶中充满水，由 A 进气收集不溶于水的气体，为，而其它气体与水反应或溶于水，故 C 项错误；D 项，在烧瓶中充满水，由 B 进气只能用来洗气，不能用来收集气体，故 D 项错误。综上所述，符合题意的选项为 A。点睛：本题考查气体的收集、净化、干燥 等知识，题目较简单，注意收集气体时，常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如 NO 与氧气反应，则只能用排水法收集。【此处有视频，请去附件查看】- 8 -15.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是( )A. 蒸
20、馏水 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 浓盐酸【答案】D【解析】【分析】MnO2能与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，据此答题。【详解】MnO 2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，则除去沾附的 MnO2可用的试剂是浓盐酸，故 D 正确。故选 D。16. 下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）A. 常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B. 浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D. 蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性【答案】A【解析】试题分析：常温下浓硫酸与铜很难反应的，考点：硫酸
21、的性质。17.要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 ,进行如下实验的最佳顺序为加入氯水 加入 KMnO4溶液 加入 KSCN 溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】先根据 Fe3+的特征反应遇 SCN-溶液变为血红色判断溶液不含 Fe3+，然后加入氧化剂，如果溶液中含有 Fe2+，Fe 2+被氧化剂氧化成 Fe3+溶液变成红色，以此证明 Fe2+的存在。【详解】因为 NH4SCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象，可以先滴加 NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3+；再向该溶液中滴加新制氯水后溶液显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe
22、3+，证明原溶液含有 Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为，所以- 9 -合理选项是 C。【点睛】本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN 溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有 Fe3+，题目难度不大。18.检验某溶液中是否含有 SO42-时，为防止 Ag+、CO 32-、SO 32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是A. 先加稀 HCl 将溶液酸化，再滴加 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B. 先加稀 HNO3将溶液酸化，再滴加 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C. 向溶液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D. 向溶液中滴加稀硝酸酸化
23、的 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；【答案】A【解析】【分析】SO42-的检验是依据硫酸根离子与钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀沉淀，应先用盐酸酸化，排出 Ag+、CO 32-、SO 32-干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子。【详解】A先加稀 HCl 将溶液酸化，排出 Ag+、CO 32-、SO 32-干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子，故选项 A 正确；B加稀 HNO3将溶液酸化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有亚硫酸根离子，HNO 3能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，因此也无法检验原溶液中是否含有硫酸根离子
24、，故选项 B 错误；C向溶液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故选项 C 错误；D向溶液中滴加稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故选项D 错误；所以合理选项是 A。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，明确离子的性质和发生的反应是解题关键，注意试剂的选择和加入的顺序。19.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A. 使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C. 碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +- 10 -D. 碱性溶
25、液中：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-【答案】D【解析】【分析】A使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B使紫色石蕊试液变红的溶液，可显酸性；C离子结合生成水和气体；D碱溶液中离子不能发生反应。【详解】A使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在 Fe3+，故选项 A 错误；B使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe 2+、H +、NO 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故选项 B 错误；CHCO 3-、H +会发生反应结合生成水和气体，不能大量共存，选项 C 错误；D在碱性溶液中：OH -与 K+、Ba 2+、Cl -、NO 3-离子之间不反应，可大量共存，选项 D 正确；故本题合理选项是
26、D。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握题干中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。20.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A. 稀硝酸使紫色石蕊溶液变红酸性B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性【答案】D【解析】【详解】A. 稀硝酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，但它具有强的氧化性，会把红色物质氧化为无色，选项 A 正确；B. 稀硝酸具有氧化性，与 Fe 反应，产生硝酸盐、NO 和水，不能产生氢气，这恰是它强氧化性，选项 B 正确；C.硝酸不稳定，光照容易分解产生 NO2、O 2和水，所以硝酸要放在棕色试
27、剂瓶中避光保存，选项 C 正确；D.从稀硝酸具有酸性，能与氢氧化亚铁发生中和反应，但硝酸同时具有强氧化性，会把反应产生的 Fe2+氧化为 Fe3+，不仅仅表现酸性，选项 D 错误。故合理选项是 D。- 11 -21.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)A. NO(NO2)通过 H2O 溶液 B. CO 2(HCl)通过饱和 NaHCO3溶液C. Fe(Al)盐酸溶液 D. Cl 2(HCl) 饱和食盐水【答案】C【解析】【详解】A. 红棕色气体 NO2能与水发生反应产生 NO，NO 2+H2O=HNO3+NO，没有其他杂质气体产生，可以达到除杂的目的，选项 A 正确；B. 碳酸氢钠与 HCl
28、 反应，产生 CO2气体，可以达到除杂净化的目的，选项 B 正确；C.Fe、Al都是比较活泼的金属，二者都可以与盐酸发生反应，变为可溶性盐和氢气，不能达到除杂的目的，选项 C 错误；D. HCl 极容易溶于水，氯气溶于水，与水发生的反应为可逆反应：Cl 2+H2O H+Cl-+HClO，当把混有 HCl 杂质的氯气通入饱和 NaCl 溶液时，溶液中 c(Cl-)可以抑制 Cl2的溶解及反应消耗，可以达到除杂的目的，选项 D 正确；故合理选项是 C。【点睛】本题考查物质的分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。22.下列物质间的
29、每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）A. FeFe 2O3Fe（OH） 3FeCl 3 B. AlAl(OH) 3Al 2O3NaAlO 2C. NaNa 2O2Na 2CO3NaOH D. SiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3【答案】C【解析】A，Fe 与 O2在一定条件反应可生成 Fe2O3，Fe 2O3不能一步转化为 Fe（OH） 3，Fe（OH） 3与HCl 反应生成 FeCl3和 H2O，A 项不符合题意；B，Al 不能一步转化为 Al（OH） 3，Al（OH） 3受热分解成 Al2O3和 H2O，Al 2O3与 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2O，B 项不符合
30、题意；C，Na 在O2中燃烧生成 Na2O2，Na 2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，Na 2CO3与 Ca（OH） 2反应生成 CaCO3和 NaOH，C 项符合题意；D，Si 与 O2加热生成 SiO2，SiO 2不能一步转化为 H2SiO3，H 2SiO3与NaOH 反应生成 Na2SiO3和 H2O，D 项不符合题意；答案选 C。23.对于 1L H2SO4和 HNO3的混合溶液，若 H2SO4和 HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H 2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.7
31、2mol D. 0.80mol- 12 -【答案】C【解析】【分析】铜与稀硫酸不反应，但和稀硝酸反应。离子方程式 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2O，硫酸电离出的氢离子可参与反应，由此进行计算。【详解】铜不与硫酸反应，但能提供氢离子。硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，离子方程式为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为 1:4 时，溶解的铜最多。设硫酸的物质的量为 x mol，硝酸的物质的量为 y mol，则 x+y=1.2，y:(2x+y)=1:4，解得x=0.72mol，y=0.4
32、8mol。故参加反应的铜的最大量 n(Cu)=n(NO3-) =0.48mol =0.72mol。本题选 C。【点睛】考查混合物反应的化学计算，明确反应原理是解答关键，注意铜与稀硝酸的反应实质。24.下列实验装置不能达到实验目的的是A. 用 SO2做喷泉实验B. 验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化- 13 -C. 验证氨气易溶于水D. 比较 Na2CO3、NaHCO 3的稳定性【答案】D【解析】【分析】ASO 2能与氢氧化钠反应；BCu 与浓 HNO3反应放热使气体体积膨胀； C氨气易溶于水，使气体压强减小；D碳酸氢钠不稳定，应放在套装小试管中。【详解】ASO 2能与氢氧化钠反应，SO 2+2
33、NaOH=Na2SO3+H2O，反应后容器内气体压强减小，小于外界大气压强，能形成喷泉，选项 A 正确； BCu 与浓 HNO3反应放热使产生的气体体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，选项 B 正确；C氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强减小，由于小气球内与外界大气相通，小气球内压强大于气球外压强，气球鼓起胀大体积膨胀，选项 C 正确；D玻璃导热性差，内管内的温度低些，碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，选项 D 错误。故合理选项是 D。【点睛】本题考查了化学实验基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的方法、步
34、骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。25.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是- 14 -A. 能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色B. 装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去D. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、B 中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I 2+SO2+2H2O2HI+H 2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二
35、氧化硫还原性大于碘离子，故 A 正确；B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气，故 B 正确；C、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化还原反应，故 C 错误；D、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42 +4H+，加入氯化钡生成白色沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故 D 正确；故答案选 C。26.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H
36、2SO4=Na2SO4H 2OSO 2MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2（1）用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。- 15 -（2）反应开始一段时间后，B、D 试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。（3）装置 C 的作用是_。（4）若装置 D 中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比 11 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化
37、学方程式是_。【答案】 (1). E (2). 还原性 (3). 酸性 (4). D (5). 吸收多余的二氧化硫和氯气 (6). 先变红，后褪色 (7). SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价变化和生成物分析浓盐酸的性质；（2）根据二氧化硫和次氯酸的漂白原理分析；（3）根据二氧化硫和氯气均是大气污染物分析；（4）根据氯水的性质分析；（5）根据氯气能和二氧化硫在溶液中反应生成盐酸和硫酸解答。【详解】 （1）根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选
38、E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H 2O，由 HCl 生成 MnCl2，氯元素化合价不变，由 HCl 生成 Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此 D 试管中无明显现象；（3）氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置 C 的作用是吸收多余的 SO2和 Cl2防止污染环境；（4）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性
39、和强氧化性，因此若装置 D 中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按 1：1 发生氧化还原反应生成盐酸和硫- 16 -酸而使气体失去漂白性，反应方程式为 Cl2+SO2+2H2OH 2SO4+2HCl。27. 制取氨气并完成喷泉实验（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 （4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。【答案】 （1）Ca(OH) 22NH 4Cl CaCl22NH
40、 32H 2O (2 分)（2）向下排空气法 碱石灰（各 1 分）（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2 分）氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（3 分）（4）NH 3、H 2O、NH 3H2O、NH 4 、OH 、(H )(全对得 4 分，写对 3 个得 2 分，错写或不足 1个不得分)【解析】试题分析：（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式为Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O；（2）由于的氨气密度比空气的密度小、极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集；反应
41、过程中会产生水，可用碱石灰做干燥剂。（3）氨气极易溶于水，打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，就可形成喷泉，所以引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶；- 17 -（4）反应后，烧瓶内的溶液是氨水，存在 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，H 2O H+OH-，则溶液中含有的微粒有 NH3、H 2O、NH 3H2O、NH 4 、OH 、H 。考点：氨气的制备，喷泉实验，氨水28. 已知有下图所示物质相互转换关系试回答：（1）写出 B 的化学式_，D 的化学式
42、_；（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式_；（3）向 G 溶液中加入 A 的离子方程式_；向 G 溶液中加入铜片的离子方程式_；（4）简述 B 溶液中阳离子的检验方法_。【答案】 （1）FeCl 2KCl（2）4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 3 （3）2Fe 3+Fe3Fe 2+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（4）取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含 Fe2+【解析】试题分析：根据框图 E 转化为 F 的明显现象，可确定 E 为氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，所以G 是氯化铁，I 溶液的焰色反应呈紫色，说明 I 中含有钾离子，含有
43、钾离子的盐 D 和硝酸银反应生成白色沉淀 H 一定是氯化银，所以 D 是氯化钾，进而推得 A 是金属铁，B 是氯化亚铁，C 是氢氧化钾 （1）B 是氯化亚铁，D 是氯化钾；（2）氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，现象是白色沉淀迅速变灰绿色，灰绿色变成红褐色，反应原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3；（3）金属铁和三价铁之间的反应为：2Fe 3+Fe3Fe 2+，铜与Fe3+反应的离子方程式为 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+；（4）亚铁离子易被氧化为三价铁，溶液中是否含有亚铁离子的检验方法：取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，出
44、现红色，则证明含 Fe2+。【考点定位】考查框图式物质推断题【名师点晴】完成此题，关键是根据题干叙述，找出解题的突破口，然后根据框图，顺推得- 18 -出其他物质的化学式，解题的突破口是 E 转化为 F 的明显现象，E 为氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，此外 I 溶液的焰色反应实验的现象也是解题的关键，根据各物质间的反应就可以找出其他物质。29.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_（填化学式） 。（2）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原
45、剂的物质的量之比为_。（3）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。（4）Na 2S2O3是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_（填代号） 。aNa 2S+S bNa 2SO3+S cSO 2+Na2SO4 dNa 2SO3+Na2SO4（5）已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4则 24mL 0.05molL1 的 Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL1 的 K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_。【答案】 (1). SO2、H 2SO3、Na 2SO3
46、 (2). 1：2 (3). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (4). b (5). +3【解析】【分析】S 元素的化合价有-2 价、0 价、+4 价、+6 价。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；(2)将 X 为 H2S 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄- 19 -色沉淀 S 和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂；(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；(4)Na2S2O3中 S 为+2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须是一种大于2，另一种小
47、于 2；(5)Na2SO3被氧化为 Na2SO4，S 元素化合价由+4 价升高为+6 价；K 2Cr2O7中 Cr 元素发生还原反应，令 Cr 元素在产物中的化合价为+a 价，根据电子转移守恒计算 a 的值。【详解】S 元素的化合价有-2 价、0 价、+4 价、+6 价。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S 元素的化合价有-2 价、0 价、+4 价、+6价，所以 0 价和+4 价 S 的化合物既有还原性又有氧化性，即 SO2，H 2SO3、Na 2SO3既有还原性又有氧化性；(2)将 X 为 H2S 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，这是用 SO2的氧化性来氧化 H2S 生成淡黄色
48、沉淀 S 和水，反应的化学方程式为 2H2S+SO2=3S+2H 2O，反应中 H2S 中硫元素化合价-2 价变化为 0 价，H 2S 做还原剂，SO 2中硫元素+4 价变化为 0 价，SO 2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2；(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O (4) Na2S2O3中 S 元素化合价为+2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须一种物质中的大于 2，另一种物质中的小于 2，选项 a 中 S 化合价都小于 2，选项 c、d 中 S 的化合价都大于 2，所以只有选项 b 符合题意；(5)假设 Cr 元
