1、1专题 10 电解质溶液与离子平衡总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分）1【哈尔 滨六中 2019 届高三上学期期中】下列有关水电离情况的说法正确的是 （ ）A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，c(OH )/c(H )一定变小C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大【答案】D【解析】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离，NaOH
2、 是强碱，Na 2CO3是强碱弱酸盐，则2【河北辛集中学 2019 届高三上学期期中】室温下，关于浓度均为 0.1molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是 （ ）A分别加水稀释 10 倍后，醋酸的 pH 大B两者分别与形状大小完全相同的 Zn 发生反应，开始时盐酸中反应速率快C等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH 溶液反应至中性，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大 D等体积的两种溶液分别与足量的 Zn 发生反应，醋酸中产生的 H2多【答案】D 【解析】A 项、加水稀释 100 倍后，盐酸溶液的 pH 增大 2 各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，P H 大于盐酸，故 A 正确；B 项、
3、体积相同，浓度均为 0.1molL-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要2快于醋酸，故 B 正确；C 项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH 溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液 pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液 pH7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大于醋酸，C 正确；D 项、体积相同，浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和 Zn 反应生成 H2相同，故 D 错误。故选 D。3【四川内江威远中学
4、 2019 届高三 12 月月考】常温下，用 0.1000molL 1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000molL1 某一元酸 HA 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 （ ）AHA 是强电解质B点所示溶液中：c(A ) c(Na )c(H ) c(OH )C点所示溶液中：c(Na ) =c(HA) c(A )D水的电离程度随着 NaOH 溶液的滴入，不断增大【答案】B【解析】A.根据图象中氢氧化钠溶液体积为 0 时 HA 溶液的 pH 可知，若 HA 为强酸，0.1mol/L 的 HA 溶液选 B。4【南昌十中 2019 届高三上学期第二次月考】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
5、（ ）3醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 C02； 0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9； 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍A B C D【答案】A【解析】醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；5【西宁四中 2019 届高三上学期第四次模拟】已知常温下浓度为 0.1 molL1 的下列溶液的 p
6、H 如下表所示：溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3pH 7.5 9.7 8.2 11.6下列有关说法不正确的是 （ ）A电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H 2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)4B加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7C0.1 molL 1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH )c(H ) +c(HCO3-)2c(H 2CO3)DpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11 混合，则有：c(Na +) c(F ) c(H+) c(OH )【答案】D【解析】A.根据分析可知，酸性强弱顺序
7、为：HF H 2CO3 HClO HCO3-，弱酸的酸性越强，其电离平衡常6【哈尔滨六中 2019 届高三上学期期中】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时 c(Na+)=c(CH3COO-)B25时，加入 CH3COONa 可能引起由 c 向 d 的变化，升温可能引起 a 向 c 的变化CT时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性Db 点对应的溶液中大量存在：K 、Ba 2 、NO 3-、I 【答案】D 【解析】A. 向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶
8、液至 a 点，因为 a 点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以 c(Na+)=c(CH3COO-)，故 A 正确；B. 25时，加入 CH3COONa 属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得 c(OH-)离子浓度增大，可能引起由 c 向 d 的变化，升温溶液中的 c(OH )和 c(H )同时同等程度的增大，所以可能引起 a 向 c 的变化，故 B 正确；C.由图像知 T时 Kw=10-12，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性,故 C 正确；D. .由图像知 b 点对应的溶液呈酸性，溶液5中 NO3-、I 在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K 、Ba
9、 2 、NO 3-、I 不能大量存在，故 D 错误；答案：D。7【成都市树德中学 2019 届高三 11 月测试】下列说法正确的是 （ ）A为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7,则 H2A是强酸B用 0.200 0 molL1NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和C0.1 molL 1氢氧化钠溶液与 0.2 molL1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH -)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D相同温
10、度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1 molL 1盐酸、 0.1 molL1氯化镁溶液、 0.1 molL 1硝酸银溶液中，Ag +浓度：7 说明 HA-水解大于其电离，使溶液呈碱性，可以说明 H2A 是弱酸；NaHA 溶8【石家庄辛集中学 2019 届高三上学期 12 月月考】硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） 6A三个不同温度中,363K 时 Ksp(SrSO4)最大B温度一定时，Ksp(SrSO 4) 随 c(SO42-) 的增大而减小C283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液D283K 时，图
11、中 a 点对应的溶液是不饱和溶液【答案】D【解析】【分析】A、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO 42)c(Sr2+)越大，所以温度越低时Ksp（SrSO 4）越大，故 A 错误；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO 42)c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO 4）越 大，B 错误；C、283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后会有晶体析出，但还是属于饱和溶液，C 错误；D、a 点在 283K 的下方，属于不饱和溶液，D 正确。答案选 D。 9【哈尔滨呼兰区一中 2019 届高三上学期 12 月月考】设某氨水的 pH=X，某盐酸的 pH=Y，已知XY=14，且
12、 X 11 将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ）Ac(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH 4+) c(Cl ) c(H ) c(OH )Cc(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H ) Dc(NH 4+) c(Cl ) c(OH ) c(H )【答案】D10【山西吕梁市 2019 届高三期末】某同学在常温下设计以下实验流程探究 Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是 （ 7）A实验说明 Na2S2O3溶液中水电离的 c(OH )10 8 molL1BNa 2S2O3溶液 pH8 的原因用离子方程式表示为 S2O
13、32-2H 2O H2S2O32OH C生成的沉淀 B 可能是 BaSO3或 BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D实验说明 Na2S2O3具有还原性【答案】D二、填空题11(13 分) 【南昌十中 2019 届高三上学期第二次月考】（1）某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度_25（选填 “”“”“”），其理由是_。（2）若保持温度不变，向少量水中加入_g 的 NaOH 固体，并加入水至 1L，才能使溶液中水电离产生的 H+、OH -的浓度乘积为 c（H +） 水 c （OH -） 水 =10-26。（3）若保持温度不变，向水中通入 HCl 气体，恰好使溶液中的 c（
14、H +）/c（OH -）=10 9，此时水电离出的的c （OH -）=_。（4）若将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。若所得混合溶液为中性，则 a：b =_。若所得混合液的 pH=3，则 a:b=_。若 a：b=101:9，则混合后溶液的 pH= _。【答案】（1）（1 分 ）水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，K W增大，则 t25（2 分）8（2）40 （2 分） （3）10 11 mol/L （2 分） （4）10：1 （2 分） 9：1
15、（2 分） 10 （2 分） 【解析】（1）25时，水的离子积为 KW=110-14，K W（t）=110 -13K W（25），且水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，K W增大，故说明 t25，故答案为：，水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，K W增大，则 t25。（2）水电离产生的 H+、OH -的浓度乘积即：c（H +） 水 c（OH -） 水 =10-26，则 c（H +）=10 -13mol/L，已知Kw=10-13，c（OH -）=1 0-13/10-13=1mol/L，则氢氧化钠的物质的量为 1mol/L1L=1mol，则质量为12（11 分）
16、【河北辛集中学 2019 届高三上学期期中】现有常温下的六份溶液：0.01molL 1 CH3COOH溶液；0.01molL 1 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液；0.01molL 1 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL 1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是_（填序号，下同），水的电离程度相同的是_（2）若将混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”“”或“=“）（3）将六份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的 pH：_，_，_（填“”“”或“=
17、“）（4）将混合，若有 c（CH 3COO ）c（H +），则混合溶液可能呈_（填序号）9A酸性 B碱性 C中性【答案】（1）（2 分） （2 分） （2） （2 分）（3） （1 分） （1 分） （1 分） （4）ABC （2 分） 【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡 H2O H OH ，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12 的氨水，说明氨水的浓度大于 0.01mol/L，所以中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生 水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在中均是抑制水的电离的。因为中 H浓13
18、（13 分）【长春实验中学 2019 届高三上学期期中】某学生对 Na2SO3与 AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究。（1）测得 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 pH=11，其原因是_（用离子方程式解释）（2）调节 pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验 pH 实验现象1 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清2 6 产生白色沉淀，放置长时间后无变化3 2 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀 X已知：AAg 2SO3：白色不溶于水，能溶于过量 Na2SO3溶液10BAg 2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝
19、酸CAg 2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验 1 中白色沉淀溶解可能的原因_甲同学对于实验 2 中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想 1：白色沉淀为 Ag2SO3猜想 2：白色沉淀为 Ag2SO4猜想 3：白色沉淀中既有 Ag2SO3也有 Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验 2 中的白色沉淀，加入_溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想 3 成立。（3）乙同学为了确定实验 3 中棕黑色沉淀 X 的成分，做了如下实验向 X 中加入稀盐酸，无明显变化向 X 中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用 Ba（NO 3） 2溶液和 B
20、aCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验的目的为_ _，由上述实验现象可确定沉淀 X 的成分为_（填化学式），实验的化学方程式为_。 【答案】（1）SO 32 + H2O HSO3 + OH （2 分） （2）生成的 Ag2SO3被过量的 Na2SO3溶解（2 分） Na 2SO3 （2 分） 浓硝酸 （2 分） （3）证明该沉淀不是 Ag2O（2 分） Ag（1 分） Ag + 2HNO 3 = AgNO3 + NO2 + H 2O（2 分） 【解析】（1）Na 2SO3为强碱弱酸盐，SO 32-发生水解，SO 32 + H2O HSO3 + OH ，水
21、解产生氢氧根，1114（13 分）【山东师大附中 2019 届高三第四次模拟】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105 Ka=4.3l010Ka1=5.0l07 Ka2=5.6l011 0.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN )_c(HCO3 )(填“”、“c(NH4+)c(H+)c(OH ) （2 分） 2 c(H +)2c(OH ) （2 分） 【解析】（1）由于 Ka(HCN) Ka(H2CO3)，可知 H
22、CN 的酸性比 H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 moI/L NaCN 溶液中，CN -的水解能力大于 0.1mol/L NaHCO3溶液中 HCO3-的水解能力，则 c(CN )c(HCO3 )；本题答案为：。由于 Ka(CH3COOH) Ka(HCN) Ka2（H 2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa 、NaCN、Na 2CO3，溶液的水解能力 CO32- CN- CH3COO-，此时溶液 pH 由大到小的顺序为：Na2CO3 CH3COONa；则 pH 相同时，浓度顺序为：CH 3COONa NaCN Na2CO3，即 ABC；本题答案为： A
23、BC。因为 CH3COOH(aq)+OH ( aq)=CH3COO (aq) +H2O H=akJ/mol；H +(aq) +OH (aq) =H2O H=b kJ/mol，依据盖斯定律，两式相减得到醋酸电离的热化学方程式为：CH 3COOH(aq) CH3COO (aq)+H+(aq) H=(a+b)kJ/mol；本题答案为：CH 3COOH(aq) CH3COO (aq)+H+(aq) H=(a+b)kJ/mol。 根据表中数据可知，Ka 1(H2CO3) Ka(HCN) Ka2(H2CO3),依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量 CO2通入 NaCN 溶液，反应的离子方程式为：CN +CO2+H2O=HCN+HCO3 ；本题答案为：CN +CO2+H2O=HCN+HCO3 。13程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c(NH 4+) c(H+)=c(Cl-) c(OH-)、物料守恒：2c(Cl -)=c(NH4+) c(NH3H2O),可以推知 c(NH3H2O)c(NH 4+)=2 c(H+)2c(OH ) ； 本题答案为：2 c(H +)2c(OH ) 。
