1、1专题 15 化学实验基础总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分）1 【浙江台州中学 2019 届高三上学期第一次统练】下列仪器名称不正确的是 （ ）A干燥器 B坩埚 C三角架 D坩埚钳【答案】C2 【北京朝阳区 2019 届高三第一学期期末】学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是 （ ）A将剩余的钠块直接投进垃圾箱B电石(主要成分为 CaC2)在干燥环境中密封存放C用 CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D电器失火要先
2、切断电源【答案】A【解析】A.Na 与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应放出热量，当达到一定温度时着火燃烧，所以一定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中，A 错误；B. CaC 2与水反应产生可燃性气体乙炔，所以电石一定要在干燥环境中密封存放，B 正确；C.用 CCl4萃取碘水中的碘单质，在振荡分液漏斗时，分液漏斗内的物质由2于部分物质气化会导致气体压强增大，所以要不时打开活塞放气，C 正确；D.电器失火时为了防止火灾加剧，带来更大隐患，首先要先切断电源，D 正确；故合理选项是 A。 3 【河南永城市实验中学 2019 届高三上学期期中】下列选项正确的是 （ ）A取用少量液体可以使用胶头滴管B量筒、容量瓶
3、、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补 加【答案】A4 【山东微山县亚马逊中学 2019 届高三 11 月月考】某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）A用温度计测量出酒精的沸点为 785 B用 50mL 量筒量取 2300 mL 浓盐酸C用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2D用托盘天平称量氧化铜粉末为 1170g【答案】A【解析】A. 温度计精确到 0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故 A 正确；B. 量筒只能精确到0.1mL，不能用 50mL 量筒量取 23.00mL 浓盐酸，故 B 错误；C.
4、氯水具有强氧化性，会把 pH 试纸漂白，所以测氯水的 pH 不可以用 pH 试纸，故 C 错误；D. 托盘天平只能精确到 0.1g，不能用托盘天平称量氧化铜粉末 1170g，故 D 错误。故选 A。5 【山西大学附中 2019 届高三 11 月月考】下列有关实验操作或仪器的使用正确 的是 （ ）A分液时取出下层液体3B存放浓硝酸C收集 NO 气体D吸收尾气中的 SO2【答案】D【解析】A.分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故 A 错误；B. 浓硝酸有强氧化性，6 【遵义市四中 2019 届高三上学期第二次月考】下列实验操作或仪器的选择正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯
5、上灼烧，检验溶液中是否含有 NaB用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体C配制 480 mL 一定物质的量浓度溶液时，应选用 500 mL 的容量瓶D量取 7.20 mL 溶液，可选用 10 mL 的量筒【答案】C【解析】A.未排除钾元素的干扰，故 A 项错误；B.若加水超过刻度线，应重新配制溶液，故 B 项错误；C.配制 480 mL 溶液时，应选用 500 mL 的容量瓶，故 C 项正确；D.量筒的精确度为 0.1mL，量取 7.20 mL 溶液应选择滴定管，故 D 项错误；综上，本题选 C。7 【青岛 58 中 2019 届高三上学期期中】用下列装置进行相关实验，不能达
6、到目的的是 （ ）4A可用甲装置来探究 SO2的漂白性B可用乙装置验证 HCl 气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积【答案】A【解析】A. SO 2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，SO 2表现还原性，A 不能达到实验目的；B.喷泉实验要8 【哈尔滨六中 2019 届高三上学期期中】完成下列实验，所选装置正确的是 （ ）A B C D实验目的 检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO 和 O2 实验装置AA BB CC DD【答案】A【解析】A.关闭止
7、水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良5好,故 A 正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故 B 错误;C.NaOH 溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故 C 错误;D. NO 密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取 NO,所以 D 错误；答案：A。 9.【太原五中 2019 届高三 10 月月考】下列说法正确的是 （ ）A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的 溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口 放出C检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤
8、向滤液中滴加KSCN 溶液。D将 CO2和 SO2混合气体分别通入 BaC12溶液、Ba（NO 3） 2溶液中，最终都有沉淀生成【答案】A10 【辽宁省瓦房店中学 2018 届高三上学期 12 月月考】NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 （ ）A. 用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确 称得 0.2gH2C2O42H2O 固体C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液 【答案】C【解析
9、】A转移液体需要用玻璃棒引流，故 A 错误；B称量药品不能直接放在托盘上，称量0.2gH2C2O42H2O 固体，也用不到砝码，故 B 错误；C挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故 C 正确；D氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故 D 错误；故选 C。 6（2）澄清的石灰水（1 分） 前一个 F 中没有浑浊现象出现，D 中固体颜色由黑色变为红色，后一个F 中有浑浊现象出现（2 分）（3）2MnO 4 + 5H2C2O4 + 6H = 2Mn2 + 10CO2+ 8H 2O （2 分） A （2 分）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色且 30s 不褪色 （2
10、分） 【解析】 （1）最适宜加热分解革酸晶体的装置是 C，若选装置 A 可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，不利于草酸晶体分解；若选装置 B 可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管13 （13 分）【福建永安市三中 2019 届高三 12 月月考】 （1）指出 在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： 集气瓶收集氨气 淀粉-KI 试纸检验气体 容量瓶 实验室制 Cl2组装好仪器干燥集气瓶 _ _ _（2）配制一定物质的量浓度为 0.4mol/LNaOH 溶液 500mL，填空并请回答下列问题：应称量 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃
11、仪器_ _ _用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为 10.5g，则所称7样品的实际质量为_g。（3）下列操作对配制的 NaOH 溶液浓度有偏低影响的是_。A称量时将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的 NaOH 固体置露在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D整个配制过程中容量瓶不振荡E在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中【答案】 （1）用蒸馏水湿润（1 分） 检验是否漏水（1 分） 检查装置的气密性 （1 分） （2） 8.0（2 分） 500（1 分） 烧杯 玻璃棒 胶头滴管（3 分） 9.5（2 分
12、） （3） AB （2 分） 【解析】 （1）用淀粉-KI 试纸气体的氧化性，需先用蒸馏水湿润试纸，以溶解气体。溶液配制需反复颠倒摇（3）A、称量 NaOH 固体时直接放在天平托盘上面的纸上，会导致氢氧化钠潮解 而残留在纸上，所配溶液浓度偏低，故 A 符合；B将称量的 NaOH 固体露置在空气的时间过长，会导致氢氧化钠潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则所配溶液浓度偏低，故 B 符合；C溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故 C 不符合；D整个配制过程中容量瓶不振荡，先加入的是密度较大的 NaOH 溶液，后加入 的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液
13、密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故 D 错误；E在烧杯中溶解 NaOH 后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩8的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故 E 不符合；故选 AB14 （12 分） 【湖南省衡阳市第八中学 2019 届高三上学期第四次月考】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程（1）仪器 a 的名称是_，A 中发生的化学反应方程为_；（2）实验中，为使 SO 2 缓慢进入装置 C，采用的操作_，装置 C 中制备反应
14、结束的现象_；（3）装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 _；（4）为减少装置 C 中可能出现的 Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是_；（5）装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。【答案】 （1）圆底烧瓶（1 分） H 2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H 2O （2 分） （2） 控制滴加硫酸的速度（2 分） 溶液重新变澄清（2 分） （3） S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O （2 分）（4）先通一段时间的 SO2，再加热装置 C（2 分） d （1 分） 【解析】
15、 （1）仪器 a 为圆底烧瓶，A 中发生的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的反应，化学方程式为：H 2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H 2O，故答案为：圆底烧瓶；Na 2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H 2O。 （2）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，根据 C 中发生的反应可知，9烧瓶 C 中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液重新变澄清，故答案为：控制滴加硫酸的速度；溶液重新变澄清。（3）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，产品发黄，反应的离子方程式为：S 2O32-+2H+S+S O2+H 2O，故答案为：S 2O32-+2H+S+SO 2+H 2O。
