1、1专题 16 物质的分离、提纯与制备总分 100 分 时间 45 分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分） 1 【湖北宜昌示范高中协作体 2019 届高三第一学期期中】屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方 中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。 ”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是 （ ）A蒸馏 B萃取 C渗析 D结晶【答案】B【解析】一把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力拧绞，使青蒿中可溶性组分尽量释放到溶液中。可知该叙
2、述中涉及的主要分离提纯操作是萃取，答案选 B。2 【甘肃静宁县一中 2019 届高三上学期二模】某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合 气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定只有 SO2 B肯定没有 Cl2、O 2和 NO2C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO【答案】B【解析】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，3【2018 年 11 月 13 日 每日一题 】下列物质的鉴别方法不合理的是 （
3、）A用水鉴别氯化钠 和硝酸铵两种固体B用焰色反应鉴别硫酸钠和碳酸钾C用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造纤维2D用氯化钡溶液鉴别硫酸钠 和硝酸银两种溶液【答案】D【解析】选项 A,将两种白色固体分别加水溶解,溶液温度明显下降的是硝酸铵,溶液温度变化不明显的是氯化4 【2018 年 11 月 12 日 每日一题 】在下列物质的分离与提纯实验中，所采取的操作方法与对应原理都正确的是 （ ）选项 操作目的 操作方法 对应原理A除去 CuSO4溶液中的 Fe2+ 加入 H2O2和稀 H2SO4，然后再加入CuO 固体调节溶液的 pH 大于 4，过滤Fe3+沉淀完全的 pH 小于 Cu2+开始沉淀的 pH，而
4、 Fe2+沉淀完全的 pH 大于 Cu2+开始沉淀的 pH；H 2O2为绿色氧化剂，不会引入新杂质B除去乙酸乙酯中的乙酸加 NaOH 溶液，再进行分液乙酸与 NaOH 溶液反应后进入水层，再利用乙酸乙酯和水的密度不同进行分离C除去 NaNO3固体中的 KCl 杂质将固体溶于适量水中，制成热饱和溶液，然后降温结晶NaNO3在水中的溶解度随温度变化明显D除去乙醇中的水，制成无水乙醇直接 对含水的乙醇进行蒸馏乙醇与水的沸点不同，通过收集不同沸点的馏分进行分离AA BB CC DD【答案】A 【解析】A.除去硫酸铜中的亚铁离子，先在酸性环境下，将亚铁离子氧化为铁离子 ，然后采用调节溶液的p H 方法将
5、铁离子转化为氢氧化铁沉淀而过滤除去，A 正确；B.在强碱性环境下，乙酸乙酯发生水解；3但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，故要除去乙酸乙酯中的乙酸，要用饱和碳酸钠溶液处理，然后进行分液，B 错误；C.将硝酸钠和氯化钾混合物溶于适量水中，制成热的饱和溶液，然后降温结晶，得到的晶体是硝酸钾，不是碳酸钠，C 错误；D.乙醇和水在加热时得到一种恒沸混合物，不能进行有效分离，应先在乙醇中加入新制的生石灰，然后再进行蒸馏提纯，D 错误；综上所述，本题选A。5 【鄂州、黄冈 2019 届高三上学期元月调研】从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的
6、是 （ ）A装置灼烧碎海带 B装置浸取海带灰中的 IC装置放出下层的水溶液 D装置分离碘，回收苯【答案】A【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，装置中的蒸发皿不能用于灼烧碎海带。B、海带灰中的碘化物易溶于6 【安徽宣城市 2019 届高三上学期期末】已知：NH 3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH 4Cl。若实验室根据此原理制备少量的 NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是 （ ）A制取氨气，可选用 B制取 NaHCO 3，可选用 C分离 NaHCO 3，可选用 D干燥 NaHCO 3，可选用 4【答案】D 【解析】A、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，选用的主要仪器
7、试管、酒精灯，故 A 正确；B、向溶有氨的饱和食盐水中通入二氧化碳可以生成 NaHCO3沉淀，制取 NaHCO3可选用仪器，故 B 正确；C、用过滤法分离出 NaHCO3固体，需用烧杯、漏斗、玻璃棒，故 C 正确；D、碳酸氢钠受热易分解，故干燥 NaHCO3不能用酒精灯加热，不需要酒精灯等相关仪器，故 D 错误。7【山东济宁市 2019 届高三上学期期末】工业上以某软锰矿(主要成分为 MnO2，还含有 SiO2、Al 2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的 SO2制备 MnSO4H2O 的流程如下：下列说法不正确的是 （ ）A滤渣 A 的主要成分能导电，可制备光导纤维B “酸浸”主要反应的离子方
8、程式为 MnO2+SO2=Mn2+SO42-C加氨水调节 pH 的目的是除 Al3+D操作 I 为结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A8 【上海虹口区 2019 届高三一模】下列有机物实验室制备装置正确的是 （ ）5A制乙烯 B制乙炔 C制硝基苯 D制乙酸丁酯AA BB CC DD【答案】C【解析】A.缺少温度计，故 A 错误；B.不能用启普发生器，电石是粉末状的，会从启普发生器中间的间9 【海南儋州一中 2019 届高三上学期第二次统测】下列实验设计和结论相对应的是 （ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中B某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 CO2
9、C某无色溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 SO42D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性【答案】D【解析】A.乙醇与水混溶,不能用于萃取,可用 苯或四氯化碳,故 A 错误;B.能使澄清石灰水变浑浊气体也可能为 SO2,故 D 错误. C.可能含有 SO32-,被硝酸氧化生成 SO42-,故 C 错误;D.中学阶段碱性气体只有氨气,气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶液呈碱性,答案：D。10 【山西平遥中学 2019 届高三上学期 11 月质检】下列实验方案能达到相应实验目的的是 （ ）6选项 实验目的 实验方案A 分离 Fe2O3、Al 2
10、O3将混合物投入足量 NaOH 溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C 制备无水 AlCl3 蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液D 检验 FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的 FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液AA BB CC DD【答案】 D【解析】A.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，Al 2O3与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，然后依次进行过滤、洗二、填空题11.（5 分） 【福建闽侯二中五校联合体 2018 届高三上学期期中】请选择下列物质分离时需使用的方法（1）两种互不
11、相溶的液体的分离_。 （2）固体和液体的分离_。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。 （4）碘水中分离出碘单质_。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。A.分液 B过滤 C蒸发 D.萃取 E.蒸馏【答案】 （5 分，每空 1 分） 7A B C D E 【解析】 （1）两种互不相溶的液体可用分液的方法分离，故答案为：A。（2）固体与液体的分离用过滤的方法，故答案为：B。 （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：C。（4）利用碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，用四 氯化碳作为萃取剂，采用萃取的方法从碘水中分离出碘单质，故答案为：D。
12、（5）几种沸点相差较大的互溶液体可用蒸馏的方法分离，故答案为：E。12.（14 分） 【泉州市泉港一中 2019 届高三上学期期末】氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含 Li2O、Al 2O3、SiO 2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：回答下列问题：（1）滤液 I 中含有的金属离子有_，滤渣 I 的用途是（请写出两种用途）_。（2）滤渣是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣的离子方程式：_。常温下，若向滤 液 I 中滴加氨水调节 pH=5 时，溶液中 c(Al3+)=_molL1 ，则溶液中 A13+_(填“是”或“否”)完全沉淀(已知 KspAl(OH
13、)3=2.01033 ，且溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1 时沉淀完全)。（3）操作包括_、洗涤和干燥。（4）写出 Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：_，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是由于存在着化学反应，则该反应的化学方程式：_。【答案】 （1）Li +、Al 3+（2 分） 制作光导纤维或制玻璃、制粗硅等（2 分）（2）Al 3+3NH3H2OAl(OH) 2+3NH 4+ （2 分） 2.010 -6 （2 分） 是（1 分） （3）过滤 （1 分）（4）Li 2CO3+2HF 2LiF+CO2+H 2O（2 分） 4HF+SiO 22H 2O+SiF4（2 分） 【解
14、析】 （1）Li 2O、Al 2O3均能与稀硫酸反应生成硫酸锂和硫酸铝，因此滤液 I 中含有的金属离子有 Li+、813 （1 6 分） 【天津 市七校 2019 届高三上学期期中】如图 A、B、C 是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用 B 装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）气体的性质是选择气体收集 方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用 A 装置与 D 装置相连制备并收集 X 气体，则 X 可以是下列气体中的_。CO 2 NO Cl 2 H 2其中在 D 装置中连接小烧杯的目的是_。海洋是一个巨大的资
15、源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。9（1）除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+和 SO42-离子，加入下列沉淀剂 Na2CO3 NaOH BaCl 2 沉淀剂加入顺序正确 的是_A B C D（2）将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是_。（3）若向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是_。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）_。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯
16、碱溶液与 Cl2反应制取有效成分为NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是_。 （已知碳酸的酸性强于次氯酸） 。 【答案】 （1）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3（2 分） （2） （1 分）（3）（1 分） 吸收尾气，防止尾气污染大气 （1 分） （1） ABC（2 分） （2）CO 32-和 OH（2 分） （3）NH 3 （1 分） （4）2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2 O（2 分）CO 32-+ H2O HCO3-+ OH CO32-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的（2 分）2CO 32-+ Cl2 + H2O Cl - +
17、ClO- + 2HCO3-（2 分）10（2）稀盐酸能和 氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是 CO32-和 OH，故答案为：CO 32-和 OH；（3）向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应 ：H 2O+CaOCa（OH） 2、Ca（OH）2+2NH4Cl2NH 3+2H 2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH 3；14 （15 分） 【荆门市龙泉中学 2019 年高三 12 月月考】无水 SnCl4用作媒染剂和有机氯化催化剂，一种用熔融的金属锡(熔点 239.1)和氯气反应制备
18、无水 SnCl 4的装置如图所示：11已知：无水 SnCl4是无色易流动的液体， 熔点33，沸 点 114.1，遇潮湿的空气易水解产生白烟。回答下列问题：（1）仪器 Q 的名称是_。实验开始时，和两处酒精喷灯，应先点燃_处。（2）干燥管的作用是_。若撤除该干燥管，则收集的产品中混有的主要杂质是_(填化学式) 。（3）装置采用油浴加热，曲颈甑中发生反应的化学方程式为_。（4）装置中盛放的试剂名称为_。若去掉装置，曲颈甑中可能发生的主要副反应的化学方程式为_(写一个)。（5）若收集的 SnCl4产品中溶有 Cl2,则 可采取下列_(填字母)措施加以除去。A加 NaOH 溶液萃取、分液 B加入足量
19、Sn，再加热蒸馏 C加入 KI 冷凝过滤（6）发生装置中仪器的配置可能导致空气污染，改进办法是_。【答案】 （1）直形冷凝管（1 分） （1 分）（2）吸收多余 Cl2，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，造成 SnCl4水解（2 分） SnO2xH2O (或 SnO2或 Sn(OH)4等合理就给分) （2 分）（3）Sn+2Cl 2 SnCl4 （2 分 ）（4）浓硫酸(浓 H2SO4不给分) （1 分） Sn+2HCl SnCl2+H2或 SnCl 2+Cl2=SnCl4 （2 分）（5） B （2 分） （6）将长颈漏斗换成分液漏斗(避免 Cl2逸出) （2 分）【解析】 （1）根据仪器的结构分析，仪器 Q 的名称是直形冷凝管。因为四氯化锡容易水解，且金属锡能与12
