1、- 1 -2017-2018 学年高二年级第一学期期中考试 化学试题201811本试题共 100 分 考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白
2、质“发电”不属于太阳能文明2能用能量判据判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B2N 2O5 =2NO2 +O2 H= +567kJmol1 该反应可自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大3水的电离过程为 H2O H+OH-，在 25 时水的离子积为 KW=1.010-14，在 35 时水的离子积为 KW=2.110-14，则下列叙述正确的是A c(H+)随着温度的升高而降低 B35时 c(H+)c(OH-)C35时的水比 25时的水电离程度小 D水的电离是个吸热过程4广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质
3、和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ABaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2BPCl 3的水解产物是 HClO 和 H3PO4CAl 4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4DCH 3COCl 的水解产物是两种酸5加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾- 2 -6反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min B 的浓度减少 0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是A用 A 表示的反应速率是 0.8 molL-1s-1B分别用 B、C
4、、D 表示反应的速率，其比值是 321C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL-1min-1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的7用氮化硅(Si 3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A3 v 正 (N2)=v 正 (H2) B v 正 (HCl)=4v 正 (SiCl4)C混合气体密度保持不变 D c(N2
5、) c(H2) c(HCl)=1368在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当m、 n、 p、 q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再变化各组分质量分数不再改变A B C D9下列溶液一定呈中性的是ApH=7 的溶液 B c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项 生产或实验事实 结论A 其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析
6、出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B 工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往 A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率11常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的 c(H+)=1012 molL1的溶液中：K +
7、、Na +、ClO 、I - 3 -B常温下， =11012的溶液：K +、 、 、Na +OHc 2AlO23CC c(H+)= molL1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl 、WDpH=13 的溶液中： 、Cl 、 、2Al3H24S12已知：CH 3CH2CH2CH3(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H=2 878 kJmol 1(CH3)2CHCH3(g) 1O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H=2 869 kJmol 1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷转化为正丁烷
8、的过程是一个吸热过程13下列有关叙述正确的是A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用 50 mL 0.55 molL1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL1 的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等14下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/molB已知 C(石墨，s) C(金刚石，s) H
9、0 ，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 gNaOH 稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应热化学方程式为 NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O（1） H=57.4 kJ/molD已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H1；2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H2，则 H1H215下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c( ) c( ) c(H2CO3)3CO23B在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中： c(OH
10、) c(H )= c( )2 c(H2CO3)HC 向 0.2 molL 1 NaHCO3中 加 入 等 体 积 0.1 molL 1 NaOH溶 液 ： c( ) c( )C3HO c(OH ) c(H )D CH3COONa和 CH3COOH混 合 溶 液 一 定 存 在 ： c(Na )= c(CH3COO )=c(CH3COOH) c(H )= c(OH )- 4 -16已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJmol1Fe2O3(s)+1CO(g) 3Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJmol1Fe3O4(s
11、)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJmol1则 14g CO 气体还原足量 FeO 固体得到固体 Fe 和 CO2气体时，对应的 H 为A109 kJmol 1 B218 kJmol 1 C+218 kJmol 1 D+109 kJmol 117下列说法正确的是A常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C在 C 点： c(Na+)c(CH3COO-)
12、c(H+)c(OH-)D在 D 点： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1第卷二、非选择题：包括第 19 题第 22 题五个大题，共 46 分。19 （10 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012- 5 -试回答以下问题：（1）若 25 t1 t2，则 _(填“” “”或“=”)110 14 ，作出此判断的理由是_。（2）25 下，某 Na2SO4溶液中 c( )=5104 molL1 ，取该溶液 1 mL，加水稀释24SO至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH )=_。（3） t2 下，将
13、 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH=2，则 V1 V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。20（8 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：（1）A 为 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。（2）B 为 0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：_。（3）C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时常加入_溶液以抑
14、制其水解，若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。21（16分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I 2O5和Na 2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I 2O5的氧化性处理废气H 2S，得到S、I 2两种单质，发生反应的化学方程式为_。（2）利用I 2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I 2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（ T1、 T2）下，向装有足量I 2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO 2气体的体积分数 (CO2)随时间
15、t的变化曲线如图所示。温度为 T2时，02 min 内，CO 2的平均反应速率 (CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数 K=_（填表达式）。- 6 -反应：I 2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的 H_0（填“”“ c(H )= c(OH )， 若 溶 液 呈 酸 性 或 碱 性 ， 此 式 均 不 成 立 。 故 选 B。16. A 【解析】已知：Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJ/mol1 2Fe 2O3(s)+ 3 CO(g) 3 Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJ/mol- 11
16、-Fe 3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ/mol H= (24.8kJ/mol) 3 (15.73kJ/mol) 3 640.4kJ/mol 2 =218 kJ/mol，14 g CO 气体还原足6量 FeO 固体得到固体Fe 和 CO 2 气体时，对应的 H 为109 kJ/mol，答案选 A。17. C【解析】醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将 pH=3 的醋酸溶液稀释 10 倍， 其 pH 小于 4， 但大于 3， A 项不正确； 若 H2A 是弱酸， 则 HA-在溶液中存在两个平衡： H
17、A- H+A2-(电 离 平 衡 )， HA-+H2O H2 A+OH-(水解平衡) ， 电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如 NaHCO3 溶 液显碱性，NaHSO 3 溶液显酸性，故 B 项不正确；完全中和时， 生成正盐 NaCl 和 CH3COONa，由于 CH3COO-的水解而 使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C 项正确；PH一样，氢离子浓度一样，与锌粒的反应速率一开始是相同的，D错误19（10 分 ， 每空2分）（1） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2）1 0001（3）9 1 1 c(Na ) c( SO2 ) c(H ) c(OH )18- 1
18、2 -【解析】（1）升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。（ 2） 加 水 稀 释 至 10 mL， c(Na+)=10-4 molL -1， 25 的 中 性 溶 液 中 ， c(OH )=10-7 molL -1， 则 c(Na )c(OH )= 1 0001 （ 3） 据 0.1V2 -0.1V1 10 2， V1 9 。V1 +V2 V2 11设 NaOH、 H SO的 体 积 分 别 为 9 L、1 1 L， 则 混 合 溶 液 中 n(Na ) 0.1 molL 19 L0. 9 mol。2 4n( SO2 0.1mol L-1) 211 L0.55 moln(H ) 0.01
19、molL 120 L0. 2 mol。故 离 子 浓 度 由 大 到 小 排 列 顺 序 为 ： c(Na ) c( SO2 ) c(H ) c(OH )。20（8 分 ， 每 空 2 分）（1） c(NH4+ )c(SO4 2- )c(H )c(OH )（2） HCO 的 水 解 程 度 大 于 其 电 离 程 度 ， 溶 液 中 c(OH )c( H )，故溶液显碱性（3）盐酸 Fe3 3 HCO =Fe(OH) 3CO 3 2【 解 析 】 （1(NH ) SO 溶 液 中 NH 水解使溶液呈酸性；4244（ 2） NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；- 13 -（
20、 3） 抑 制 FeCl3 水 解 常 加 入 盐 酸 ， Fe3 与 HCO 可发生双水解反应；21（16分， 每空2分）（1）I 2O5+5H2S I2+5S+5H2O（2）0.15 m olL 1min 1 80%向右 BCc5 ( C O 2 （1 分） c5 ( C O（3）Na 2SO3 (aq)+HClO(aq) Na2SO4 (aq)+HCl(aq) H=(ab) kJmol 1（2分）22（12 分 ， 每空2分）（1）不需要 MnO 被还原为 Mn2+时溶液紫色褪去（2）滴加最后一滴 K MnO4 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且保持 30 s 不变(3)碱（1 分） 酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶 管(4)AC A 项 ， 未 用 标 准 浓 度 的 KMnO4 溶 液 润 洗 滴 定 管 ， 会 导 致 标 准 液 浓 度 变 小 ， 消 耗 标 准液 的 体 积 偏 大 ， 测 定 结 果 偏 高 ； B 项 ， 滴 定 前 锥 形 瓶 中 有 少 量 水 ， 对 实 验 无 影 响 ； C 项 ， 滴定 前 滴 定 管 尖 嘴 部 分 有 气 泡 ， 滴 定 后 气 泡 消 失 ， 会 导 致 消 耗 标 准 液 的 体 积 偏 大 ， 测 定 结 果偏 高 ； D 项，读数时，滴定前仰视， 滴定后俯视，导致测定结果偏低。
