1、1第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源学生用书 P201海水中含量最多的物质是( )ANaCl BCaCO 3CH 2O DMg(OH) 22浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下几个步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )A BC D3关于多金属结核的叙述正确的是( )A多金属结核是锰结核B多金属结核是锰的合金C锰结核是一种纯净物D多金属结核在世界上贮量很少4我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半。若“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH 4H2O)晶体，则下列说法中正确的是( )
2、A可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体BCH 4H2O 的组成元素有三种CCH 4H2O 中 CH4和水的质量比为 11D可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性5下列方法可用来淡化海水的是( )加热蒸发 过滤 多级闪急蒸馏 使海水结冰脱盐 膜分离法淡化海水 加入明矾净化A BC D26下图所示是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是( )A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁C由氯化镁制取镁单质同时还有氢气生成D人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质7海洋是巨大的资源宝库。请你运用所学过的知识回答下列问题。(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋
3、中获取的是_(填字母序号)。石油 无机盐 可燃冰 海洋生物 淡水A BC D全部(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是_(填字母序号)。A右侧池中海水的密度不变B右侧池中溶质的质量分数变大C淡化膜可用滤纸代替D用膜分离技术得到的淡水为硬水8为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )A建立海洋保护区B禁止工业“三废”排放到大海中C健全海洋环境污染监测系统D在海上倾弃和焚烧危险物质9下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的沸点不
4、同C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的 Mg2 富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应310用如图简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。(1)仪器名称是_，仪器是_。(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，_的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间隔_(填“变大” “变小”或“不变” ，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率_，凝结成水。(3)小试管中得到的水是_(填“硬水”或“软水”)，可向小试管中加入硝酸银溶液，_(填“有”或“无”)白色沉淀产生。112018宿迁改编海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金
5、属镁的简易流程图。已知：贝壳的主要成分是 CaCO3。(1)海洋中含量最多的物质是_。(2)实验室中进行操作时，玻璃棒的作用是_。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_反应。(5)写出氢氧化镁加入盐酸发生反应的化学方程式：_。(6)写出氯化镁通电发生反应的化学方程式：_。12海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_，_。(2)Y 与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，
6、从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为_，X 溶液的名称是_。(3)烘干后得到的 MgCl2中可能含有的杂质是_。4参考答案1 C 2 D 3 A 【解析】多金属结核也称锰结核，它是一种混合物，含多种单质，不是合金，也不是纯净物；多金属结核在世界上贮量很多。4 B 【解析】A 项，可燃冰是一种结晶水合物，而不是天然气和水在降温后形成的冰状固体，故错误；B 项，由可燃冰的化学式可知，一合水甲烷由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C 项，CH 4H2O 中 CH4和 H2O 的质量比为 161889，故错误；D 项，可燃冰能燃烧，是因为甲烷能燃烧，不能说明水具有可燃性，故错误。故选 B。5
7、D 6 A 【解析】过滤法不能用于海水的淡化。7D B8 D 9 D 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧后会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。10(1)酒精灯 玻璃导管(2)酒精 变大 变小(3)软水 无11(1)H 2O(2)引流(3)放热(4)置换(5)Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O(6)MgCl2 MgCl 2= = = = =通 电 12(1)CaOH 2O=Ca(OH)2_ MgCl2Ca(OH) 2=CaCl2Mg(OH) 2(2)H2 盐酸。(3)氯化钙【解析】(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方5程式为 CaOH 2O=Ca(OH)2，MgCl 2Ca(OH) 2=CaCl2Mg(OH) 2。(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质 Y 为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故 Z 是氢气。(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的 MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。
