1、1第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐”第 1 课时 海水“晒盐”的过程学生用书 P221关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A利用海水降温析出晶体B海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ),A ) ,B ) ,C ) ,D )3下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和
2、溶液4含有蔗糖晶体的溶液 a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液 b。对于溶液 a 和 b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( )A溶液 a 和 b 均为饱和溶液B溶液 a 和 b 均为不饱和溶液C溶液 a 一定饱和，且浓度 abD溶液 a 一定饱和，且浓度 ab5下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法625 时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图象中能正确表
3、示此过程溶质质量变化规律的是( )2,A) ,B),C) ,D)7下列说法不正确的是( )A海水晒盐的原理是蒸发结晶B蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C饱和溶液浓度一定比较大D海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：升高温度，降低温度，增加硝酸钾，减少硝酸钾，增加溶剂，蒸发水。其中正确的有( )A B C D92018梧州海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10下列各组物质进行分离提纯
4、的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A从空气中分离出氧气B从医用酒精中提纯酒精C从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。112018宁波20 时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加入到各盛有 50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl 的质量。记录数据如下表：3实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组水的质量/g 50 50 50 50所取 NaCl 的质量/g 15 20 25 30剩余 NaCl 的质量/g 0
5、2 7 12下列说法错误的是( )A20 时，50 g NaCl 饱和溶液中含有 18 g NaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 925D相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关122018聊城改编分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验设计A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发B 分离氯化钠与硝酸钾的混合溶液 过滤C 除去 MgCl2溶液中的少量 MgSO4 加适量的 BaCl2溶液，过滤D 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH 4NO3四种固体 加水，观察1
6、3.2018福建四川盐法志记载， “敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤中，黄卤所含杂质 BaCl2和黑卤所含杂质 MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为_。(3)步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_(填字母序号)。A蒸馏水 B饱和 NaCl 溶液C饱和 NaOH 溶液 D饱和 BaCl2溶液(4)将 60 kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40 kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”
7、制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为_kg。14在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。例如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是 0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：4实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。实验步骤 实验现象 实验结论取一支试管，倒入约 5 mL 氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象氯化钠固体溶解 _【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤 实验现象 实验结论_ NaCl 不饱和溶液变为饱和溶液_ _
8、 _15食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、_、蒸发结晶。(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。【提出问题】食盐样品中，除了 NaCl，还有什么？【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有 MgCl2。【设计实验】小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量 NaOH 溶液。小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量 AgNO3溶液。【现象与结论】小华若在实验中看到有_生成，则说明样品中含有 MgCl2。小美在实验
9、中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有 MgCl2。她的结论_(填“正确”或“不正确”)，原因是_。5参考答案1 C 2 C 3 D 【解析】一定温度下，向任何饱和溶液中加溶剂都会变成不饱和溶液，故 D正确。4 C 【解析】溶液 a 有蔗糖晶体，说明是饱和溶液。在外放置一段时间以后，晶体消失，说明溶液 b 的溶质比 a 多，溶剂不变，所以溶质质量分数 ab。但溶液 b 不一定饱和。5 C 6 C 7 C 8 D 9 D 10 C 【解析】粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。11 A 【解析】由第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量知，20 时 50 g 水
10、中最多能溶解 18 g NaCl。A 项，20 时，68 g NaCl 饱和溶液中含有 18 g NaCl，错误；B 项，用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C 项，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(202)50925，正确；D 项，相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选 A。12 B 13.(1)BaCl2MgSO 4=BaSO4MgCl 2(2)蒸发结晶(3)B(4)12 【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2MgSO 4=BaSO4MgCl 2。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A 项，蒸馏水
11、冲洗会损失 NaCl，错误；B 项，饱和 NaCl 溶液冲洗既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2杂质，又不损失 NaCl，正确；C 项，饱和 NaOH 溶液冲洗会损失 NaCl，且又引入新的杂质，错误；D 项，饱和 BaCl2溶液冲洗会损失 NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选 B。(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中 NaCl 的质量最多为 60 6kg10%40 kg15%12 kg。14说明氯化钠溶液不是饱和溶液向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体有固体不再溶解向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体硝酸钾固体溶解饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾15(1)饱和 过滤(2)白色沉淀不正确NaClAgNO 3=AgClNaNO 3
