1、13.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用1Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是( )A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2【答案】A2a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A17 B71 C78 D87【答案】B【解析】设参与反应的 CuSO4和 H2SO4的物质的量分别为 x、y，则根据
2、相应的化学方程式得：FeCuSO 4=FeSO4Cux x xFeH 2SO4=FeSO4H 2y y又根据题意，固体的质量不变，故有：(xy)56 gmol 1 64 gmol 1 xa g解得 。23在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为( )A1 mol/L B2 mol/LC1.5 mol/L D3 mol/L【答案】B4分别将 23 g 金属钠放入足量的 m g 水中和 24 g 金属镁放入足量的 m g 稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为 a g 和 b g。那么 a 和 b 的关系应是( )A
3、ab Bab Cab D无法确定【答案】C【解析】Na H223 123 g m11 ga(23m1) g(22m) g。MgH 224 224 g m22 gb(24m2) g(22m) g。5将足量铁粉放入 100 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3【答案】C【解析】设析出铜的质量为 m gFeCuSO 4=FeSO4Cu1 mol 64 g0.1100103 mol mm0.64 g。6在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 6.72 L，生成
4、物 NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )A1 molL 1 B0.4 molL 1C1.5 molL 1 D2 molL 1【答案】B7等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】生成氢气的体积比即物质的量之比为 n(甲)n(乙)56，设甲中产生 H2 5 mol，则乙中产生 H2 6 mol。甲：2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 22 3
5、 34mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中 n(H2SO4)和乙中 n(NaOH)相等，故甲中铝过量 4 mol mol mol，乙中氢氧化钠过量 5 mol4 mol1 mol。8将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL1 ，该溶液中溶质的质量分数为()A B C D【答案】C9把 1.1 g 铁、铝混合物溶于 200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：（1）
6、反应中消耗 HCl 的物质的量；（2）该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】0.08 mo；Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol【解析】（1）消耗 HCl 的物质的量：0.2 L5 molL 1 0.2 L4.6 molL 1 0.08 mol（2）设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。52Al 6HCl=2AlCl 33H 22 mol 6 molx 3xFe 2HCl=FeCl 2H 21 mol 2 moly 2y得 x0.02 mol，y0.01 mol。10有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为 5.22 g，投入到 94.88 g 水(足量)中，待充分反应后收集到氢气 0.2 g，求：（1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？【答案】 （1）0.62 g （2）8.8%
